高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 6含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九 化学反应原理综合练习（6）1、已知2A(g)B(g)2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500时充分反应达平衡后C的浓度为mol/L，放出热量为b kJ。比较a_b（填“”“”或“”）。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_T2（填“” “”或“”）。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原来的容器中，只加入2molC，500时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_（填“”、“”或“”）mol/L，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_。A4mol A和2mol B B4mol A、2mol B和2mol CC4mol A和4mol B D6mol A和4mol B为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C气体B适当升高温度C增大B的浓度D选择高效催化剂若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_b（填“”“”或“”），理由是_。在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量_（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。2、含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题:1.在一定条件下: 。已知该反应的相关的化学键键能数据如下:化学键946463391496则该反应的 _。2.在恒容密闭容器中充入2与1 发生反应如下:已知在不同温度下测得的物质的量随时间的变化如图1所示。常温下,该反应能逆向自发进行,原因是_。下列有关该反应的说法正确的是_。A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深B.恒温恒容,再充入2和1 ,再次达到平衡时转化率增大C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度3. 是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_。4. 、分别是、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01的、溶液的。 0.01的溶液 12 2 8.5 4.5 将、各1同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。5.氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: , : ,的平衡常数_(用、表示)在恒温条件下,向2恒容密闭容器中加入0.2 和0.1,10时反应达到平衡。测得10内,则平衡时的转化率_;其他条件不变,反应在恒压条件下进行,平衡时的转化率_ (填“” “”或“=”)3、CO是一种重要的化工原料,镍是有机化学的重要催化剂。1. 镍能与CO反应,化学方程式如下: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) H (1)H_0(填“”或“=”)。 (2)工业上,利用密闭石英管提纯粗镍。在密闭石英管内充满CO,在_放置粗镍(填“高温区”或“低温区”),在另一区域收集纯镍粉。 (3)吸烟时,烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应,生成容易进入血液的Ni(CO)4,随着CO与血红蛋白的结合,在血液中不断积累重金属镍单质,使人体中毒。用化学平衡原理解释“镍积累”:_。 (4)镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为了防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2除去CO。 已知有关能量变化关系如图所示。 写出用SO2除去CO的热化学方程式_。 2.工业上用一氧化碳制取氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),420时,该反应的平衡常数K为9.0。在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.6mol,经5min反应达到平衡,则此时CO的转化率为_,生成H2的平均速率为_。4、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为_。（2）说明该反应已达到平衡状态：_。a.CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等b.CO（或CO2）的质量不再改变c.CO（或CO2）的体积分数50%（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量已知：2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)H1=75.56kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJmol1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： _ _5、以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为_(写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_。若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2)/c(Fe2)=_。已知Ksp(CaCO3)=2.8109，Ksp(FeCO3)=21011(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_。(5)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225、n(C)/n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_。6、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH=2+H2O2NO2+2OH=+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。7、硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:1.以和为原料合成氨气()。取一定量的和置于密闭容器中进行反应。已知化学平衡常数与温度的关系如下:/ 200 300 400 0.5 写出该反应的平衡常数表达式_。和比较: _。(填写“”、“0; BD; 3. 4. 5.75%,解析： 3答案及解析：答案：1.(1) 。 不能确定2.;a3.;j ,调节气流速度,使气体混合均匀,防止倒吸。或解析： 8答案及解析：答案：1.0.0015; 0.75%; 2.2510-42.放热; c; D; 3. ;.解析：