高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的规律与应用 4含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（4）1、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO为氧化剂,为氧化产物B.催化转化总反应为C.NO和必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2、单质X和Y相互反应生成化合物 有下列叙述： X被氧化;X是氧化剂;X具有氧 化性;XY既是氧化产物也是还原产物； XY中的Y2-具有还原性;XY中的X2+ 具有氧化性;Y的氧化性比XY中X2+的 氧化性强。以上叙述正确的是（ ）A.B.C.D.3、已知：还原性I-，氧化性 I2。实验：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，直至过量；实验：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，直至过量。下列说法正确的是（ ）A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同B.两实验中生成等量I2时，转移电子的物质的量相同C.在实验的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I与I2的物质的量之比为5:2时,氧化产物为3.2molD.过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点4、根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeCl3、FeBr3C12、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为 C12Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol5、已知在酸性溶液中易被还原成,且的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是( )A.通入溶液中,可存在反应B.每1mol 在酸性溶液中被氧化成时转移2mol电子C.溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D.是VIIA族元素的单质,具有较强的氧化性,可以将氧化成6、已知强弱顺序:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化7、已知在相同条件下进行下列反应: Cl2+2KBr=2KCl+Br2; KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应 和反应 中均生成Br2,溴元素发生的变化相同C.反应 中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1D. 中1mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为10mol8、做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤皮肤马上可以复原，其涉及反应的离子方程式为：+ +H+CO2+Mn2+( )(未配平），关于此反应的叙述正确的是（ ）A.该反应的氧化剂是B.方框内应填OH-C.该反应中生成1 mol CO2，电子转移总数是5NAD.配平该离子方程式后，H+的化学计量数是169、用电弧法合成的碳纳米管中常含有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法进行提纯,该提纯反应体系中共有C、七种物质。1.请用上述物质填空,并配平化学方程式:2.若上述反应中转移0.8mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为_。3.汽车尾气中两种主要的有毒气体CO和NO可在催化剂作用下反应生成两种无害气体,其中一种与1中反应生成的气体相同,则该反应的化学方程式为_,该反应中_是氧化剂。10、(1)请把符合要求的化学方程式的序号填在下列横线处:既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应,但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应又是氧化还原反应的是_。属于分解反应,但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是_。A.B.C.D.E.F.(2)根据反应,回答下列问题:还原剂是_,还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_。当2mol 参加反应时,被氧化的物质是_g。11、HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:1.人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )(填字母)A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂2.某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。3.Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是( )(填字母)A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO34.FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4),写出在碱性条件下用FeSO4与NaCIO反应制高铁酸钾的离子方程式:_。 该反应中的还原剂是_, 当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。12、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题:(1) H3PO2是一元中强酸,请补充其在水中的电离方程式: H3PO2 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银, 从而可用于化学镀银。 H3PO2中,磷元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的分子个数之比为4 : 1,则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。(3) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4 反应。白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为,氧化剂与还原剂的质量之比为。Ba(H2PO2)2与H2SO4在溶液中反应的离子方程式为。(4)下列酸中,与H3PO2的化学性质最相似的一种是 (用字母表示)。a. H2SO4b. HNO3c. H2SO3(5)下列溶液中, H3PO2在其中因发生氧化还原反应而不能稳定存在的是(用字母表示)。a.NaOH溶液 b. KMnO4溶液c.稀盐酸 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：CO与反应生成和，反应中CO为还原剂，为还原产物，A项错误；从题图中可以看出箭头进入的物质为反应物，箭头出来的物质为生成物，催化转化的总反应为，B项正确；NO和可直接反应生成，C项错误；从题图可知，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，是空气的主要成分，不是大气污染物，D项错误。 2答案及解析：答案：A解析：XX2+，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原 剂,具有还原性;YY2-，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误。XY既是氧化 产物也是还原产物，正确。Y2-中Y元素的化合价可升 高，具有还原性，正确。X2+中X元素的化合价可降低, 具有氧化性，正确。氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强，正确。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析：在酸性溶液中易被还原成，氧化性依次减弱，对应的还原产物的还原性依次增强。由于的还原性强于，先与发生反应，后与发生反应，通入溶液中不存在反应,A错误;每1mol在酸性溶液中被还原成时转移2mol电子，B错误;的氧化性强于,与KI发生反应:，淀粉遇变蓝，C正确；的氧化性强于,不能将氧化成，D错误。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：D解析：锰元素的化合价由+7价变为+ 2价，碳元素的化 合价由+3价变为+ 4价，由得失电子守恒、电荷守恒及原 子守恒可知，反应的离子方程式为2+ 5+16H+10CO2+2Mn2+8H2O该反应中，草酸根 离子为还原剂，为氧化剂，故A错误;根据原子守恒 知，方框内应填H2O,故B错误;生成1 mol CO2，电子转移 总数为Na，故C错误;H+的化学计量数是16，故D正确. 9答案及解析：答案：1.3; ; 8; 2; ; 2; 8;2.4.48L;3.; NO解析：1.从反应体系中有关物质的性质来看,反应中C是还原剂,被氧化为,则反应物中应有强氧化剂,然后根据得失电子守恒配平化学方程式即可。2.生成1mol ,反应中转移4mol电子,则反应中转移0.8mol电子时,生成0.2mol ,在标准状况下的体积为4.48L。3.由提给信息可知,该反应的化学方程式为,该反应中CO作还原剂,NO作氧化剂。 10答案及解析：答案：(1)D;E;B;A;F;(2)Cu; 2:1; 32解析：反应的电子转移情况为还原剂是Cu,氧化剂是,还原产物为,氧化产物为。当有4mol ,加反应时,作氧化剂的只有2mol,氧化产物为1mol,则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1。当2mol 参加反应时,被氧化的Cu为0.5mol,即32g。 11答案及解析：答案：1.D; 2.Cl2+H2O+-= +2Cl-+2H+3.C; 4.Fe2+2ClO-+4OH-=+2Cl-+2H2O;FeSO4;NA解析： 12答案及解析：答案：(1)(2) +1H3PO4正盐(3) ;1:3(4)c(5)b解析：(1)H3PO2 是一元酸，则H3PO2分子里的3个H原子只有1个能够电离 出来。(2)化合物中各元素的化合价的代数和等于零。 在化学镀银过程中，Ag+转化为Ag，H3PO2具有较强的 还原性，则在利用H3PO2进行化学镀银的反应中，Ag+是 氧化剂，H3PO2 是还原剂。n(Ag+) : n(H3PO2) = 4 : 1, 则磷元素的化合价由+ 1升高到+5, H3PO2的氧化产物是H3PO4。H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐。 (3)在P4+Ba(OH)2 =PH3+Ba(H2PO2)2 中，根据 守恒规律，得。在溶液中，Ba(H2PO2)2 =Ba2+ + 2H2PO2 ,H2SO4 =2H+。BaSO4 难溶于水和 酸，H3PO2是中强酸(难电离)。(4) H3PO2具有较强的酸 性和还原性。H2SO4具有强酸性，但无还原性；HNO3具 有强酸性和强氧化性；H2SO3具有较强的酸性和还原性， (5) H3PO2具有还原性,NaOH溶液、KMnO4,溶液和稀盐酸中只有KMnO4溶液具有强氧化性，H3PO2与KMnO4 能发生氧化还原反应。