精修版高二化学苏教版选修四学案：专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素

精品资料专题2 化学反应速率与化学平衡第二课时 影响化学反应速率的因素【学习目标】1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义，及其对反应速率的影响。2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以解释。【学习过程】实验探究一 实验目的：探究 对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）： 。实验现象： 。结论：其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率 ；减小反应物的浓度，反应速率 。实验探究二实验目的：探究 对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）： 。实验现象： 。结论：其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率 。实验探究三实验目的：探究 对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验现象： 。结论：其他条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。实验探究四实验目的：探究 对化学反应速率的影响。实验原理（方程式）： 。实验现象： 。结论：其他条件相同时，使用催化剂，一般能 化学反应速率。交流与讨论1、用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响：（1）增加反应物的浓度， 数目增多， 次数增多，反应速率增大。（2）增大压强，相当于增大 ，所以 数目增多， 次数增多，反应速率增大。（3）升高温度， 数目增多， 次数增多，反应速率增大。2、用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因：（1）活化能越低，反应速率 。（2）催化剂是通过 反应的活化能来增大反应速率。交流与讨论其他影响化学反应速率的因素？