高考化学二轮复习专项测试：专题七 元素周期律及其应用 4含解析

2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律及其应用（4）1、下列判断正确的是( )A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B.原子形成的简单离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C.原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al2、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法不正确的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:3、X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子;相关物质之间的转化关系如图所示,已知丁是无色气体,遇空气显红棕色。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小:WXYZB.单质的稳定性:XYZWC.简单氢化物的沸点:YZWD.X与Y、Z均可形成原子个数比为2:14、下列实验不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A.A B.B C.C D.D5、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸6、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素,且原子序数均不超过20。R的一种氧化物在常温下能形成二聚物,使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,Z的化合物做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入,观察到沉淀质量(m)与体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.Y单质的熔点一定高于Z单质B.R的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强D.化合物ZX定能破坏水的电离平衡7、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B.原子半径:r(A)r(C)HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：I Br ClA B C D9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.原子半径:ZYX B.最简单气态氢化物的稳定性:YXC.m、n、r都含有离子键和共价键 D.m、n、t都能破坏水的电离平衡10、在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如:LiMg、BeAl、BSi相似等,下列说法不正确的是( )A.氢氧化铍是两性氢氧化物B.Li和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近C.B、Si的电负性数值相似D.AlCl3和BeCl2都是共价化合物11、如表列出了八种元素在周期表中的位置： AAAAAAA0234请按要求回答下列问题： （1）元素的原子结构示意图是_，元素的气态氢化物的电子式是_。（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_（用元素符号表示）；、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填写化学式）。（3）向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。（4）用离子方程式证明两元素非金属性的强弱_。12、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。13、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,电子层结构与氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是_。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入溶液,溶液变血红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84的物质q,且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构,且分子中不含双键,但含极性键和非极性键,q分子的结构式为_。(4)的性质与相似,与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。(5)常温下,1mol 能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1mol ,该反应的化学方程式为_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第IIIA族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性，D项错误。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析：X是周期表中原子半径最小的元素.则X是氢元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y是氧元素;R与Y是处于同一族的短周期元素,R为硫元素:Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小,A项错误;氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B项错误;O的非金属性比S强,其氢化物的稳定性H2OH2S,C项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物.硫酸是强酸,D项错误。 6答案及解析：答案：B解析：根据，可知R的一种氧化物为，R为N；根据氢氟酸能刻蚀玻璃，知X的氢化物为HF，X为F；Z的化合物的焰色为紫色，则Z为K；向Y的含氧酸钠盐溶液中通入有沉淀产生，结合原子序数关系可知该盐可以为或，则Y为Al或Si。Y的单质可以为Al或Si，二者的熔点均高于K的熔点，A项正确；对应的水化物为弱酸，B项错误；非金属性FN，因此简单气态氢化物的热稳定性，C项正确；KF由于水解，可促进水的电离，D项正确。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：（1） ;（2） KNaMg; NaOH（3） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（4）Cl2+2BrBr2+2Cl解析： 12答案及解析：答案：(1)Si; Na; P; N(2)HNO3; NaOH(3)Ne; F(4)26; 四; ; d解析： 13答案及解析：答案：(1)第三周期第A族;(2);(3)(4)(5)解析：(1)S在元素周期表中位于第三周期VIA族。(2)向p溶液中加入溶液，溶液变红色，说明p溶液中含有;向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明p溶液中含有，故p为。(3)q分子中C、N、O三种元素的原子个数比为1:1:1,摩尔质量为84，则q分子中含C、N、O个数均为2，根据q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键可知，q分子的结构式为。(4)的性质与相似，根据氯气与氢氧化钠溶液常温下的反应，类推与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为。(5)常温下，1mol 能与氨水反应，生成一种常见的盐和1mol ，根据得失电子守恒推测该盐是，根据元素守恒可知另一生成物为，则化学方程式为。