精修版高中化学鲁科版必修2作业: 第1章 原子结构与元素周期律 单元测试 Word版含解析

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精品资料(时间:90分钟;分数:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1 “玉兔”号月球车用Pu做为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A. Pu与 U互为同位素B.Pu与 Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析:选D。A项中两种核素不是同一种元素;B项中两种核素互为同位素;C项中两种核素核外电子排布不同,化学性质不同。2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析:选D。D项中CH含8个电子而NH中含10个电子。3(2014高考上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性:KOHNaOH B相对原子质量:ArKC酸性:HClO4H2SO4 D元素的金属性:MgAl解析:选B。原子序数递增,相对原子质量不一定增大,所以B项不能用元素周期律解释。4.甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是()A金属性:甲乙丁B原子半径:辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差14D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析:选B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素;由“甲与戊的原子序数相差3”可知,甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强,即金属性:乙甲,A错误。B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,即原子半径大小顺序为庚己戊,辛庚,因此原子半径大小顺序为辛己戊,B正确。C.根据元素周期表的结构可知丙和庚在第4周期中,排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素,从而可知丙与庚的原子序数差为13,C错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠,其中的过氧根离子中存在共价键,D错误。5 X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z ,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZB单质沸点:XYZC离子半径:X2YZD原子序数:XYZ解析:选D。短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z,Y和Z具有相同的电子层结构,则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期,Y和Z具有相同的电子层结构,从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数:FSNa。B.Na单质为金属晶体,S、F2为分子晶体,S为固体,F2为气体,显然沸点NaSF2。C.具有相同电子层结构的离子,元素的原子序数越大,原子半径越小,Na、F具有相同的电子层结构,则离子半径:FNa,S2多一个电子层,所以S2半径最大。D.三种元素的原子序数关系为SNaF。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中原子个数比相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析:选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素,则Y是氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构,则Z是镁元素。W与X同主族,因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序:r(Z)r(W)r(X)r(Y),A不正确;B.Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅,原子个数比前者为11,后者为12,B不正确;C.碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,C不正确;D.氧元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因此Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4的强,D正确,答案选D。7下面是四位同学学完原子结构一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是()解析:选C。H原子核内只有1个质子,无中子。C项不正确。8X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XBr2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水,发生反应:Br22I=I22Br,证明氧化性:Br2I2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。答案:(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22ClBr22I=I22BrHF的稳定性比HCl强F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)17(14分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素位于周期表中第_周期_族。(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析:(1)由主要化合价和原子半径知,A为Mg,B为Al,C为S,D为Cl,E为O。(2)B元素处于周期表中第3周期A族。(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4,所以反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。(4)题中元素(O除外)最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案:(1)(2)3A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO318(12分).用X表示原子。(1)中性原子的中子数:N_。(2)阳离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_。(3)阴离子的中子数:AXn共有x个电子,则N_。(4)中性分子中子数:12C16O2分子中,N_。(5)A2原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2所含电子的物质的量为_mol。.有O、O、OH2、D2、T2石墨、金刚石H、H、H四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是_(填序号,下同)。(2)互为同素异形体的是_。(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物的相对分子质量可能是_,可能形成的水分子种类有_种。解析:.X中AZN(N为中子数),Z表示原子核的质子数,也等于原子核外的电子数。.两组均为同一元素的不同原子或核素,均为单质。答案:.(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22(5)n(mx2)/m.(1)(2)(3)18、19、20、21、22、23、241819(14分)一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_,X位于周期表中第_周期_族。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_;E的单质存在多种同素异形体,如_和_。(3)元素W与Y同周期,0.2 mol的W单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况),则W单质的元素名称为_;W单质与水反应的化学方程式为_。(4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。解析:由题意可知X为Ca,Y为Cl,Ca位于元素周期表第4周期A族。主族符合原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S,S与Cl相邻,D为S,E为C,碳有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60。W与Y都在第3周期,W单质能从酸中置换出H2,则W是第3周期的金属元素,根据2WH2,W为Na,2Na2H2O=2NaOHH2。答案:(1)CaCl24A(2) 金刚石石墨(其他答案合理即可)(3)钠2Na2H2O=2NaOHH2(4)H2S2NaOH=Na2S2H2O
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