精修版高二化学苏教版选修四作业：专题1 第2单元第1课时 原电池的工作原理

精品资料化学反应原理专题一 化学反应与能量变化专题一第二单元化学能与电能的转化原电池的工作原理一选择题1下列关于原电池的叙述错误的是 （ ）A原电池中的电解质不一定处于溶液状态B. 若欲使原电池处于工作状态，必须形成闭合回路C. 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D. 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 2把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为 （ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca3一定量的锌与足量的稀盐酸反应，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气总量可以采取的措施是 （ ）A加入少量醋酸钠固体B加入少量硫酸铜溶液C加入少量铜粉D加入少量铁粉4如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的 （ ）AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为AgNO3液 DA是Ag，B是Fe，C为AgNO3液5铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO22H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是 （ ）APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大6某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池 （ ） 正极负极电解质溶液ACuFeFe2 (SO4)3BSnFeFeCl3CAgFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)37碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 8用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD二非选择题盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag9依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 10普通锌锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn2MnO22NH4Zn2+Mn2O22NH2H2O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_负极：_干电池用久了就会变软，其原因是_ 。（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_。