高考化学二轮复习专项测试：专题十二 考点二 电解原理及其应用 4含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十二考点二电解原理及其应用（4）1、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 （ ）c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA B C D2、下列装置图及有关说法正确的是( )A.装置中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.装置中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a 点变红色C.装置中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1只闭合K3只闭合K2都断开D.装置中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA3、世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图所示。下列说法错误的是( )A.X为电源正极B.若该装置在高温下进行,则净化效率将降低C.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极上流出24mol e-D.若有1mol NO3-被还原,则有6mol H+通过质子膜迁移至阴极区4、已知在为45的溶液中, 几乎不水解,而几乎完全水解。某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向的含有杂质的溶液中加入适量的黑色粉末,充分搅拌后过滤,将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重,另一电极上产生标准状况下的气体。下列说法正确的是( )A.铜电极连接电源正极B.铜的相对原子质量的计算式是C.黑色粉末是铁粉D.石墨电极上发生的反应是5、在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6gB. 电解过程中丙中溶液pH无变化C. 向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态D. 乙中左侧电极反应式：6、是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用是摆在科技工作者面前的重要课题。下图所示电解装置可将转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是( )A.a为电池的正极B.电解过程中移向阳极C.反应前后溶液的pH保持不变D.阴极反应式:7、某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（ ）Aa为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L(标准状况)时，有0.2mol 被还原D阴极区附近溶液pH增大8、有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:。下列说法正确的是( )A.Pt1的电极反应为：B.盐酸起提供 和增强导电性的作用C.每消耗0.1 mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)D.每得到1 mol乙二酸将有2 mol 从右室迁移到左室9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应,最后以形式除去。下列说法不正确的是( )A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1mol被还原10、下列有关电化学装置的说法正确的是( )A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀11、用如下图所示的装置进行电解,通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。1.E为电源的_极,Fe为电解池的_极。2.A中发生反应的化学方程式为_3.在B中观察到的现象是_4.Pt电极的电极反应式为_。如电路中有0.2mol电子发生转移,D端得到气体的体积是_(标准状况)。12、如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属有M沉淀出来，请回答下列问题：（1）其中P是_极，B是_极。（2）写出A极、B极、C极、D极上的电极反应式。A极上电极反应式为_。B极上电极反应式为_。C极上电极反应式为_。D极上电极反应式为_。（3）当电路中通过2.4081022个电子时，B极上沉淀出1.28g M，则M的相对原子质量为_。（4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.2041022个电子时，则 B极上的电极反应式为_，A极上析出_ g _（填物质名称），甲池的总反应式为_。13、某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:1.电源A 极的名称是_。2.甲装置中电解反应的总化学方程式是_。3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_。4.欲用丙装置给铜镀银,G应该是_(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是_(填化学式)。5.装置丁中的现象是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：A项,K闭合时,左边Zn电极为负极,则Cl-移向ZnSO4溶液,A项错误。B项,a为阴极,b为阳极,在阴极上发生反应,则a点附近溶液呈碱性,溶液变红,B项正确。C项,只闭合K1铁作阳极,加速腐浊,只闭合K2铁作阴极,被保护,只闭合K3铁作负极,加速腐蚀,则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1只闭合K3都断开只闭合K2,C项错误.D项,根据电子守恒可知,负极输出的电子数为,D项错误。 3答案及解析：答案：D解析：试题分析:由图中信息可知,与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气,所以该电极为阴极、Y为负极,则X为电源正极,微生物是催化剂。A. 由图可知,与Y电极所连的电极上硝酸根离子被还原为氮气,所以该电极为阴极、Y为负极,则X为电源正极,A正确;B. 若该装置在高温下进行,则微生物被灭活,净化效率将降低,B正确;C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时,C的化合价由0价升高到+4,理论上电极上流出24mole-,C正确;D. 若有1molNO3-被还原,由阴极的电极反应式(2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O)可知,电子转移只有5mol,所以有5molH+通过质子膜迁移至阴极区,D不正确。本题选D。点睛:本题考查了电解原理的应用,要求我们能根据相关元素的化合价变化判断其发生的反应是氧化反应还是还原反应,从而判断电极的极性。电解池的外电路上通过电子的电量与电解质溶液中通过质子交换膜的电量相等,不能根据实际消耗的氢离子数计算。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：电解时,铁作阳极,失去电子生成具有还原性的,将废水中的还原为,同时本身被氧化为;B项,电解过程中消耗,溶液的发生变化;C项,电解过程中电离出的得电子, 增大, 与都与结合转化为沉淀;D项,由电极反应式: ,每转移12 生成6,6能够还原1 。 10答案及解析：答案：A解析：A项,铝作负极,Ag2S作正极得电子生成Ag,正确;B项,铜电极连接电源负极,作阴极,电极质量增加,错误;C项,电解精炼铜时,粗铜作阳极,应连接电源的正极,错误;D项, “牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池的工作原理,图d装置为电解池,错误。 11答案及解析：答案：1.负; 阴; 2.4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O23.铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成4.2H2O-4e-4H+O2 2.24L解析： 12答案及解析：答案：（1）正、阴（2）M-2e- =M2+M2+ +2e-=M4OH- -4e-=2H2O+O22H+ +2e-=H2（3）64（4）4OH- -4e-=2H2O+O2、0.64、铜、2Cu2+ +2H2O2Cu+O2+4H +解析： 13答案及解析：答案：1.正极; 2.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4;3.1:1; 4.银;AgNO3; 5.Y极附近红褐色变深解析：