版新高考化学总复习京津鲁琼版检测：第6讲　常见物质的制备 Word版含解析

一、选择题1实验室要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是()将圆底烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向圆底烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在圆底烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A BC D解析：选A。实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；然后把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。2.如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()食盐水KNO3溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水A BC D解析：选A。加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体。Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4又会使H2不纯净。浓氨水会与H2SO4反应。3既能用浓H2SO4干燥，又能用CaO干燥的气体有()H2O2N2SO2H2SCH4NH3CO2A BC D解析：选A。能用浓H2SO4干燥的气体有，能用CaO干燥的气体有，故选项A正确。4某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是()A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：橡皮管的作用是使水顺利流下C装置：不能检查该装置的气密性D装置：先从口进气收集满CO2气体，再从口进气，可收集NO气体解析：选C。装置中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；装置中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；装置中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错误；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。5(2019吉林高三检测)用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是()解析：选C。铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，只有C项符合。6.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3Cb口进气，用排空气法收集CO2D瓶中盛满水，b口进气，通过排出水的体积测量所制备H2的体积解析：选D。NO2能与水反应，不能用排水法收集，A项错误；NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，B项错误；CO2的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，应从a口进气，C项错误；H2难溶于水，瓶中盛满水，b口进气，排出水的体积即为H2的体积，D项正确。7用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到盛有固体B的烧瓶中，下列叙述正确的是()A若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析：选B。本装置为固液不加热装置。A项不发生反应；B项生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；C项产生NH3，溶于水生成NH3H2O，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH3H2O反应；D项仪器D起防倒吸的作用，不能换作长玻璃导管。8.某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2；Cl2；CH4；HCl；NH3；NO；NO2；SO2。下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中盛满水，由A进气收集D在烧瓶中盛满水，由B进气收集解析：选A。由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，A项正确；由B进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度要小，不与水反应，且应该由A进气，因此C、D两项错误。9(2019青岛模拟)下列装置及实验设计中合理的是()A BC D解析：选B。忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行，该实验设计不合理；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。二、非选择题10(2019烟台高三检测)利用反应I2(s)Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，且能发生反应ICl(l)Cl2(g)=ICl3(l)。ICl3的熔点为33 ，沸点为77 。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由是_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_(填字母编号)。A过滤 B蒸发结晶 C蒸馏 D分液解析：(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。(2)浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中含有HCl、H2O杂质气体，应在与碘反应前将杂质除去。(3)根据二者沸点的差异，可以用蒸馏的方法除去ICl中溶有的少量ICl3杂质。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢杂质装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解(其他合理答案也可)(3)C11(2019邯郸高三检测).如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。(1)请简述检验图1装置气密性的方法：_。(2)利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。.某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 gcm3，则其物质的量浓度为_(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(4)实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到的现象是_。B装置烧杯中液体的作用是_。当A装置中气体几乎为无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。(5)现有下列仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 molL1KSCN溶液、0.2 molL1酸性KMnO4溶液、0.1 molL1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯中完全反应后铁元素可能的价态，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量A装置烧杯中液体于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2；若无明显变化，则说明不含Fe2答案：(1)关闭止水夹，从左管口加水，使U形管两侧形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好(没有关闭止水夹不正确)(2)不需要加热；不溶于水的块状固体和液体反应(3)2.95 molL1500 mL容量瓶、胶头滴管(4)粗铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体吸收二氧化氮(5)若溶液呈红色，则说明含有Fe3；若无明显变化，则说明不含Fe3取少量A装置烧杯中液体于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液12(2019济南高三调研)2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。已知：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl，副反应是C2H5OHHClC2H5ClH2O。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)仪器b中冷凝水从_(填“p”或“q”，下同 )口进，_口出。(3)进入装置D的是纯净、干燥的Cl2，则装置B中的试剂为_，装置C中的试剂为_。若撤去装置B，对实验的影响是_。(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。(5)已知：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。解析：(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。(2)为保证冷凝效果，采用逆流原理，仪器b中冷凝水从p口进，q口出。(3)氯气含有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，然后再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后得到纯净的氯气；若没有装置B，氯化氢会与乙醇发生副反应，影响三氯乙醛的纯度。(4)想法控制氯气的生成速率，可以停止对A加热或者控制滴加浓盐酸量等方法。(5)淀粉溶液遇I2变蓝色，I2与S2O反应还原为I，若溶液变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点。根据反应I22S2O=2IS4O，得出2S2OI2关系，n(I2)(0.0202.0102) mol/22104 mol，用来氧化HCOO的n(I2)(2.01020.1002104) mol1.8103 mol，根据HCOOI2=H2ICO2、CCl3CHOOH=CHCl3HCOO中得出：HCOOCCl3CHOI2，n(CCl3CHO)1.8103 mol，所以产品的纯度(1.8103147.5) g0.40 g100%66.4%。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)pq(3)饱和食盐水浓H2SO4氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(4)停止对A加热(或控制滴加浓盐酸量等合理答案)(5)淀粉溶液蓝色变为无色，且半分钟内不变色66.4%(或66.375%)