精修版高考化学复习 考点3 离子反应 离子方程式的书写与判断练习

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精品文档高考化学考点3离子反应、离子方程式的书写与判断1(2015海南化学,6)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O,则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D62(2015山东理综,12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23(2015北京理综,11)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12:ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOHClO=HClOCH3COO4(2015江苏化学,9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解:COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCOBa2OH=BaCO3H2O5(2015四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式:Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH1(2014大纲全国卷,11)下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO42H2O2e=PbO24HSO2(2014四川理综,3)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液:Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3(2014北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 molL1的氨水的pH为11: NH3H2ONHOHB将Na块放入水中,产生气体:2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al2OH2H2O=2AlO 3H24(2014江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3:Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO5(2014上海化学,20)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2O6(2013课标全国,10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应:2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg27(2013江苏化学,8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2O8(2013北京理综,8)下列解释事实的方程式不准确的是()A用浓盐酸检验氨:NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性:COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O9(2013四川理综,3)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中:Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O4H=SO3S2H2O102014各省市高考试题离子方程式书写(1)2014课标全国,27(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:_。(2)2014天津理综,9(4)(7)改编已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定,在酸性条件下会变黄,用离子方程式表示变黄的原因:_。Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_。(3)2014四川理综,8(4)改编将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_。(4)2014重庆理综,8(3)节选月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为_。112013各省市高考试题离子方程式书写:(1)2013重庆理综,11(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)2013山东理综,29(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_。(3)2013课标全国,27(2)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式_。(4)2013四川理综,8(4)改编Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。1(2015河南郑州期末,1)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H)为0.2 mol/L2(2015江苏盐城期末,1)从离子反应的角度来看,浓硫酸、稀硫酸与下列物质反应,本质上不相同的是()ANa2SO3 BBaCl2CCH3COONa DZn3(2015吉林长春期末,7)浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀产生的一组是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO44(2014江西南昌调研,3)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO数目减少,CO数目增加的是()A稀盐酸 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液5(2015重庆二次调研,5)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常温时,0.5 molL1的Ca(OH)2溶液常温时,pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A B C D6(2015山东青岛期末,6)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误,OH、H、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误,应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误,醋酸应该写分子式7.(2015河南八市三次联考,6)下列离子方程式中,正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入过量的氨水:Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:HCOCa2OH=CaCO3H2O8(2015江西五校二次联考,7)下列离子方程式书写正确的是()A在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)39(2015苏北四市联考,5)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关说法中正确的是()Aa点对应的溶液中c(CO)c(HCO)Bbc段反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2C原溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中10(2015陕西西安八校联考,10)下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸与铁反应:2Fe6H=2Fe33H2B2 molL1的AlCl3溶液和7 molL1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNaHCO3的水解:HCOH2OCOH3O11(2015成都一次诊断,5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中,c(NH4Cl)2c(AlCl3),向该溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()AAl32NH5OH=Al(OH)32NH3H2OB2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2OCAl34NH8OH=4NH3H2OAlO2H2ODAl32NH6OH=AlO2NH3H2O2H2O12(2014安徽合肥一次质检,16)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下),则在这一过程中,下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()13(2015辽宁锦州期末,6)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是()选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体S2O2H=SO2SH2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO2H2OHCO2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NHOHNH3H2OD向AlCl3溶液中滴加浓氨水直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O14.(2015山东烟台期末,8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q,充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变,下列有关Q、n的分析中错误的是()选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114215.(2015北京西城期末,15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:已知:反应以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是()A反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3,则反应为2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4,则反应为3Mn22MnO2H2O=5MnO24H16(2014河南郑州二次质检,18)无色稀溶液X中,只可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸,所得到的关系图如甲所示,则0a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_,ab段发生反应的离子是_,bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液,所得到的关系图如乙所示,则X中一定含有的离子是_,假设X溶液只含这几种离子,则溶液中各离子物质的量之比为_,ab段发生反应的离子方程式为_。考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】2015年高考真题1D根据反应前后电荷守恒,可得n2,则RO中R的化合价为6价,即选D。2DA项,HNO3 可将SO氧化为SO,不会生成SO2 气体,错误;B项,通入过量SO2 产物应为HSO,错误;C项,Al(OH)3 不溶于NH3H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3,错误;D项,依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ,2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ,2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。3BA项,NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应:Cl22OH=ClOClH2O,正确;B项,NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致,错误;C项,该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应:2HClClO=Cl2H2O,正确;D项,因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强,CH3COOHClO=CH3COOHClO,HClO浓度增大,漂白性增强,正确。4DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO;B项,CO的水解是可逆反应,要用可逆符号,正确的离子方程式为COH2OHCOOH;C项,反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒,正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O,错误;D项,NaHCO3少量,HCO完全参加反应,所给离子方程式正确。5AA项,CuSO4与Na、NH、NO、Mg2均不反应,四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存,正确;B项,CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故与CuSO4溶液不发生反应,错误;C项,氢硫酸是弱酸,不能写成离子形式,该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H,错误;D项,CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42,错误。两年经典高考真题1CC项,等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O,错误。2DA项,没有配平,错误;B项,HCO为弱酸的酸式酸根,不能拆开,正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2,错误;C项,Al(OH)3不溶于弱碱,应生成Al(OH)3沉淀,错误;D项,Cu与稀HNO3反应生成NO气体,且离子方程式符合书写规则,正确。3CA项,0.1 molL1氨水pH为11说明NH3H2O是弱碱,不完全电离,其电离方程式为:NH3H2ONHOH,正确;B项,Na与水反应,能从水中置换出H2,其化学方程式为:2Na2H2O=2NaOHH2,正确;C项,CuCl2溶液导电实验,实质是电解CuCl2溶液,其电解化学方程式为CuCl2CuCl2,错误;D项,Al与NaOH溶液反应:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,其离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2,正确。4DA项,铜与稀硝酸反应生成NO:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,错;B项,NaOH溶液过量,NH与OH也能反应,其离子方程式为:2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2,错误;C项,醋酸是弱酸,不能拆成离子形式:CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O,错误;D项,CO2过量,生成HCO,正确。5C根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”,可知首先发生得到离子反应是OHHH2O,再次是COHHCO,最后是HCOHCO2H2O。如果只发生前两个反应,则总的离子方程式为OHCO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O,A、B正确;如果三个反应均发生,则总的离子方程式为OHCO3HCO22H2O,D正确。6DA项,不符合客观事实,盐酸与铁反应应生成Fe2,错误;B项,钠不能从CuSO4溶液中置换铜,错误;C项,HCO不能拆开,错误。7DA项,浓盐酸为强酸,应拆成离子形式,其离子方程式为:MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O,错误;B项,Al(OH)3胶体不是沉淀,不能加沉淀符号,要用“”错误;C项,原子不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O22H2O=4Na4OHO2,错误;D项,NaOH少量,则OH化学计量数为1,根据“以少定多”原则,该离子方程式正确。8CA项,利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl),化学方程式正确;B项,碳酸钠溶液中因CO发生水解反应COH2OHCOOH使其溶液呈碱性,正确;C项钢铁腐蚀时,负极被氧化的方程式为Fe2e=Fe2,错误;D项,长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体,正确。9BA项,HClO为弱电解质,应写成分子式形式,错误;C项,铜为活泼电极,而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应,错误;D项,反应产物应为SO2、S、H2O,错误;B项正确。10(1)H3PO2HH2PO(2)S2O2H=SSO2H2OS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)SiO22OH=SiOH2O11(1)2NO5H2N22OH4H2O(2)I2H2SO3H2O=4H2ISO(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O【两年模拟试题精练】1BA项,电离不需要电流;C项,CO2为非电解质;D项,H2SO3为弱酸,不能完全电离。2D与Na2SO3反应时均是H起作用;与BaCl2反应时均是SO起作用;与CH3COONa反应时均是H起作用;与Zn反应时,稀硫酸是H、浓硫酸是H和SO起作用。故D项符合题意。3BA项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:OHHCO=COH2O,生成的CO与Ba2恰好完全反应生成BaCO3沉淀:Ba2CO=BaCO3;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:CO2H=CO2H2O,无沉淀生成;C项,NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀,且有AlCl3剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成。4C根据反应HCOOH=COH2O可看出HCO减少,CO增多,结合选项,本题选C。5B中电荷不守恒;中Ca2与CO不能大量共存;中Ca(OH)2是微溶性物质,常温时,Ca(OH)2溶液的浓度不可能达到0.5 molL1;可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述,本题选B。6BA项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2;B项,参加反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍;C项离子方程式正确;D项,铜不能与醋酸发生反应;本题选B。7D稀硝酸具有强氧化性,能将Fe2氧化为Fe3,A项错误;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,B项错误;NH3H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆开,且Al(OH)3不溶于氨水,C项错误。8CA项,在NaClO溶液中通入过量SO2气体发生反应的离子方程式为ClOSO2H2O=ClSO2H,错误;B项,氢碘酸中的碘离子具有还原性,能与Fe3发生氧化还原反应,错误;C项,Ca(OH)2量少,Ca2和OH完全反应,正确;D项,明矾与Ba(OH)2物质的量之比是12,即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是14,应生成NaAlO2,错误。9B向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时,H先与CO反应并生成HCO,b点时CO全部转化为HCO,由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及图中0b、be段消耗盐酸的量知,原溶液中2n(Na2CO3)3n(NaHCO3),C项错误;a点对应的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大,故c(CO)NHAl(OH)3,且c(NH)2c(Al3)。A项符合实际情况,Al3恰好转化成Al(OH)3,NH恰好完全反应;B项符合实际情况,Al3完全沉淀,NH部分反应;C项不符合实际情况,溶液中还有Al3,不会生成AlO;D项符合实际情况,NH完全反应,而Al3恰好转化成AlO。12B根据题给信息知,原溶液中离子总物质的量为0.7 mol,n(CO2)0.3 mol。通入CO2,首先发生反应:Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,消耗0.1 mol CO2,此时溶液中的溶质为0.2 mol NaOH,离子总物质的量为0.4 mol;继续通入CO2,发生反应:2NaOHCO2=Na2CO3H2O,消耗0.1 mol CO2,此时溶液中的溶质为0.1 mol Na2CO3,离子总物质的量为0.3 mol;继续通入CO2,发生反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,Na2CO3与CO2恰好完全反应,此时溶液中的溶质为0.2 mol NaHCO3,离子总物质的量为0.4 mol。故溶液中离子总物质的量变化为:0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol,B项正确。13AB项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:COH2OHCOOH;C项,同时还应有BaSO4生成,正确的离子方程式为:2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O;D项,氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式为:Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH。14CNa2O2有强氧化性,能氧化SO,Na2O2溶于水会生成NaOH,OH又可将HCO转化为CO,故物质的量没有变化的只有NO,A项正确;SO2溶于水后能将HCO、CO转化为CO2,将SO转化为HSO,还能还原NO,故物质的量没有变化的只有Na,B项正确;Ba2可与CO、SO结合形成相应的沉淀,将促进HCO的水解,故物质的量没有变化的有Na、NO,C项错误;Al3能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应,故物质的量没有变化的有Na、NO,D项正确。15B在酸性条件下,双氧水能被二氧化锰氧化,生成O2,A项正确;电解反应中, 阴极发生还原反应,反应中,阴极反应式为2H2e=H2,B项错误;氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸,C项正确;硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰,D项正确。16解析无色溶液中不含Fe3。(1)加入盐酸后形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3,前者能溶于过量的盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO、SiO。0a段发生反应的离子是AlO、SiO,ab段发生反应的离子为CO,bc段发生反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab段是NH与OH发生反应,因Mg2、Al3不能与CO、SiO、AlO大量共存,故此溶液中阴离子只有Cl。结合图像,溶解Al(OH)3、与NH作用、生成Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积比为123,由此可得出Mg2消耗NaOH溶液的体积与Al(OH)3消耗NaOH溶液的体积相等,故溶液中n(Al3)n(Mg2)n(NH)214,再利用电荷守恒原理求出n(Cl)与阳离子的关系,最后得到各离子物质的量之比。答案(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、Cl21412(与离子对应)NHOH=NH3H2O
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