高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 5含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（5）1、蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。(1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是_；基态硫原子的价电子排布式为_。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。1 mol CN-中含有的键的数目为_。(3)蛋白质分子中氨基(NH2)氮原子的轨道杂化类型是_；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(4)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：=_gcm-3(列出计算式即可)。2、化学选修3:物质结构与性质利用铁矿石(Fe2O3),可以制得Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3,请回答下列问题:1.基态Fe3+的价电子排布式为_。2.O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_,Fe(CO)5是一种浅黄色液体,熔点-20,沸点103。Fe(CO)5晶体类型是_。3.KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的分子为_(任写一种),SCN-中碳原子的杂化类型为_。第一电离能I1(N)_I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_。4.钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为_pm,晶体钾的密度计算式是_g/m3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。3、锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题:1.基态锰原子的核外电子排布式为_,其d轨道中未成对电子数为_。2.MnO的熔点(1 650 C)比MnS的熔点(1 610 )高,它们都属于_晶体。前者熔点较高的原因是_。3.锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,THF的结构简式如图甲所示。与Mn2+形成配位键的原子为_(填元素符号)。的空间构型为_,其中B原子的杂化轨道类型为_。写出两种与互为等电子体的分子或离子:_。4.一种磁性材料的单品胞结构如图乙所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为_。若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度表达式为=_。4、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)镓元素位于元素周期表的_周期_族,砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是_。(3)与互为等电子体的分子为_(只写一中),其空间构型为_。(4)硼酸()本身不能电离出,在水溶液中易结合一个生成,而体现弱酸性。中B原子的杂化类型为_。的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示);金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=m)。金刚石晶胞的密度为_(只要求列算式,阿伏加德罗常数为)。5、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化合物。1.镓的基态原子的外围电子排布图是_。2.砷与其相邻的同周期元素中,第一电离能从大到小顺序为_(用元素符号表示)。3.与镓同一主族的元素硼能形成NaBH4 ,其中B原子的杂化类型为_。4.碳化硅、金刚石和晶体硅结构相似,三者熔点由高到低的顺序为_,试从结构的角度解释原因:_。5.1986年,在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖,实验测定表明,其晶胞结构如图所示。根据所示晶胞结构,确定其化学式_。该化合物中各元素的化合价为,计算其中Cu原子的平均化合价为_价。若该晶体密度为 gcm-3,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞的体积为_cm3(列出表达式即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)NSC;分子晶体; 3.CO2或N2O;sp;大于N原子p能级为半充满状态,更稳定;4. 解析： 3答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d54s2）；52.离子；MnO的晶格能较大3.O；正四面体形；sp3；CH4、（或SiH4等其他合理答案）4.（1/2，1/2，1/2）；解析：1.Mn是25号元素，位于元素周期表中第四周期第B族，因此基态锰原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2（或Ar3d54s2）；d能级上有5个轨道，根据洪特规则，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此基态锰原子的d轨道上有5个未成对电子。2.MnO和MnS的熔点较高，属于离子晶体，离子半径：O2-小于S2-，因此MnO的晶格能较大，晶格能越大，离子晶体熔、沸点越高。3.B原子的最外层有3个电子，因此中B原子没有孤对电子，THF中O原子有孤对电子，因此提供孤对电子的是0原子，Mn2+提供空轨道。的中心原子B形成4个可键，孤对电子数为(3+1-4)/2=0，杂化轨道类型为sp3，因此的空间构型为正四面体形。原子总数相等、价电子总数相等的微粒互称为等电子体，因此与互为等电子体的分子或离子有CH4、SiH4、等。4.根据B的坐标可知，两个最近的Sn原子间距离为1，根据晶胞的结构可知，碳原子位于体心，因此碳原子的坐标是（1/2，1/2，1/2）。根据均摊法计算每个晶胞中的原子个数，Sn位于顶点，个数为81/8=1，Mn位于面心，个数为61/2=3，C位于体心，个数为1，因此该晶胞的质量为296/NAg，晶胞的体积为（a10-10）3cm3，根据密度的定义，得=。 4答案及解析：答案：(1)四;A;33;(2)PSSi;是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体(3);三角锥形(4);(5)CSiCSi;解析：(1)镓为31号元素，位于元素周期表第四周期第IIIA族，砷原子核外电子数为33,故核外电子有33种运动状态。(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，P原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序:PSSi;是原子晶体,熔化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时需破坏范德华力，共价键强于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高干干冰晶体。(3)原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体,所以与互为等电子体的分子有等,分子中磷原子形成3个键，有一对孤对电子，因此中心P原子的杂化方式为,则分子空间构型为三角锥形。(4)中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为。硼酸本身不能电离出,在水中易结合一个生成，这说明中含有配位键，则的结构式为。(5)金刚石、晶体硅与碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，对应原子晶体的熔点越高，原子半径：CSiCSi。根据金刚石晶胞的结构可以判断出金刚石晶胞中含有碳原子数，其晶胞质量为g;金刚石晶胞参数为，晶胞的体积为，所以金刚石晶体的密度为。 5答案及解析：答案：1.;2.AsSeGe; 3.Sp3杂化; 4.金刚石碳化硅晶体硅碳原子的半径小于硅原子的半径,使得键长C-C C-Si C-Si Si-Si;5.YBa2Cu3O7 正三分之七价(89+1372+643+167)NAp或667NAp解析：