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化学与环境学院 2013-014学年第一学期期末考试分析化学试卷（ A 卷）专业 年级 班级 姓名 学号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分得分一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是A. 系统误差小 B.增加平行测量次数C.随机误差小 D.相对标准偏差小2.在滴定分析测定中，属偶然误差的是A. 试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是A. 反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全C.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要大4.用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度的 NH 3H2O (Kb1.80 10-5)时，适宜的指示剂为A. 甲基橙 (pK HIn =3.4) B.溴甲酚兰 (pK HIn=4.1)C.甲基红 (pK HIn=5.0) D. 酚酞(pK HIn=9.1)5.欲配制 pH=9 的缓冲溶液 , 应选用-9 -5(A) NH 2OH( 羟氨 ) (Kb = 9.1 10 ) (B) NH 3H2O ( Kb = 1.8 10 )(C) CH 3COOH ( Ka = 1.8 10-5) (D) HCOOH ( Ka = 1.8 10-4)6.只考虑酸度影响，下列叙述正确的是A. 酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大7.EDTA 的 pKa1 pK a6分别是 0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16 和 10.26。EDTA 二钠盐 ( Na2H2Y ) 水溶液 pH 约是 ( )A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 3+, Al 3+, Ca2+, Mg 2+混合液中 ,用 EDTA 法测定 Fe3+,Al 3+含量时 ,为了消除 Ca2+,Mg 2+的干8.在 Fe扰,最简便的方法是 ( )A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C.络合掩蔽法 D.溶剂萃取法9.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是A. 滴定开始时加入指示剂 B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入 D.指示剂必须在接近终点时加入 3+ 和 Fe2+ 的溶液中 ,加入下述何种溶液 , Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高 (不考虑离10.在含有 Fe子强度的影响 )A. 稀 H2SO4 B.HCl C.NH 4F D. 邻二氮菲11.对于氧化还原反应： n2O1 + n 1R2 n1O2 + n 2R1，当 n1n21 时，要使化学计量点时反应的完全程度达 99.9以上， E?1 -E?2 至少应为A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V-12.用法扬司法测 Cl时，常加入糊精，其作用是分析化学 (A)卷 第 1 页 共 4 页A. 掩蔽干扰离子 B.防止 AgCl 凝聚C.防止 AgCl 沉淀转化 D.防止 AgCl 感光2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、Na+、CO 2-、Cl-、H+和 13.用 BaSO4 重量分析法测定 Ba3-等离子，则沉淀 BaSO4 表面吸附杂质为 OH2-和 Ca2+ B.Ba2+和 CO32- C.CO32-和 Ca2+ D.H +和 OH- A.SO 414.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求A. 沉淀时的聚集速度小而定向速度大 B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小C.溶液的过饱和程度要大 D.沉淀的溶解度要小15.重量分析法测定 0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657g PbSO4 沉淀，则样品中 Pb 的百分含量为（ ）。（已知 Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%16.在分光光度法中，待测物浓度的相对误差 CC 的大小A. 与吸光度 A 成反比 B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度 T 成反比 D.在 A=0.2 0.8时,其数值是较小的17.分光光度法分析中，当试样有色而显色剂无色时，应采用（ ）作为参比溶液。A. 溶剂B.试剂空白 C.试样空白 D.蒸馏水18.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为它吸收了白光中的A. 黄色光 B.青色光 C.蓝色光 D.红色光19.某矿石中锰含量在 0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（ ）A. 配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法20.下列叙述中错误的是（ ）。-试样,会产生正误差 A.K 2CrO 4指示剂法，在溶液 pH=12时,用 AgNO 3标准溶液滴定含 ClB. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C.偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高二、判断题（每小题1 分，共 10 分）1.标定某溶液的浓度 （单位： mol/L ）得如下数据： 0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。2.用 Q检验法进行数据处理时，若 Q计 Q0.90时，该可疑值应舍去。3.样本平均值x 与总体平均值的关系为tsx 。n4.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。5.用 C(NaOH)=0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同体积、 相同浓度的 HCl 溶液， 当滴加的 NaOH 溶液为19. 98ml时，体系的 pH=3.30。越大，则滴定允许的最高酸度就越大。 6.一般来说， EDTA 与金属离子形成的配合物的 KMY-不能将 Cu2+还原为Cu+。 7.因为2 / I 0.54V , Cu / Cu 0.16V ,I 2 所以 I8.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。9.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。10.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于 2A 0。三、填空题（每空 1 分，共 20 分）1.正态分布的 称为_, 称为_。分析化学 (A)卷 第 2页共 4 页2.标定硫代硫酸钠一般可选用 _作基准物， 标定高锰酸钾溶液一般选用 _作基准物。+ 的 K3.已知 NH3 的 pKb 4.74，则 NH 4 a 值为 。六次甲基四胺 (CH2)6N4 的pKb = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是 pH_。4.已知乙酰丙酮 (L) 与 Al3+ 络合物的 lg 1 - lg 3 分别是 8.6、15.5 和 21.3, 则 AlL 3 为主要形式时的 pL 范围是 _。pL 为 10.0 时铝的主要形式 _。5.络合滴定中一般不使用 EDTA 而用 EDTA 二钠盐 ( Na 2H2Y ), 这是由于 _ _;当在强酸性溶液中 ( pH 1 ), EDTA 为六元酸 ,这是因为 _ 。6.影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有： _和 。7.铬酸钾法测定 NH 4Cl 中 Cl 含量时，若 pH 7.5 会引起 的形成，使测定结果偏 。8.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以 _作为指示剂的一种银量法，而佛尔哈德法是在强酸性介质中，以 _作为指示剂的一种银量法。9.均匀沉淀法是指 _ ，其优点是 _。10.吸光光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。四、简答题（每小题 4 分，共 16 分）-1 的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定 1.下列浓度均为 0.10 mol L终点的产物是什么？溶液 pKa 能否用酸碱滴定法测定 滴定剂 指示剂 终点产物NaHS7.0512.92NaOH+(CH 2)6N 45.132. 一混合碱中含有碳酸钠和氢氧化钠及杂质（设质量为 W 克），说明如何用双指示剂法测定碳酸钠和氢氧化钠的含量。 （写出过程框图、标准溶液、指示剂、终点颜色变化、结果计算公式）。3.间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？4.符合朗伯 -比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长 max、透光率 T、吸光度 A 以及摩尔吸光系数 k 有无变化？怎么变化？五、计算题（每小题 6 分，共 24 分）1.用电位滴定法测定铁精矿中铁的质量分数 (%) ，6 次测定结果分别为： 60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值 (P=0.95)；(2) 已知此标准试样中铁的真实含量为 60.75%，问上述方法是否准确可靠 (P=0.95)？f 3 4 5 6t0.05,f 值表（双侧） 3.18 2.78 2.57 2.45n 3 4 5 6T0.05,n 1.15 1.46 1.67 1.822.在 pH = 5.0 的缓冲溶液中，以二甲酚橙 (XO) 为指示剂，用 0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均2+ 2+为 0.020 mol/L 的 Cd 和Zn 混合溶液中的 Zn2+ -，加入过量的 KI ，使其终点时的 I=1.0 mol/L 。 2+是否产生干扰？能否用 XO 作指示剂准确滴定 Zn2+？（已知 pH=5.0 时，试通过计算判断 Cd2-的 lg lgK CdIn =4.5，lgK ZnIn =4.8；CdI4要求 Et=0.3% ，pM=0.2 。）3.称取红丹试样（含 Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（ PbO2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2+2H2O）后转移到 100mL 量瓶中， 取 25.00mL 加入浓度为 0.500mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL 使其析出分析化学 (A)卷 第 3 页 共 4 页PbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2 2OPbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2Cr O +2H7 4+ ) ，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量 KI ，产生的 I2，以淀粉液为指示剂，用 0.1000 mol/L Na 2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 8.95 mL ，写出相关化学反应方程式， 求试样中 Pb3O4 的质量百分数？ （Pb3O4=685.6）。4.以邻二氮菲 (以 R 表示)作显色剂用光度法测定 Fe，显色反应为：2+Fe+ 3R = FeR3lgK (FeR )=21.3。3(1)若过量显色剂的总浓度为 R 2+-4=1.0 10 mol/L ，问在 pH=3.0 时能否使 99.9%的 Fe络合为2+？(pH=3.0 时,lg FeR R(H) =1.9)3(2)称取 0.5000g 试样,制成 100mL 试液,从中移取 10.00mL 显色后稀释为 50mL, 用 1.0cm 比色皿,在 510nm 处测得透射比 T=60.0%。求试样中 Fe 的质量分数。4已知 =1.1 10 L/(mol cm), A (Fe)=55.85510 r分析化学 (A)卷 第 4 页 共 4 页
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