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新编化学精品资料1区别甲烷、乙烯、乙炔气体的最简易方法是()A分别通入溴水B分别通入酸性高锰酸钾溶液C分别在空气中燃烧D分别通入盛有碱石灰的干燥管2广义的取代观认为，无论是无机水解反应还是有机物的水解反应，甚至其他取代反应，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后根据异性相吸原理，两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列不属于取代反应的是()ACH3CH2BrNaSHCH3CH2SHNaBrBCH3ICH3ONaCH3OCH3NaICCH2=CHClCl2CH2ClCHCl2D3下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型对比中正确的是()A烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C烷烃的通式一定是CnH2n2，而烯烃通式则一定是CnH2nD烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃4下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是()ABCH2=CHCH2CH3HClCCH3CH=CH2H2ODnCH3CH=CH25某烃的键线式结构为，该烃与按物质的量之比为11加成时，所得产物有()A3种 B4种 C5种 D6种6在催化剂作用下，200 mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100 mL的氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为()A11 B12C13 D317W g含有碳碳双键的不饱和烃X，能与V L氢气完全反应，若X的相对分子质量为M，则1 mol X中碳碳双键的数目为(NA为阿伏加德罗常数)()A B C D8100 时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。下列对该混合烃组成的判断正确的是()A一定含有甲烷 B一定含有乙烯C一定含有苯 D一定不含乙烯9把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C2H6，若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2()A(3mn) mol B(3m) molC(3m3p) mol D(3m3p) mol10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()A常温常压下乙烯和丁烯的混合气体a g，其中CH键的数目为NAB1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NAD标准状况下，22.4 L庚烷中含碳原子数为7NA11利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空。(1)B装置有三种功能：控制气流速度；_；_。(2)设x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是_。(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_。(4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_(填编号)。ACH4 BCH3ClCCH2Cl2 DCHCl3ECCl4121,3丁二烯一类的二烯烃能与具有双键的化合物进行1,4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成。例如：在下列横线上写出适当的反应物或生成物，完成下列反应的化学方程式：(1)(填键线式)(2)_(填结构简式)13已知烯烃R1CH=CHR2在一定条件下被氧化时，断裂，最终可转化为R1COOH和R2COOH。今有A、B、C三种含有碳碳双键的化合物，它们在一定条件下被氧化：1 mol A(分子式C8H16)氧化得到2 mol 酮D。1 mol B(分子式C8H14)氧化得到2 mol酮E和1 mol二元羧酸。1 mol C(分子式C8H14)氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。请据此推断B、C、D、E的结构简式。B：_，C：_，D：_，E：_。14有丙炔和氢气的混合气体5 L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。(1)若将上述5 L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为_(取值范围)。(2)若氢气的体积为1 L，反应后的体积V_L。(3)若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V。(4)根据(3)的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。参考答案1解析：乙烯、乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，可根据燃烧现象不同鉴别它们和甲烷。答案：C2解析：本题属于信息题，考查了学生对信息的运用能力，在整个题目的设置中，要紧抓取代反应的概念“上一个下一个”，而题目中的C选项属于加成反应，“只上不下”，不符合取代反应的概念。答案：C3解析：烯烃中含有碳氢饱和键，也可能含有碳碳饱和键，A错；烯烃中H原子较易发生取代反应，B错；环烷烃的通式为CnH2n，只有单烯链烃的通式才是CnH2n，C错。答案：D4解析：题中涉及的三种烯烃，分子结构都是不对称的结构。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他两种的分子结构也都是不对称结构。在加成反应中，不对称结构分子与不对称结构分子相加成时，产物往往不止一种，所以A项可选，B、C两项不选。D项中的反应是加聚反应，产物为高分子化合物，高分子化合物一般为混合物，所以D项也不可选。答案：A5解析：为了便于说明，对该化合物的碳原子可做如右编号：当与一分子溴反应时，其加成反应的方式可有3种：打开一个双键，发生类似单烯烃的加成反应有3种(1、2位，3、4位，7、8位)；打开两个双键发生类似1,3丁二烯的1,4加成反应有2种(1、2位和3、4位；3、4位和7、8位)。答案：C6解析：炔烃在与氢气加成时：RCCH2H2，混合气体与氢气发生加成最多需要100 mL的氢气(同温、同压)，可知该混合气体中含有该炔烃50 mL，故混合气体中烷烃的体积为150 mL。它们的体积比为31。答案：D7解析：设1分子X中含x个碳碳双键，则x，x，则1 mol X中碳碳双键的数目为。答案：A8解析：由图像中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol作研究，生成的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol，故其平均分子组成为C1.6H4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷。CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯。答案：A9解析：整个加成反应过程中的任一时刻(包括平衡时)C、H原子数都不变，所以平衡混合气完全燃烧与反应前C2H4、H2混合气体完全燃烧消耗O2的总量相等，混合气消耗O2的总量为(3m) mol。答案：B10解析：单烯烃的最简式均为CH2，a g乙烯和丁烯的混合气体中含CH2的物质的量为，含CH键的物质的量为2mol，故含CH键的数目为NA，A项正确；每个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚合而形成的，故1 mol FeCl3制成胶体，胶体粒子的数目小于NA，B项错误；C中没有说明溶液的体积，NO的数目不确定，C项错误；D项，庚烷在标准状况下为液体，不能用气体的摩尔体积求算其物质的量，D项错误。答案：A11解析：(1)装置的作用要结合实验目的、实验要求、实验试剂等进行综合分析。甲烷与氯气反应，要考虑到通入气体的快慢，气体要混合均匀。当然，从瓶中试剂浓硫酸可判断其作用为干燥剂。(2)每个氯气分子只能取代甲烷分子中1个氢原子，1 mol CH4最多只能被4 mol Cl2取代：CH44Cl2(最多)，考虑到实际消耗，氯气的量要大于等于甲烷的4倍，即：x4。(3)考虑有氯气多余，防止污染和影响盐酸纯度，用KI来吸收多余的氯气。(4)球形漏斗能防倒吸，水能吸收氯化氢生成盐酸。(5)从氯气与甲烷反应可能产物来看，黑色小颗粒应为碳。(6)此处的有机产物都不溶于水，可用分液法分离出盐酸中的有机物，达到提纯的目的；CH4、CH3Cl常温下为气态，其余为液态，尾气中应为气态物质。答案：(1)使气体混合均匀干燥气体(2)x4(3)吸收过量的Cl2(4)CD(5)CH42Cl2C4HCl(6)分液AB12解析：根据题目所给的信息，可知双烯合成的反应原理是碳碳双键断裂，相互加成连接成环状结构，产物中新形成的碳碳双键来源于二烯烃。根据此反应原理可完成(1)(2)化学方程式。答案：(1) (2)H2C=CHCH=CHCOOCH3、CH2=CH213解析：A分子是8个碳原子的烯烃，氧化得到2 mol酮D，因此双键应居中，分子的两半是等同的，D只能是CH3COCH2CH3。B分子是8个碳原子的二烯烃，只有这样，才会有两处双键断裂，得到三种化合物。将它们逆向连接，考虑到含有2 mol酮，酮E只能是丙酮(CH3)2C=O，二元羧酸至少含两个碳原子，即HOOCCOOH。C分子的分子式是C8H14，是二烯烃或者是环烯烃，因为氧化只得到一种产物，只有2个被氧化的端点，将它连接起来，就得到环辛烯。答案：B：(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2C：D：CH3COCH2CH3E：(CH3)2C=O14解析：(1)若5 L气体全部为氢气，由2H2O22H2O可得，消耗的氧气为氢气体积的一半，即2.5 L；若5 L气体全部为丙炔，由C3H44O23CO22H2O可得，消耗的氧气体积为丙炔体积的4倍，即20 L。因此，氧气体积的取值范围为2.5 LV(O2)20 L。(2)若氢气为1 L，则丙炔为4 L。由C3H4H2C3H6可知，丙炔过量了3 L，反应生成了1 L的丙烯，总共为4 L。(3)若氢气的体积分数为x，则氢气体积为5x L，丙炔的体积为(55x)L，由反应：CHCCH32H2CH3CH2CH3体积减少 1 L 2 L 1 L 2 LCHCCH3H2CH2=CHCH3体积减少 1 L 1 L 1 L 1 L讨论：若0x，则氢气不足，丙炔与氢气反应生成丙烯，减少的体积等于氢气的体积5x L，则余下的体积为V(55x)L；若x，氢气发生上述两个反应，氢气不足，生成丙烯和丙烷，减少的体积仍等于氢气的体积5x L，则余下的体积为V(55x) L；若x1，则氢气过量，发生第一个反应，气体减少的体积为丙炔的体积的两倍，为2(55x) L(1010x) L，则余下的体积为5 L(1010x) L(10x5) L，故V(10x5) L。总之，当0x，V(55x)L；x1，V(10x5) L。答案：(1)2.5 LV(O2)20 L(2)4(3)0x，V(55x)L；x1，V(10x5) L(单位：L)(4)
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