高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题二元素及其化合物 8含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（8）1、实验是探究化学过程的重要途径,有关下列各实验装置图的叙述正确的是( )A.图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B.图用于从氯化钠溶液中获得晶体C.图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D.图中若X为NaOH溶液,则可完成SO2的喷泉实验2、下列装置或操作能达到实验目的的是()A.甲装置构成铜锌原电池B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C.丙装置里图I烧瓶中充满氨气,烧杯中盛装水,在图II的锥形瓶中,加入足量的Cu与稀硝酸,图I和图II都产生喷泉现象且原理相同D.利用丁装置制取SO2, 并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液3、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上pH试纸显蓝色可准确测定溶液pHB向盐酸中滴入少NaAlO2溶液无明显现象与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A.AB.BC.CD.D4、氮化锂（) 常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生 成氢氧化裡和氨气某实验小组用量气样品制备 纯净的氮化锂的装置如图所示：已知:连准三酚碱性溶液能定量吸收少量;氯化 亚锏盐酸溶液能定量吸收少量CO生成,且易被氧化;在加热条件下，与锂发生剧烈反应：下列说法正确的是( )A.干燥管e中试剂为无水，用于检验氮气中 的水蒸气B.为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气C.a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸D.a装置可以换成盛装炽热铜粉的硬质玻璃管5、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是( )A.装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置D中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应C.实验结束后,先关闭分液漏斗的活塞,再熄灭酒精灯D.装置F收集的气体中可能含有NO6、200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC溶液中的物质的量浓度基本保持不变D溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变7、下列叙述正确的是() Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成 钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B. C. D. 8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )盐卤(含)溶液无水铝土矿无水溶液A.B.C.D.9、用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（ ）A导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OHB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3+3Al（OH）3+3CO2C上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象10、向和铁粉组成的混合物中,加入适量的稀,各物质均恰好完全反应,测得所得溶液中不含,且与的物质的量之比为4:1,那么反应开始时、的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:4C.1:2:3D.2:3:511、下列有关铜的化合物说法正确的是( )A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用腐蚀Cu刻制印刷电路板B.溶液与溶液反应的离子方程式为:C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为D.化学反应:的实验现象为黑色固体变成红色固体12、从某含有FeCl2、 FeCl,、CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,相应的离子反应为2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13、工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:1.步骤中,焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),选用该材质的原因是(结合化学方程式解释):_。2.配平步骤中主要反应:_FeCr2O4+_O2+_Na2CO3_Fe2O3+_Na2CrO4+_CO23.操作中,酸化时, (黄色)转化为 (橙色),写出平衡转化的离子方程式:_。用红矾钠溶液进行下列实验:实验过程中,中溶液橙色加深,中溶液变黄,对比和可得出结论:_。4.步骤用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是_、_。5.下图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_、_。 6.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如上,若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况下)时有_mol 被还原,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.010-5molL-1,则c(Fe3+)=_。(已知KspFe(OH)3=4.010-38molL-1,KspCr(OH)3=6.010-31molL-1)14、为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。实验一氯气的制备(1)该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正:_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674,沸点为1023;三氯化铁在100左右时升华,极易水解。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2=2Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为A_E。(3)简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法:_。实验三卤素化合物之间反应的实验条件控制探究(4)在不同实验条件下KClO,可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行):试管标号12340.20molL-1 KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸溜水/mL9.06.03.00实验现象该组试验的目的是_。2号试疔反应完全后,取少量试管中的溶液,滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式:_。15、硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,易溶于水,其溶解度随温度变化大,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为: 开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。 直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。回答下列问题：1.写出仪器A的名称_。2.为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH7,请用离子方程式解释原因_。3.写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式_。4.从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤如下：为减少产品的损失,操作为趁热过滤,“趁热”的原因是_;操作是_;操作是抽滤、洗涤、干燥。5. 测定产品纯度：取6.00 g产品，配制成100 mL，溶液。取10.00 mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 0 molL-1的I2标准溶液进行滴定，反应原理为，实验相关数据记录如下表所示：编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。6.Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成,该反应的离子方程式为_。16、甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)并测量其结晶水含量。已知:在pH为45时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。 制取流程如下: 请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为_(填编号)。KMnO4 K3Fe(CN)6NaOH KSCN(2)试剂是_,试剂是_。(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取m g晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为n g。沉淀洗涤的操作方法是_,根据实验数据测得x=_(用含m、n的代数式表示)。 (4)所选仪器接口的连接顺序是A接_,_接_;B接_,_接_。(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH约为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析：pH试纸不能准确测定溶液的pH,A错误；向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液,发生反应,B错误；用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,该溶液不一定是钠盐溶液,只能说明溶液中含有钠元素,C错误；蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液时产生白烟,则该溶液可能是浓盐酸,发生反应NH3+HCl=NH4Cl,D正确。 4答案及解析：答案：C解析：A项，干燥管e中应盛碱石灰,吸收空气中的、，避免空气中的、与锂反应，错误;B项，先通入氮气，排尽装置内空气，后点燃酒精灯，错误;C项，依据题意知，先除，后除CO，最后干燥.用浓硫酸干燥氮气，正确；D项，和CO在盛装炽热铜粉的玻璃管里可能会发生爆炸，且CO转化成，与锂发生反应，错误。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：A气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH=+H2O，故A错误；B易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH+2H2O=2+3H2，气体压强增大，故B错误；C上述过程共发生CO2+2OH=+H2O、2Al+2OH+2H2O=2+3H2、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反应，反应后溶液显碱性，故C正确；D将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故D错误；故选：C 10答案及解析：答案：B解析：反应过程中发生反应; 。设中,中,则中,中,反应消耗的,。由可得, 。故反应开始时、的物质的量之比为。 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：C解析：试剂a是铁,加入过量的铁,可把铜全部置换出来,并把FeCl3还原为FeCl2,则通过过滤操作得到的滤液X为FeCl2溶液,滤渣Y为铜和过量的铁;由于最终得到的产品是FeCl3晶体,故试剂b是稀盐酸,铜不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成FeCl2,故通过过滤操作可得到铜单质,滤液Z为FeCl2溶液,在两次过滤得到的FeCl2液中通入氯气.发生反应: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,将FeCl2转化为FeCl3,然后通过操作(蒸发结晶)便可得到氯化铁晶体,蒸发结晶与过滤所使用的仪器不完全相同,故A、B项错误,C项正确:KSCN溶液不可用来检验Fe2+,D项错误 13答案及解析：答案：1.铁质;Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22.4; 7; 8; 2; 8; 8; 3.2+2H+H2O;红矾钠酸性溶液氧化性强4.H2SiO3(H4SiO4或SiO2H2O);Al(OH)35.加热浓缩; 趁热过滤; 6.0.1mol;2.010-12molL-1解析： 14答案及解析：答案：1.中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管2.DBFD3.先把装置F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释4.探究其他条件相同时,c(H+)对反应产物的影响解析：1.装置中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O(g)。装置中试剂用于除去HCl（g）,而NaOH溶液不仅吸收HCl（g）而且吸收Cl2,应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水；装置中浓H2SO4用于干燥Cl2,应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，发生危险，装置试管口应加一出气导管。2.装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O(g);根据可能的反应原理：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2,反应温度为5OO,而FeCl3在100左右时升华且极易水解，则用F装置收集FeCl3,FeCl2与O2反应装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，故装置的合理连接顺序为A(制备O2)D(干燥O2)B(O2与FeCl2反应）(用冰盐水冷却收集FeCl3)D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解）E(吸收尾气）。3.装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3,由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解，操作方法:先把装置F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。4.4支试管均在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可知4支试管中KI、KClO3的量相同，H2SO4的量不同，则该组实验的目的是探究其他条件相同时，c(H+)对反应产物的影响。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液,滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl,则反应的离子方程式为。 15答案及解析：答案：1.蒸馏烧瓶;2.；3.4SO2+2Na2S+Na2CO3CO2+3Na2S2O3；4.防止晶体在漏斗中大量析出而导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶；5.溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；82.67%；6. 解析：1.仪器A的名称是蒸馏烧瓶。2.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）在酸性溶液中不能稳定存在，发生离子反应：，所以实验中溶液的pH不能小于7。3.向盛有Na2S、Na2CO3溶液的三颈烧瓶中通入SO2来制备Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价变为+2价，SO2中S元素由+4价变为+2价，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得总反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3CO2+3Na2S2O3。4.操作采用趁热过滤的原因是防止晶体在漏斗中大量析出而导致产率降低；操作2的目的是得到晶体，因此该实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶。5.淀粉遇碘显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。根据表中数据可知，第二次实验误差太大，应舍去，因此消耗标准溶液体积的平均值是20.00 mL，消耗碘的物质的量是0.0500 molL-1 0.02 L=0.001 mol，所以硫代硫酸钠晶体的物质的量是0.002 mol，其质量是0.002 mol 248 gmol-1 =0.496 g，则产品的纯度。6.被Cl2氧化成，Cl2自身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为。 16答案及解析：答案：(1)(2)H2O2(或Cl2等合理答案)(2分)CuO或Cu2(OH)2CO3等合理答案(3)向过滤器中加入适量的蒸馏水使其刚好浸没沉淀，待水流下后，再次加入蒸馏水，重复23次(4)GFHDEC(5)12解析：