高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题七 水溶液中的离子平衡9含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七 水溶液中的离子平衡（9）1、下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c()的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+c()在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol/L向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）ABCD2、常温下，用0. 10的氨水滴定20.00a的盐酸，混合溶液的与氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.图上四点对应溶液中离子种类相同B.若N点溶液中存在，则N点为滴定的恰好反应点C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQ3、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 图乙表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B、两溶液相比，两者的kw相同C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c()c(Cl)c(H+) c(OH)5、25时,用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1的HNO2溶液,与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是( )A.25时,0.100molL-1的HNO2溶液的pH=2.75B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c()+2c(OH-)C.C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00mLD.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小6、常温下，向1L 0.1molL1NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c()与c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )AN点溶液中水的电离程度比原溶液大B在N点时，n(OH)+0.1mol=(x+0.05)molC随着NaOH的加入，c(H)/c()不断减小D当n(NaOH)0.1mol时，c(Na)c()+c(NH3H2O)7、常温下,向某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )A.草酸氢钾溶液中存在3个平衡B.pH=2.7的溶液中, C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.滴定过程中水的电离程度:A点6C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂14、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：1.NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用相关的离子方程式说明)。2.相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1mol/L NH4HSO4溶液中的c()。3.如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填写、或)，导致pH随温度变化的原因是 。20时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)= (填数值)。4.室温时，向100mL 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。15、CO、CO2的转化再利用能够很好地减少温室效应,给环境问题的解决提供了一个很好的方法。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。1.(1)土壤中也含有碳酸盐,土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,原因是_(用化学用语表达)(2)常温下,在20mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40mL 0.1molL-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、 (填“能”或“不能”)大量共存。溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是_。A.pH=11 时: B.pH=11时: C.pH=7时D.pH=11时: 计算碳酸钠的第一步水解平衡常数为_2.醋酸成本低,在生产中被广泛应用。(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-46.8kJ/mol,H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH在水溶液中电离的H=_(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛作中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势,其合成的基本反应如下:CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)该反应类型是_,为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有_(写出一条)。(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题:温度在6080范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序:_p1下乙酸乙酯的产率在6090时先升高后降低的原因是_,根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是_(合适的压强和温度) 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：四点对应的溶液中均存在：、，A 正确；为溶液中的质子守恒，B正确；M点溶液中，则根据氯原子和氮原子守恒，可知C 正确;无法比较N点和P点水电离的程度，故D错误 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：由图象可知,草酸(H2C2O4)为二元弱酸,则草酸的电离方程式:H2C2O4、。在草酸氢钾溶液中存在平衡: 、,A项正确;由图象可知pH=2.7时, ,又溶液中存在电荷守恒,B项正确;将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水,根据物料守恒,所得混合液中,假设混合液的pH=4.2,由图可知,此时,由电荷守恒知,根据上述关系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),则c(H+)b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为，故C正确；氨氧化钠和 盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞.故D错误 14答案及解析：答案：1. Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水2.小于;3.;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;10-3molL-14.a； 解析： 15答案及解析：答案：1.(1) ; (2)不能; B 110-32.(1)+10.5kJ/mol(2)加成反应; 通入乙烯气体或增大压强(3)v(P1)v(P2)v(P3); cba; 6080反应从正方向开始,未达平衡,温度高反应速率大,乙酸乙酯产率高;80时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变升高温度平衡逆向移动,产率下降; P1、80解析：1.(1) 为强碱弱酸盐, 水解使土壤呈碱性,离子方程式为;加入的石音(CaSO42H2O)与Na2CO3反应生成CaCO3, 浓度降低, 水解平衡向左移动,OH-浓度降低。(2)由图象可知,碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠,再生成H2CO3,所以a曲线表示碳酸根离子,b曲线表示碳酸氢根离子,c曲线表示碳酸。由反应及图象可知,在同一溶液中H2CO3、不能大量共存,A项,当pH=11时,为碳酸钠和碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液,且碳酸根离子的浓度等于碳酸氢根离子的浓度,溶液中不存在碳酸,错误;B项,如果碳酸钠的浓度等于碳酸氢钠的浓度,由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,则导致碳酸氢根离子的浓度大于碳酸根离子的浓度,由图可知,pH=11时碳酸根离子的浓度等于碳酸氢根离子的浓度,说明碳酸钠的浓度大于碳酸氢钠的浓度,原本生成碳酸氢钠的浓度等于氯化钠的浓度,由于碳酸根离子的水解会导致碳酸氢根离子的浓度增大,故pH=11时,正确;C项,当pH=7时,溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸,由于碳酸根离子主要是碳酸的第二步电离生成的,氢离子主要是碳酸的第一步电离生成的,碳酸的第一步电离远远大于碳酸的第二步电离,所以,错误;D项,当pH=11时,溶液为碳酸钠和碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液,根据电荷守恒可得: ,由图可知,碳酸根离子的浓度等于碳酸氢根离子的浓度,则,错误。水解常数,当pH=11时,由图可知,碳酸根离子的浓度等于碳酸氢根离子的浓度,根据水的离子积常数可知,c(OH-)=10-3mol/L,故2.醋酸是弱酸,存在电离平衡,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,由题意知,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)+OH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l) H=-46.8kJ/mol,根据盖斯定律-可得:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq) H=+10.5kJ/mol(2)由反应CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l),该反应属于加成反应,碳碳双键中断裂一个键,CH3COO和一H分别加到双键两边的碳上。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强,反应速率加快,平衡正向移动,乙酸乙酯产率增大。(3)CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l),温度一定时增大压强,平衡正向移动,乙酸乙酯的产率增大,分析图象可知压强增大则反应速率增大,则温度在6080范围内,乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(p1)v(p2)v(p3)。在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下,乙酸乙酿的产率越大,则乙烯的转化率越大,故由图可知a、b、c 乙烯的转化率从大到小顺序为cba