新编高考化学备考 专题31 影响化学反应速率的因素 含解析

新编高考化学备考资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列说法不正确的是( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应,增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大化学反应速率【答案】B考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。2反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】C【解析】试题分析：A保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大，反应速率增大，A错误；B将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B错误；C保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，C正确；D保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选C。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。3四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）A20 mL 2 mol/L 的X溶液 B10 mL 4 mol/L 的X溶液C20 mL 3 mol/L 的X溶液 D10 mL 2 mol/L 的X溶液【答案】C【考点定位】本题主要考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】明确浓度对化学反应速率影响的变化规律是解答的关键，化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大。4下列说法正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D【答案】B【解析】试题分析：活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，正确；增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，正确；使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；化学反应的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，正确，答案选B。考点：考查活化分子及化学反应的关系5把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液【答案】B【考点定位】本题主要是考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。6决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强 B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，参加反应的物质本身的性质对化学反应进行的快慢起决定作用，是内因，是根本因素；在内因不变时，浓度、温度、压强、催化剂等也会影响化学反应速率。故选项正确的是C。考点：考查化学反应速率影响的根本因素的判断的知识。7化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)压强变化BZn + H2SO4 =ZnSO4 +H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH沉淀质量【答案】A考点：考查化学反应速率的测定等知识。8、对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL 0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是A BC D【答案】A【解析】试题分析：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含A、B的浓度为：=0.5mol/L，中含A、B的浓度为：=1mol/L，含A、B的浓度为：0.05mol/L，含A、B的浓度为：0.25mol/L，四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是，故选A。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )【答案】D【解析】试题分析：温度越高、浓度越大，反应速率越快，故选项D正确。10在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度【答案】D【考点定位】本题考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题为高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点。外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。11对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) H92.4 kJmol-1，下列叙述正确的是（ ）.A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【答案】C考点：考查平衡的移动的判断，平衡状态的判断，催化剂对反应速率的影响 12下列说法正确的是（ ）A正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，V正增大，V逆减小。B其它条件不变，压强越大活化分子百分数越大，反应速率越大。C浓度越大反应速率越大，所以5 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的大。D其它条件不变，使用催化剂能降低活化能，虽不能改变反应热，但能加快反应速率。【答案】D【解析】试题分析：A任何可逆反应升高温度，V正V逆都增大，错误；B其它条件不变，压强越大活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增大，反应速率越大，错误。C浓度越大反应速率越大，同一反应同一时间内，用不同物质表示速率数字可能不同，错误。D催化剂能降低活化能，虽不能改变反应热，但能加快反应速率，正确。考点：考查化学平衡和化学反应速率影响因素。13对于某可逆反应，增大某一反应物浓度，下列叙述正确的是A单位体积内活化分子数增多 B活化分子百分含量增多C单位体积内活化分子数不变 D活化分子百分含量减少【答案】A考点：本题考查化学反应速率。14在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g）C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（）A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B 的浓度 D增大A或B的浓度【答案】D【解析】试题分析：A减小C或D的浓度，正反应速率减小，错误；B增大D的浓度，逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，错误；C减小B 的浓度，正反应速率减小，错误；D增大A或B的浓度，正反应速率加快，正确。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。