高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 2含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（2）1、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为()A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol2、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是( )A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g D.V=8963、纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失去电子C.“纳米铜”比铜片的氧化性强 D.“纳米铜”的还原性与铜片相同4、在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法中正确的是( )A.残余固体可能为铁和铜的混合物B.最后得到的溶液可能含有Fe3+C.最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D.残余固体一定全部是铜5、向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g6、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 20mL4molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol7、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O2HCu2CuH2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是( )A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C.若，则红色固体粉末一定为纯净物D.b的取值范围：0ba8、关于下述三个实验:将铁钉放入溶液中:;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:;将铁钉放入氯化铁溶液中:。下列判断正确的是( )A.实验和中铁作还原剂B.实验中既显氧化性又显还原性C.氧化性:D.实验中反应的离子方程式为9、某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )A.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+B.A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C.B中收集到的气体是氢气D.向反应后的烧杯中通入少量SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色10、向1000.1硫酸亚铁铵溶液中逐滴滴入0.1 溶液。随着溶液体积的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( )A. 点时溶液中所含主要溶质为B. 段发生反应的离子方程式是: C. 点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02D. 点加入溶液的体积为200 11、Cu2O是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题:1.甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中,加入足量的试剂X并搅拌,若发现溶液变蓝且仍有剩余固体,则试剂X可选用()A.FeCl3溶液B.硝酸C.稀硫酸D.H2O2酸性溶液2.乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O,一支中加入稀硝酸,固体溶解同时产生NO气体,Cu2O表现_性;另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为_。3.丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末,该反应的化学方程式为_。4.丁组同学向0.1molL-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02molL-1的N2H4的水溶液,控制pH=78,得到红色透明液体,能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有N2放出,制备反应的化学方程式为_。12、碱式氧化铜是重要的无机杀菌剂。1.碱式氧化铜有多种制备方法方法:1:4550时,向悬浊液中持续通入空气得到,该反应的化学方程式为_。方法2:先制得,再与石灰乳反应生成碱式氧化铜。与稀盐酸在持续通入空气的条件下反戍生成,对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。的化学式为_。2.碱式氧化铜有多种组成,可表示为。为测定某碱式氧化铜的组成, 进行下列实验:称取样品1.1160,用少量稀溶解后配成100.00溶液;取25.00溶液,加入足量溶液,得0.1722;另取25.00溶液,调节45,用浓度为0.08000的 ()标准溶液滴定 (离子方程式为 ),滴定至终点,消耗标准溶液30.00。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。13、铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI完成下列填空:1.步骤用到的玻璃仪器除烧杯外,还有_、_,步骤中必须用到的定量实验仪器是_2.步骤对应反应的离子方程式为_3.步骤中煮沸的作用是_4.步骤可用淀粉作为滴定终点的指示剂,达到滴定终点时的现象是_,若滴定过程中有空气进入,则测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)5.若过程中消耗0.5000molL1 Na2S2O3溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：溶液中铁离子物质的量为0.2L0.6mol/L2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）/2=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.4mol-0.24ml=0.16mol，答案为A。：有关混合物的计算溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），根据n=cV计算n（SO42-），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+），据此解答。 2答案及解析：答案：B解析：根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;最后的3.2g同体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76g-24g=3.52g,则C项错误;2.24g Fe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D项错误。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析：用还原混合物时,固体减少的质量是中的质量;由题意可知, 中的氧元素恰好与硫酸电离出来的结合生成,则,则. 6答案及解析：答案：B解析：本题考查铁的化合物的相关计算。向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO3)2,1.344L NO(标准状况)的物质的量为,根据氮元素守恒,Fe(NO3)2中的的物质的量为0.12L4mol/L-0.06mol=0.42mol,所以硝酸亚铁的物质的量为0.21mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为0.21mol,故B项正确。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析：实验中只显还原性；实验证明氧化性：；实验中反应的离子方程式为。 9答案及解析：答案：D解析：铁单质与盐酸反应只能得到亚铁离子,需要氧化剂将其氧化成铁离子,故A正确;氧化铁能够与盐酸发生复分解反应,故B正确;进入导气管中的气体是氢气与氯化氢,排水法收集到的气体是氢气,故C 正确;SO2会与铁离子发生氧化还原反应生成浅绿色的亚铁离子,但SO2少量,溶液不能立即变色,故D错误 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1.C; 2.还原;5Cu2O+26H+2MnO4-=2Mn2+10Cu2+13H2O3.2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO24.用激光笔照射,观察到丁达尔现象;4(CH3COO)2Cu+N2H4+2H2O=2Cu2O(胶体)+N2+8CH3COOH解析： 12答案及解析：答案：1.2. 化学式为解析： 13答案及解析：答案：1.漏斗; 玻璃棒; 250mL容量瓶; 2.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-3.除去过量的氯气，避免影响后续滴定; 4.溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原; 偏高5.70%解析：