高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 4含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质（4）1、蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：1.碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_ _(用元素符号表示)；2. 的立体构型是_形：与互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。3.将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；中的硫原子杂化方式为_；用价层电子对互斥理论解释的键角大于的原因是_。4.碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成_体图形；与Te原子距离最近的Te原子有_个；若Zn与距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为_g/cm3。(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)2、物质结构与性质阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1)As原子基态核外电子排布式为_。(2)中心原子轨道的杂化类型为_，的空间构型为_ (用文字描述)。(3)与互为等电子体的分子为_ (填化学式)。(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(5)NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如下图，该晶体的化学式为_。3、B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。1.基态硅原子的电子排布式为_;C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_,写出一种与互为等电子体的阴离子:_2.BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R晶体R中各种微粒间的作用力涉及_(填字母代号)a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.范德华力晶体R中阴离子的空间构型为_3.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_;乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是_;4.铁和氨气在640可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图,写出该反应的化学方程式_4、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。1.钕(Nd)为60号元素,在周期表中第_周期;基态铁原子的外围电子轨道表示式为_。2.实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合,则Al2Cl6属于_分子(填“极性”或“非极性”),分子中AI原采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4,AI(OH)4-中存在的化学键有_(填选项字母)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键3.B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。4.因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成Ni(NH3)6Cl2,该配合物中配体分子的空间构型为_。5.已知立方BN晶体硬而脆,其原因是_;其晶胞结构如图所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为_,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm,晶体的密度为b gcm-3,则阿伏加德罗常数为_mol-1(列式即可,用含a、b的代数式表示)5、化学选修3:物质结构与性质根据物质结构相关知识,回答下列问题:1.在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有_种。2.碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_。晶胞中C原子的杂化方式为_。已知该晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为_gcm-3。3.大键可表示为,其中m表示参与形成大键的原子数,n表示大键中的电子数。如:的大键为,则中的大键可表示为_。4.金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子Cr(H2O)3(NH3)33+等。基态铬原子的价电子排布式为_。配离子Cr(H2O)3(NH3)33+的结构可能有_种。5.AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000,其晶胞结构如下图所示。C点的原子坐标为_。在AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：1. COOC,等2.abc;四面体形;3.sp3杂化,乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键4.8Fe+2NH32Fe4N+3H2解析： 4答案及解析：答案：1.六;2.非极性; sp3; BD3.BBeC4.正八面体 5.由于立方BN晶体是原子晶体，BN键能大，所以质地坚硬，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位，所以性脆;50%;解析： 5答案及解析：答案：1.3; 2.该晶体为原子晶体,由于氮原子半径比碳原子半径小,C-N键长比C-C键长短,C-N的键能更大,故其硬度更高。 sp3;3.;4.3d54s1;2;5.;50%;解析：