高二化学物质结构与性质试卷

高二化学物质构造与性质试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:完卷时间:90分钟总分值：150分1.2.3.4.5.6.7.8.H-1C-12O-16Na-23I-127K-39、选择题每题只有一个正确答案,每题3分，共60分以下关于电子云的说法中，正确的选项是A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表小电子在核外运动的方向以下符号正确的选项是A.2d1B.3f7按能量由低到高的顺序排列，A.1s、2p、3d、4sC.2s、2p、3s、3pC. 6s3正确的一组是B.1s、2s、3s、2pD. 4p、3d、4s、3pD.7p2以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是A.K1s2s22p63s23p64s1C.F-1s2s22p5某元素原子3d轨道上有A.4s1B.4s24p1以下说法中正确的选项是:B.Mg2+1s22s2p6D.Br1s22s22p63s23p63d104s24p55个电子，那么该原子最外层电子的排布可能是C.4s24p3D.3s23p63d5A.随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大D.在所有的元素中，氟的电负性最大以下按电负性减小顺序排列的是A.K、Na、LiB.As、P、NC.N、O、FS、(Se金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断以下金属熔点逐渐升高的（）A.LiNaKB.NaMg9.某原子核外共有6个电子，分布在AlC.LiBeMgD.LiNaMgK与L电子层上，在以下L层分布中正确的选项是A.C.nn口2sB.2sD.10 .以下分子含有的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是A. CO2 B. N2OC. H2OD. CH411 .既有离子键又有配位键的化合物是A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O12 .金属的以下性质中，与自由电子无关的是A.易导热B.容易导电C.延展性好D.密度大小13 .以下表达正确的选项()A.氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。14 .以下性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是(A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电15 .b键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成。那么以下分子中的b键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是()A.H2B.CI2C.NaHD.HF16 .在CsCl晶体中，每个Cs+周围的C个数是A.6B.8C.9D.1117 .有以下离子晶体的空间构造示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中。和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN的晶体构造为18 .以下大小关系正确的选项是A.熔点：NaINaBrB,硬度:MgOCaOC.晶格能：NaClNaCl19 .X、Y元素同周期，且电负性XY,以下说法错误的选项是A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能丫一定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX20 .A元素的阳离子与B元素的阴离子具有一样的电子层构造，有关两元素的以下表达:原子半径AVB；离子半径AB;原子序数AB;原子最外层电子数的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A.B.C.D.第二卷共90分21 .6分试用电子式表示以下过程1MgCl2:2Br2:3H2O:22 .10分用“、=填空1第一电离能：PS;2酸性：H3PO4H2SO4；3稳定性：H2。H2sHzSe；4微粒半径：S2ClK+;S/5碱性：KOHNaOHAl(OH)3；6元素的电负性：SCl。23 .8分组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10,它们之间能发生如以下图所示的反响。其中A的水溶液能使酚酗:试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：24 .16分有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请答复以下问题：1A是,D是,E是o2写出B元素原子的轨道表示式。3写出C元素原子的电子排布式。4E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是。5写出A和B形成的化合物的电子式25.10分在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比拟与周期数(n)和族序数(A)有如下经历公式：K=A/n(K为A与n的比值)。请选编号答复以下问题：A.两性金属B.金属C.非金属D.稀有气体1当n一定时，K值越大，那么元素的性越强。2当A一定时，K值越小，那么元素的性越强。3当K=0,那么该元素系元素；当K=l时，那么该元素系元素nw11当K1时，那么该元素系元素。26.18分下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。1上述元素的单质可能是电的良导体的是 填字母代号。2下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能TkJ：- mol锂XY第一离能519502580第二电离能729645701820第二电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中Y可能为以上13种元素中的填写字母元素。用元素符号表示X和j形成化合物的电子式是和O3写出元素e的电子排布式。4以上13种元素中，填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。5根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于区、区27.16分现有局部短周期元素的性质或原子构造如下表:兀素编号兀素性质或原子构造TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z兀素最高止价是+7价(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。(2(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，以下表述中能证明这一)事实白是。元a.常温下Z的单质和T的单质状态不同素b.Z的氢化物比T的氢化物稳定Yc.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响与氢元素形成非金属性强弱的判断方法有很多种，请写出另一种判断方法用化学方程式表示（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是28.6分1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞构造如图。根据图示晶胞构造，推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比，确定其化学式：12345678910BDCCADDBDC11121314151617181920ADCDDBABBB（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化3223合物中各元素白化合价为Y,Ba,Cu和Cu）试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比高二化学？物质构造与性质？式卷参考答案21.1：Cl*+，Mg+,Cl：一：Cl：Mg2:Cl：4Iri42：Br-Br；:Br；Br：I*4+4riri3H+O+H-H：O：H!22. (1);，,，(6)23. A:NH3;B:F2;C:HF;D:N224. 1HSK写元素名称也可2TJI1s2s2p31s22s22p63s23p1I-1IV4离子键（5）H：O：H或者是H：O：O：H任答一个均可ririAA25. 1C2B3DAB26. 1acdefh2Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定构造，此时再失去一个电子很困难fNa2O和Na2O2(电子式)3Ar3d24s24m(5)s；pH27. (A)(1)6;1：Co(2)hnH。(3)Cl;b;C+H2s=2HCl+S。(4)HzCO3；H弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。28. (1)YBa2Cu3O7(2)7/3,Cu2+:Cu3+=2:1