高考化学二轮复习：主观题综合训练 无机综合及工艺流程 含答案

精品文档精品文档 精品文档精品文档无机综合及工艺流程【主观题综合训练】无机综合及工艺流程1(2015开封二模)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题：(1) 硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH至23制取H3BO3，反应的离子方程式为，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为，该反应中的氧化剂是(填化学式)。(2) 硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，这一变化的离子方程式为。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为。(3) MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是 。(4) 制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为(提示：I2+2S22I-+S4)。2(2016咸阳模拟).氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。图1图2图3(1) 实验室制取氨气的化学方程式是 。(2) 图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)。(3) 该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式：。碱石灰的作用是。整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图。(要求注明装置中所加试剂名称).3.2 g Cu与30 mL 8 molL-1过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO、NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：(1) 此时溶液中所含的N为 mol。(2) 所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示).某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料知道：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质；在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸；在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验。(1) 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。(2) 关于固体甲的成分的判断，下列说法正确的是(填字母)。A. 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B. 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C. 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD. 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S3(2016惠州一调)研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1。图1图2已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2。离子离子半径/pm开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7Al3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99-(1) 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为。(2) Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围。(4) 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子，请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等。(任写两点)(5) 吸附步骤除去的主要离子为 。(6) 电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应式：。4(2015山西校级联考)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下图所示。工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1) 反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。(2) 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。(3) 反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4) 反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。5(2015太原模拟)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1) 下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是(填字母)。A. 延长浸取时间B. 将辉铜矿粉碎C. 充分搅拌 D. 适当增加硫酸浓度(2) 滤渣的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。(3) 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。(4) “除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是 (填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。(5) “沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。(6) 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。6(2015安徽模拟)NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1) 向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 。(2) 根据对滤液的操作作答：往滤液中加入H2O2发生反应的离子方程式为。调滤液pH的目的是。检验Fe3+是否除尽的操作和现象是 。(3) 滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。(4) 得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO46H2O晶体。在进行蒸发浓缩操作时，加热到 (描述实验现象)时，则停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。如果得到产品的纯度不够，则应该进行(填操作名称)操作。7(2015厦门模拟)某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土中的铜和镍，工艺流程如下：(1) 下列措施可提高步骤浸出速率的是 (填字母)。a. 加热b. 增大压强c. 延长浸出时间d. 适当提高硫酸的浓度e. 及时分离出产物(2) 步骤电解过程中铜粉在(填“阴”或“阳”)极产生，若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为 。(3) 已知FePO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp分别为1.010-22、1.010-19、4.010-31，步骤所得溶液中c(Ni2+)为0.1 mo1L-1。步骤反应后溶液中c(P)理论上应控制的范围是。(4) 步骤的萃取原理为注：(HA)2为有机萃取剂NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)，为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是 (写一条即可)。(5) 步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为 (填名称)。(6) 该工艺流程中，可以循环使用的物质有。8(2015武汉模拟)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：(1) 金属M为，操作1为。(2) 加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)，加入氨水的作用是 。(3) 充分焙烧的化学方程式为 。(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90 时Ksp(Li2CO3)的值为。温度/10306090浓度/molL-10.210.170.140.10(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为。【主观题综合训练答案】无机综合及工艺流程1(1) +3B4+2H+5H2O4H3BO33Mg+B2O32B+3MgOB2O3(2) H3BO3+H2OB(OH)4-+H+H3BO3+OH-B(OH)4-(3) 防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(4) 碱式99%【解析】 (1) 硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和为0计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH至23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为B4+2H+5H2O4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物B2O3，镁和B2O3反应生成氧化镁和硼，反应的化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO，反应中元素化合价降低的作氧化剂，硼元素化合价由+3价变化为0价，则B2O3作氧化剂。(2) 硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，据此书写离子方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+；硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠反应生成四羟基硼酸根，反应的离子方程式为H3BO3+OH-B(OH)4-。(3) MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁。(4) H2S2O3为弱酸，Na2S2O3溶液显碱性，据此选择滴定管应为碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为0.30 molL-10.018 L=0.005 4 mol，根据关系式：BBI3I23S2，n(B)=n(S2)=0.001 8 mol，硼的质量为11 gmol-10.001 8 mol=0.019 8 g，粗硼中硼的含量为100%=99%。2(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2) 轻轻挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹KNH3+H2ONH3H2ON+OH-(3) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定. (1) 0.1+a(2) (0.5a-0.02)22.4. (1) 2CuS+3O22CuO+2SO2(2) BCD【解析】 .(1) 在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水。(2) NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管的水中，导致烧瓶内气体压强迅速减小，使溶液进入烧瓶产生喷泉现象。氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色。(3) 黑色CuO变为红色，红色是铜，所以生成物含有铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气。碱石灰是干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰产物水的测定。氨气是刺激性气体，所以不能排入空气中，应有尾气处理装置，氨气极易溶于水，应注意防倒吸。. (1) 3.2 g Cu的物质的量n(Cu)=0.05 mol，Cu(NO3)2 Cu2+2NHNO3H+N0.05 mol0.1 mol a mola mol则此时溶液中含有N的物质的量为(0.1+a) mol。(2) 浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，则生成NO，反应后溶液中硝酸过量，n(N)=(0.1+a) mol，加入HNO3的物质的量n(HNO3)=0.24 mol，设混合气体中NO为x mol、NO2为y mol，由N元素守恒可知，x+y=0.24-(0.1+a)根据得失电子守恒可得，3x+y=20.05解得：x=0.5a-0.02NO的体积为(0.5a-0.02)22.4 L。. (1) 根据反应判断：2Cu+O22CuO固体质量增加、Cu2S+O22CuO+SO2 固体质量不变、2CuS+3O22CuO+2SO2 固体质量减少，则一定存在2CuS+3O22CuO+2SO2。(2) 固体甲加入稀盐酸后得到蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu2O至少有一种。因题给“固体乙称取2.00 g，氧气流中煅烧、冷却、称量至恒重，得固体丙1.84 g”，即固体实际变轻了，说明必有CuS，还要有其他物质。讨论：若有Cu2O，Cu2S可有可无；若无Cu2O，必有Cu2S，经以上分析，对于固体甲的成分的判断正确的是B、C、D。3(1) SO2+MnO2MnSO4(2) 2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O(3) 4.7pH8.3(4) 吸附时间、金属离子半径、金属离子所带电荷(任写两点)(5) Pb2+、Ca2+(6) Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+【解析】 (1) 低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2MnSO4。(2) 杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O。(3) 杂质中含有Fe3+、Al3+，从图表可以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.78.3之间即可。(4) 图中离子从上至下，半径有减小趋势，对应的吸附率减小；随着时间的递增，所有离子的吸附率均增大；另外Fe3+和Al3+所带电荷数大，其吸附率低。(5) 从吸附率的图可以看出，Ca2+、Pb2+的吸附率较高。(6) 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，阳极上是发生氧化反应，元素化合价升高，为MnSO4失电子生成MnO2，阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。4(1) Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2) 置换反应镍(3) 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入12滴盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4) 1【解析】 (1) 根据题意，Ni()不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，反应的离子方程式为Mn+3Fe2+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+、2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。(2) 反应为锌与镍离子反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍。(3) 由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验洗涤滤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。(4) 根据关系式ZnCO3xZn(OH)2 (x+1)ZnO125+99x81(x+1)11.2 g8.1 g解得：x=15(1) A(2) 2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2+2Mn2+4H2O(3) Fe3+可加催化Cu2S被MnO2氧化(4) CuO或Cu(OH)2加热(5) Mn2+HC+NH3MnCO3+N(6) (NH4)2SO4【解析】 辉铜矿的主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰，过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。(1) 酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌等都可以提高浸取速率，延长浸取时间并不能提高速率。(2) “浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫单质、CuSO4和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2+2Mn2+4H2O。(3) 浸取时氧化铁与稀硫酸生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化。(4) 加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等；因氨气易挥发，加热可促进挥发，则可用加热的方法赶氨。(5) “沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2+HC+NH3MnCO3+N。(6) 滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸铵晶体。6(1) FeS+Cu2+CuS+Fe2+(2) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O除去Fe3+用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净(3) 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(4) 溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出)d重结晶【解析】 (1) FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+CuS+Fe2+。(2) 对滤液中加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，加入H2O2的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。调滤液pH的目的是除去Fe3+。检验Fe3+是否除尽的操作和现象：用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净。(3) NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。(4) 在进行蒸发浓缩操作时，当少量晶体析出时或溶液表面形成晶体薄膜时，停止加热。为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程d中循环使用。产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶。7(1) ad(2) 阴Cu2+2Fe2+Cu+2Fe3+(3) 1.010-142.010-14 molL-1(4) 加入有机萃取剂(5) 硫酸(6) 硫酸和有机萃取剂【解析】 电镀污泥主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土加硫酸溶解、过滤，滤液中含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+，电解，铜离子在阴极得电子生成Cu，亚铁离子在阳极失电子生成Fe3+，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe3+、Al3+，再加磷酸钠，生成FePO4、AlPO4沉淀，过滤，滤液为含有Ni2+的溶液，加有机萃取剂萃取、分液，有机层中加硫酸，分液，水层中为NiSO4。(1) 若要提高浸出速率可以增大反应物的浓度，即增大硫酸的浓度，或者升高温度。(2) 铜离子得电子生成Cu，即电解过程中铜粉在阴极生成；阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上Fe2+失电子生成Fe3+，则电解方程式为Cu2+2Fe2+Cu+2Fe3+。(3) 步骤应该控制溶液中P的浓度，使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，而Ni2+不生成沉淀，若没有Ni3(PO4)2沉淀生成，则KspNi3(PO4)2=c3(Ni2+)c2(P)=(0.1)3c2(P)=4.010-31，所以c(P)=2.010-14 molL-1；若使Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，FePO4的Ksp小先沉淀，Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀，Ksp(AlPO4)=c(Al3+)c(P)=(10-5)c(P)=1.010-19，所以c(P)=1.010-14 molL-1，即当c(P)=1.010-14 molL-1时Fe3+、Al3+全部转化为沉淀；所以溶液中c(P)的范围为1.010-142.010-14 molL-1。(4) 已知存在平衡：NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以为促使上述平衡向正反应方向移动应该加入有机萃取剂。(5) 步骤中作为反萃取剂，即平衡NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)逆向移动，则增大生成物的浓度，所以加入硫酸作反萃取剂。(6) 步骤中加有机萃取剂，分液，水层中含有硫酸，步骤中加硫酸作为反萃取剂，分液有机层为有机萃取剂，则硫酸和有机萃取剂可以循环使用。8(1) Cu过滤(2) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(3) 4(CoC2O42H2O)+3O22Co2O3+8H2O+8CO2(4) 减少Li2CO3的溶解损失4.010-3(5) 2C-4e-O2+2CO2【解析】 合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作1过滤得到的溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子，过滤得到溶液B，溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂，CoC2O42H2O在足量空气中煅烧得到氧化钴。(1) 上述分析判断金属M为Cu，操作1为过滤操作。(2) 加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；加入氨水的作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。(3) CoC2O42H2O 焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4(CoC2O42H2O)+3O22Co2O3+8H2O+8CO2。(4) Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤；90 时c(Li2CO3)=0.10 molL-1，则c(Li+)=0.20 molL-1，c(C)=0.10 molL-1，则Ksp(Li2CO3)=0.200.200.10=4.010-3。(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极反应式为2C-4e-O2+2CO2。