精修版高考化学复习 阶段滚动练五

精品文档高考化学阶段滚动练五1(2015山东青岛期末，2)科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是()A该“套球”性质稳定，不能在空气中燃烧B该“套球”分子中C、Si原子周围的化学键数目相等C该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D该物质结构中只存在非极性键2(2014北京西城期末，4)下列说法中，正确的是()A稀硫酸不具有氧化性BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体D金属阳离子被还原时一定得到金属单质3(2014北京怀柔3月模拟，8)下列有关物质的性质、应用等说法正确的是()ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞试液，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4(2014福建期末，6)下列化学用语表示正确的是()ANaCl的电子式为：NaClB钠离子的结构示意图：CHClO分子的结构式：HOCl D含78个中子的碘的放射性核素：54I5(2014南京质检，3)下列说法正确的是()A同一族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数B短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素6(2015江西五校二次联考，3)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()AH2O2的电子式：H2HBNH4I的电子式：H H,HHIC原子核内有8个中子的碳原子：1CDCO2分子的结构式：OCO7(2015贵阳期末，8)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()AA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B非金属元素组成的化合物中只含共价键C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8(2014大连模拟，8)下列说法错误的是()37Cl与37Ca具有相同的中子数第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子金刚石与石墨都是由同一种元素形成的，二者属于同位素NH与OH具有相同的电子数，但质子数不同Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素A BC D9(2015辽宁锦州期末，2)下列说法中，正确的是()A18O原子核内的中子数为8B16O2和18O2的化学性质几乎相同CHO与HO质子数不同DH2和D2属于同位素10(2015沈阳期末，4)下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是()ApH1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOB在含较多Al3的溶液中：K、Cl、HCOC一小块钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaD铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O11(2014揭阳月考)下列叙述中，正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物12(2015辽宁锦州期末，14)某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是()A该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应13(2014北京西城区期末，13) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是()A.Z的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应14(2014上海长宁区期末，7)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是()A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易15(2015山东潍坊期末，4)下列说法中正确的是()A在BF3、NCl3分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构BP4和CH4含有的化学键类型完全相同CCl的示意图为：D原子间通过共价键形成的化合物一定是共价化合物16(2014北京西城区期末，8)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()ACH4的热稳定性强于SiH4BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族、原子半径碳小于硅17(2014安徽师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为XZCrCl319(2015湖南五市十校一次联考，6)类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是()A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3DNaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性20(2014浙江名校联盟一次联考，13)现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性CX与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性DY与Z形成的化合物只有5种21(2015湖南怀化期末，6)五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()XYZTLA.原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物22(2014苏州调研，10)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E和F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是()A由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子BF与D形成的稳定化合物能用来制造信息材料，不与任何酸反应C原子半径的大小顺序：r(E)r(F)r(D)r(C)D某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是：DCFB23(2015湖南株洲一次质检，5)下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFH2ONH3离子半径：NaMg2F电子数：H2OOHOH结合质子能力：OHC6H5OHCO分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液A BC D全部24(2015湖南五市十校一次联考，12)X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AZ的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B原子半径大小顺序是XYZCZ单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显3价DY的单质比Z的单质更易与氢气反应25.(2015江西五校二次联考，10)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应26(2015太原模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期元素中原子半径最小的元素；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)Z与M形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应时可观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性，反应的离子方程式为_。(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_。(6)如图所示：取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒作电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_。27(2015山东济宁期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。(1)元素E在元素周期表中的位置是_。(2)C2B2的电子式是_；化合物DE4中含有的化学键类型是_。(3)B、C、E原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号回答)；A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式回答)。(4)A、B最简单气态氢化物沸点高的是_(用化学式回答)。(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味。EB2可以用来除去水中超标的Mn2，生成黑色沉淀，27 g EB2与1 mol Mn2恰好反应，共转移了2 mol电子，则反应的离子方程式为_。28(2015乌鲁木齐一次诊断，19)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：它们的核外电子总数都相同；N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；X和K的溶液在加热条件下生成M和N；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题：(1)Y的化学式为_；N的电子式为_。(2)试比较M和N的稳定性：M_N(填“”或“SO；B项，非金属性：OS；C项，S有SO2和SO3两种氧化物，其中SO3对应的水化物H2SO4是强酸，而SO2的水化物H2SO3是中强酸；D项，酸性氧化物CO2、两性氧化物Al2O3均能与NaOH溶液反应。14AA项，AgCl白色，AgBr浅黄色，AgI黄色，故颜色依次加深，正确；B项，由卤素原子的半径进行判断，卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增加，错误；C项，卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增加，错误；D项，同一主族元素由上而下卤素的非金属性减弱，故单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故错误。15DBF3分子中B原子最外层未达到8电子稳定结构，NCl3分子中N、Cl原子的最外层都满足8电子稳定结构，A项错误；P4含有的化学键属于非极性共价键，CH4含有的化学键属于极性共价键，B项错误；Cl的核电荷数是17，C项错误；共价化合物一定只含有共价键，原子间通过共价键形成的化合物中不存在离子键，所以一定是共价化合物，D项正确。16C同主族元素原子半径越小，非金属性越强；非金属元素气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱都是由元素非金属性强弱决定的，而元素最高价氧化物的溶解性与元素非金属性的强弱无关。17D由题意可知X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。18B根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，B项错误；当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D项正确。19AA项，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，正确；B项，氨分子间存在氢键，其沸点较高，则有NH3AsH3PH3，错误；C项，Pb3O4铅元素的化合价是2价和4价，故应写成2PbOPbO2，错误；D项，酸式盐溶于水不一定显酸性，如NaHCO3溶于水显碱性，错误。 20D由题给的各元素在元素周期表中的相对位置，可以推断出X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Mg。金属钠可用于电光源，过氧化钠可用作漂白剂、碳酸钠可用于制造玻璃，A项正确；由N、O、Na元素组成的化合物可能为NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈碱性，B项正确；NH3、H2O分子间都能形成氢键，依据它们分子中各元素的化合价，判断出均具有氧化性和还原性，C项正确；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D项错误。21C常温下L单质呈液态，且要用水封保存，可知L为溴元素，则T为氯元素，Z为硫元素，Y为硅元素，X为铝元素。A项，同周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，因此原子半径：XYZT，错误；B项，因为有反应：H2SBr2=S2HBr，所以还原性：H2SHBr，错误；C项，有反应AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，正确；D项，SiCl4是共价化合物，错误。22A由题可知单质F为硅，则B为碳，D为氧，C为氮。E与F同周期，原子序数小于14，则E可能为钠、镁、铝，均为固态，而A为气态，只能为氢，所以E为钠。A项，N、H可以形成10电子的氨分子，正确；B项，F与D可以形成SiO2，是光导纤维的主要成分，其能与氢氟酸反应，错误；C项，原子半径大小关系为r(N)r(O)，错误；D项，同主族元素非金属性CSi，则其对应气态氢化物的稳定性为CH4SiH4，错误。23B元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以热稳定性：HFH2ONH3，正确；核外电子排布相同的简单离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，即离子半径：FNaMg2，错误；H2O和OH的电子数都是10个，OH的电子数是9个，错误；离子的碱性越强，其结合质子的能力越强，即结合质子能力：OHC6H5OHCO，正确；悬浊液的分散质粒子直径大于107 m，胶体的分散质粒子直径在109m107m之间，溶液的分散质粒子直径小于109 m，故正确。本题选B。24D根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，则Z为S，X为N。A项，SO2 对应的水化物不是强酸，错误；B项，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是SNO，错误；C项，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，错误；D项，氧元素的非金属性大于硫元素，则对应单质O2比S更易与氢气反应，正确。25BA项，HmXOn为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反应。26解析Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，由于最外层电子数不能超过8，所以Y的最外层电子数只能是6，原子序数为8，即Y是O。M原子的最外层电子数与次外层电子数之比是34，短周期元素的次外层电子数一般是2或8。所以M的原子序数应该是16，即M是S。X是短周期元素中原子半径最小的元素，则X是H。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，则Z是Na。N的原子序数最大，其中X形成的化合物XN常温下是气体，且N与Ar原子电子层结构相同，所以N是Cl。答案(1)HClO4(2)S2H2OHSOH(3)产生淡黄色沉淀H2O2H2S=S2H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)(6)试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色27解析短周期元素A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素；短周期元素B的族序数是周期数的三倍，则B是氧元素；B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，可形成C2B或C2B2，则C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E是所在同周期中原子半径最小的元素，则E是氯元素；A与D同主族，则D是硅元素。答案(1)第三周期第A族(2) 极性键(或共价键)(3)OClNaH2SiO3H2CO3HClO4(4)H2O(5)2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H28解析本题的突破口为“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红”，可以推出N为NH3，M为H2O，又因为“它们核外电子总数相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10电子微粒，再结合题给条件，可以推出X为NH，Y为H3O，Z为Al3，K为OH。(1)Y的化学式为H3O；N的电子式为。(2)元素非金属性越强，其对应简单氢化物越稳定，所以稳定性H2ONH3。(3)铝离子与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(4)分析题给图像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，说明Al3达到沉淀最大量时，另一种离子与NaOH溶液继续反应，说明有NH，b阶段的离子方程式为NHOH=NH3H2O。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0知，该盐为NH4Al(SO4)2。答案(1)H3O (2)(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)NHOH=NH3H2ONH4Al(SO4)229解析(1)由图中ABC的转化过程中均有E参加反应知，反应和反应可能为连续氧化过程，结合A、F为10电子微粒，且X的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可推出A为NH3，B为NO，C为NO2，E为O2，F为H2O，D为HNO3。铜与浓硝酸反应，铜的物质的量为0.03 mol，则生成0.03 mol Cu2，起酸作用的硝酸的物质的量为0.06 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量等于生成的NO和NO2混合气体的物质的量，为0.05 mol，故消耗硝酸的物质的量为0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由Y元素与X(N)元素处于相邻周期和相邻主族，且Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，推出Y为S，结合A的摩尔质量为34 gmol1，可知A为H2S。则B、C、D、E、F分别为SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加热蒸干CuSO4溶液，开始时虽促进水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，故加热蒸干时得到CuSO4固体。没有沉淀生成，说明没有硫单质生成，则S2被氧化为SO，ClO被还原为Cl。反应的离子方程式为S24ClO=SO4Cl。ClOCl，74.5 g NaClO的物质的量为1 mol，全部被还原时转移2 mol电子。答案(1)共价化合物4NH35O24NO6H2O0.11(2)CuSO4S24ClO=SO4Cl230解析(1)D单质在电子工业中有重要作用，可知为硅，A、D所含元素同主族，则A为碳，从框图可知，E为氧气，C为一氧化碳，F为二氧化碳。(2)A、D为常见金属单质，从框图可知，C、F中有A所含元素，且价态不同，则A为铁，铁与B的溶液反应，生成D单质，联想湿法炼铜的反应，则D为铜，C为Fe2。F中为Fe3，因为铜与浓硝酸常温下可以反应，则E只能为浓硫酸，铜与浓硫酸加热才能反应，铁遇到浓硫酸钝化，加热可以继续反应，符合题意。答案(1)直线形2CSiO22COSi(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色1.68 L2Cu22H2O2CuO24H31解析由题中信息知元素W、X、Y、Z、T分别为H、C、O、Na、Cu。(4)根据四种元素的质量比为164064，且化合物丙由H、C、O、Cu四种元素组成，算出原子个数比是2152，再根据含有两种阴离子可知化合物丙为Cu2(OH)2CO3。答案(1)第二周期A族范德华力(2)Na2O2(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H26Q kJ/mol(4)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O