新编高中化学苏教版选修3作业: 专题2第二单元 元素性质的递变规律 作业 Word版含解析

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新编化学精品资料基础达标1以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()A.He BC1s2 D 解析:选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子,而D项能详尽地描述出电子的运动状态。2下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是()解析:选D。电子在排同一能级的不同轨道时,要遵循洪特规则,即电子分别独占每一个轨道,并且电子自旋方向相同,所以B、C项错。在排同一轨道时,两电子自旋方向相反,A项错。3周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断()A它位于周期表的第4周期第A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列解析:选D。“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注意3d轨道,B项错。“729”,说明它位于周期表的第9列,D项正确。从左向右数,应为过渡元素,A项错。失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上面的电子,Co2的价电子排布为3d7,C项错。4下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()解析:选A。同主族元素从上到下电负性依次减小,A正确;卤族元素中氟无正价,B错;HF分子间存在氢键,所以HF沸点最高,C错;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D错。5不能说明X的电负性比Y的大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来解析:选C。电负性与非金属性是一致的,A、B、D均为非金属性的比较依据。C项,若X、Y不在同一周期,则最外层电子多,电负性并不一定大,错。6下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列的是()AMg、Ca、K、Na BS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、S DNa、Al3、Cl、F解析:选B。镁、钙同主族,显然r(Ca)r(Mg),A项错误;S2、Cl、K的电子层结构相同而K、Na同主族,故r(S2)r(Cl)r(K)r(Na),B项正确;氯与硫同周期,故r(S)r(Cl),C项错误;Na、Al3、F的电子层结构相同而氯与氟同主族,故r(Cl)r(F)r(Na)r(Al3),D项错误。7下列说法不正确的是()A同族元素,随着电子层的增加,I1逐渐增大B通常情况下,电离能I1I2I3C同周期元素,随着核电荷数的增加,I1呈增大趋势D电离能越小,元素的金属性越强解析:选A。同主族元素,随电子层的增加,失去电子的能力逐渐增强,I1逐渐减小;同周期,随核电荷数的逐渐增加,失电子能力逐渐减弱,I1呈增大趋势;I1越大,失电子能力越弱,金属性越弱;I1越小,失电子能力越强,金属性越强;故选A。8X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY,原子半径XY。X比Y更易失电子,第一电离能X小于Y,电负性X小于Y。9A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:原子半径AB;原子序数AB;原子最外层电子数AB,错;两者离子的电子层结构相同,但A的核电荷数大于B,其离子半径反而小,错;是不一定的,它们可能存在多种价态的情形。10已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右上图所示,该同学所画的电子排布图违背了_。(2)请根据提供的电离能数据,写出A和氯所形成的化合物的化学式:_(用A表示)。解析:(1)从轨道表示式看,3s轨道未排满,就排3p轨道,这不遵循“先排满能量低的轨道然后再排能量高的轨道”的原理,即违背能量最低原理。(2)分析A元素的逐级电离能数据知,I2和I3之间发生了跃迁,即说明A为2价元素,则氯化物为ACl2。答案:(1)能量最低原理(2)ACl211下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素D的基态原子电子排布式:_;(2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表:元素DE电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态D2再失去一个电子比气态E2再失去一个电子难。对此,你的解释是_。答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)由Mn2转化为Mn3时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)能力提升12W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子,X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11,Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为11,Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质能与Z、Y所形成的化合物反应,写出其化学方程式:_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填元素符号)。(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析:由于X、W、Y、Z都是短周期元素,所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为11,所以Y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个,所以由上可知,其核外电子排布式可能为1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数W大于Z和Y,且W原子的最外层无p电子,所以W原子的电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁)。由于X原子序数最大,其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11,所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述,X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。(1)Z和Y形成的化合物为CO2,镁和它生成MgO和C。(2)W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2,因为Na的金属性强于Mg,所以NaOH碱性强于Mg(OH)2。(3)根据Mg、Na、O、C在周期表中的位置,得出四种元素原子的半径大小:NaMgCO。(4)第一电离能表示元素失去一个电子的能力,因此,可以得出四种元素第一电离能的大小顺序是OCMgNa。答案:(1)2MgCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)NaMgCO 13不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示,该数值称为电负性。一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.593.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据,回答下列问题:(1)通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围_。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(3)某有机化合物结构中含SN键,其共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物,还是共价化合物的方法是(写出判断的方法和结论)_;请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:_。解析:(1)因为Mg吸引电子的能力强于Na,而弱于Al,可知Mg的电负性的大小范围是0.931.61,而我们又知道Mg吸引电子的能力又弱于Be,所以综合以上可知Mg的电负性大小范围是0.931.57;(2)从上表的数据可知:F的非金属性是最强的,电负性的数值也是最大的,Na的金属性是最强的,而其电负性的数值是最小的,所以我们可以得到:非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小;(3)从上述数据可知N的电负性的范围是2.593.44,而硫的电负性是2.58,所以N的电负性大于S,即意味着N吸引电子的能力强于S,那么共用电子对就偏向N原子;(4)判断方法就是题目中的信息:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。Al的电负性是1.61,Cl是3.16,二者差值是1.55,所以形成共价键。判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物,可以看其在熔融状态下是否具有导电性。答案:(1)0.931.57(2)非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小(3)氮原子(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7,所以形成共价键,为共价化合物将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物
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