必修二 期末测试题含答案

学习方法报 全新课标理念，优质课程资源必修2 期末测试题 （时间：60分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 12014年央视315晚会曝光了杭州广琪贸易公司在大量销售过期进口食品原料，包括过期面粉等。面粉中含有8-14%蛋白质、75%包括淀粉在内的碳水化合物、少量的脂肪、维生素等。下列有关蛋白质和淀粉的说法正确的是（ ）。A淀粉和纤维素互为同分异构体 B淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C可以采用灼烧的方法区别蚕丝和棉织品D氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸显黄色2化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。A石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等B合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺C需加热才能发生的反应一定是吸热反应D玻璃、纸制品、塑料是可回收资源，废弃的金属不是可回收资源3下列化学用语正确的是 （ ）。 ACH4分子的球棍模型 B葡萄糖的结构简式 C6H12O6 C溴化钠的电子式： D水的电子式 4下列关于碱金属和卤素的说法正确的是（ ）。A碱金属的最高价氧化物对应水化物的碱性随电子层数的增加而减弱B卤素氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强C碱金属元素单质与水的反应，随电子层数的增加而越来越剧烈D卤素单质与氢气的反应，随核电荷数的增加而越来越容易5下列物质的相关描述均正确的是（ ）。 物质名称描述相关知识A裂解气混合物主要成分为烷烃B煤的干馏物理变化产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭C天然气混合物是优质高效的清洁能源D蔗糖和麦芽糖单糖两者互为同分异构体6下列关于电池的说法正确的是（ ）。A汽车用的锂离子电池属于一次电池 B锌锰干电池中，锌电极是正极C氢氧燃料电池是把热能转化为电能 D铜锌原电池中电流沿外电路从铜电极流向锌电极7下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物不可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）。A乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应的反应类型相同D乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同9一定条件下的密闭容器中，可逆反应：2A(g) B(g)3C(g)；在下列四种状态下处于平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/mol(Lmin)1v(A) 2v(A) 1v(A) 1v(A) 2v(逆)/mol(Lmin)1v(B) 2v(B) 1.5v(C) 1.5v(C) 210氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法错误的是（ ）。A该装置能将化学能转化为电能BA极是正极，B极是负极C电子由A极通过导线流向B极D产物为无污染的水，属于环境友好电池11下列关于有机物的叙述正确的是（ ）。 A乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH) 2悬浊液反应 B乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键C油脂在碱性条件下水解，得到高级脂肪酸和甘油 D等物质的量甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢12在2L密闭容器中，一定条件下发生反应：2SO2 + O22SO3，该反应正反应是放热反应，在开始10秒内反应物SO2的浓度由1molL-1降到0.6 molL-1。下列说法错误的是（ ）。A升高温度可加快反应速率B使用催化剂能加快反应速率 C开始10秒内，SO2的平均反应速率为0.06 molL-1s-1D达到化学平衡时，正逆反应速率相等13下列各组中的性质比较，正确的是（ ）。 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2稳定性：NH3SiH4H2OHF 原子半径：NaMgAlA B C D全部都正确14某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是（ ）。A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一周期CB元素是图中金属性最强的元素DA、B组成的化合物中不可能含有共价键15为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择对应空格的正确选项，字母代号顺序是（ ）。序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法(1)检验酒精中是否含有水a向试液中滴加酚酞试液 b向试液中加入无水CuSO4c加入饱和Na2CO3溶液，分液d向试液中滴加I2溶液 (2)检验淀粉是否完全水解 (3)证明NaHCO3溶液呈碱性(4)除去乙酸乙酯中的少量乙酸Abdac Bacbd Cdbac Dbdca16根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A1 mol H2的共价键形成时放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量二、填空题（本题包括3小题，共32分）17（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，填写下列空白: 族周期AAAAAAA零2 34(1)在这些元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。(2)最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物中化学键的类型有 。 、四种元素在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。（填氢化物的分子式） 与形成的三原子分子的结构式是 ；和形成的化合物的电子式是： （只要写一种即可）。与水反应的离子方程式是 ；能证明和的非金属性强弱的离子方程式是 （写一个即可）。18（10分）对于一个化学反应，我们不但关心其物质变化和能量变化，通常还要研究化学反应的快慢。（1）用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，原因是 ， 段收集的氢气最多。为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，可行的是 。A胆矾晶体 B硫酸氢钠固体C氯化锌浓溶液 D浓硝酸除了上述方法外，你认为还可以采取 措施来加快化学反应速率（答出一条即可）。（2）如图表示800 时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t1是达到平衡状态的时间。试回答：该反应的化学方程式为 。若达到平衡状态所需的时间是2 min，用A物质表示的平均化学反应速率为 。19（9分）大中城市中，生活用气主要有天然气（主要成分是CH4）、煤气（主要成分是CO和H2）、液化石油气（主要成分为C3H8）。（1）煤气可由焦炭与水蒸气在高温下反应制得，其反应的方程式是 。（2）相同条件下，完全燃烧等体积的CH4、C3H8所需氧气的质量比是 。（3）完全燃烧等物质的量的C3H8、CO所需氧气的质量比是 。 三、实验题（共12分）20控制反应条件可改变化学反应速率，使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法。（1）请写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。（2）经研究发现Fe3+、Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整。实验目的： 。实验试剂：5% H2O2溶液、0.1 molL-1FeCl3溶液、0.1 molL-1CuSO4溶液实验仪器：试管、胶头滴管简述实验步骤： 。（3）该小组的同学可通过观察 ；比较出Fe3+、Cu2+的催化效果。 四、计算题(共8分)21将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。（1）写出锌片上发生的电极反应式： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。参考答案一、选择题 1C 解析 蚕丝的主要成分是蛋白质，棉织品的主要是纤维素。2B 解析 分馏是物理变化，A项错误；放热反应与吸热反应与加不加热无必然的联系，C项错误；金属也可以回收，D项错误。3A 解析 葡萄糖的分子式为C6H12O6，B项错误；溴化钠是离子化合物，水是共价化合物，C、D项电子式表达均错误。4C 解析 金属性越强，与水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。5C 6D 解析 铜锌原电池中锌为负极，铜为正极；电子由锌电极流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极。7D 解析 离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键；在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A、B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D项正确。8C 解析 甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，反应类型相同。9C 10B 11A 12C 解析 开始10秒内SO2的平均反应速率为0.04 molL-1s-1。13A 解析 稳定性应为：SiH4NH3H2OHF，原子半径应为：NaMgAl。 14C 解析 图中A是氧元素，B是钠元素，前18号元素中钠的金属性最强。15A 解析 用无水硫酸铜是否变蓝检验酒精中是否有水；利用淀粉遇碘变蓝，确定淀粉中是否完全水解；利用酚酞变红检验碳酸氢钠溶液呈碱性；饱和碳酸钠可除去乙酸乙酯中的少量乙酸。16B 解析 对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A项正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B项错误；QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C项正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D项正确。二、填空题17(1)K （2）HClO4 离子键、极性共价键 （3）H2ONH3CH4SiH4 （4）O=C=O 或 （5）2K+2 H2O=2K+2OH+H2 Cl2+2Br= Br 2+2Cl （其他合理答案亦可）18（1）EF 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 EF AB 加热或把锌处理成小颗粒（2）2AB+3C 0.1molL-1min-119(1) H2O（g）+CH2+CO （2）2:5 （3）10:1解析 （2）相同条件下，气体体积之比等于气体物质的量之比。设气体均为1 mol，1 mol CH4完全燃烧需要2 mol O2；1 mol C3H8完全燃烧需要5 mol O2，即所需氧气的物质的量之比是2 : 5。（3）1 mol C3H8完全燃烧需要5 mol O2，1 mol CO完全燃烧需要0.5 mol O2；则氧气的物质的量之比是10:1。 三、实验题20（1）2H2O22H2O+ O2 （2）比较Fe3+、Cu2+对分解H2O2的催化效果取两支大小相同且洁净的试管，向其中各加入等体积5% H2O2溶液；然后向一支试管中加入几滴0.1molL-1FeCl3溶液，另一支试管中加入等量的0.1molL-1 CuSO4溶液（3）气泡产生的快慢 解析 设计对比实验时，试管大小相同，反应物的量要相同。采用单一变量进行设计实验，研究Fe3+、Cu2+对H2O2的催化作用，溶液的阴离子必须相同。四、计算题21（1）ZnZn2+2e 2H2eH2（2）4.48 L 解析 （1）根据金属的活动性顺序，当将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片做负极，发生氧化反应ZnZn2+2e；银片做正极，发生还原反应：2H2eH2。（2）根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。Zn 2H = Zn2 H265g 22.4L60g-47g x列式得：，解得 x=4.48 L。