新编高中化学鲁科版必修2作业： 第一章 子结构与元素周期律 章末综合检测 Word版含解析

新编化学精品资料(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物解析：选B。NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na，Cl原子得到一个电子形成Cl，Na与Cl通过离子键结合形成NaCl。2X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：选D。据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X为第三周期第A族元素，即Cl元素。3下列电子式书写错误的是()AHH BNNCH DHN H解析：选B。N2的电子式应为NN，没成键的电子对在电子式中也要表示出来。4我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，Pt表示的是()A核外有202个电子，核内有78个质子B核内有78个质子，核外有124个电子C质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子解析：选D。Pt的质量数为202，质子数为78，中子数则为20278124。5若把长式元素周期表原先的主、副族号取消，由左向右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多B第10列元素全部是金属元素C第18列元素单质全部为气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。第3列元素包括镧系(共15种)和锕系(共15种)，所以元素种类最多，A项正确。第10列为过渡金属元素，B项正确。第18列为稀有气体，单质全部为气体，C项正确。除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子，D项错误。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，A错误；O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同，B错误；C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3，C错误；O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4，D正确。7F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析：选B。原子半径大小关系为BrClF；F、Cl、Br的核外电子层数不同，但最外层电子数相同。8下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族解析：选D。最活泼的金属在周期表的左下方，为Fr，最活泼的非金属是F，A错；Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错；元素周期表共有18个纵行，C错；D中X是钙元素，D正确。9X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强C若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：选B。X、Y为同周期元素，由原子半径：XY可知原子序数：XY，若二者均为金属元素，则有金属性：XY，阳离子的氧化性：XX，最高价含氧酸的酸性：YX。10下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强解析：选D。A中非金属性逐渐增强；B中原子半径逐渐减小；C中应为逐渐减弱；D项正确。11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是() AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY氢化物的稳定性比Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低解析：选D。由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S元素。A项三种元素中，F的非金属性最强；B项HF比H2S的稳定性强；C项F元素无正化合价。12下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、 Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2解析：选B。首先分析物质的类别，根据物质的类别判断所含的化学键类型，再看组成微粒的某些原子间是否存在共价键。只含离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键，又含共价键C若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选B。首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3、O2、F以及OH等阴离子，Na、Mg2、Al3以及NH等阳离子。因此符合题意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件。故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误。14A、B分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若A为第A族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为第A族元素，其质子数为m，B的质量数为n，则y和n的值分别是()A(18)、(2m18) B(8)、(2m18)C(8)、(2m36) D(18)、(2m36)解析：选C。根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18，即可作出正确判断。若A为第A族元素，A的质子数为，那么B的质子数y8。若A为第A族元素，则B的质子数为m18，那么n2(m18)2m36。15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TL解析：选B。根据R和T的化合价及原子半径可以推测：R是硫元素，T是氧元素，再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素，L是镁元素，再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。Mg2和S2的核外电子数不相等，A错；Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应，B正确；氢化物的稳定性H2SH2O，C错；单质与浓度相同的盐酸反应的速率BeBr2I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生Cl22Br=2ClBr2，Br22I=2BrI2，碘遇淀粉变蓝。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体17(13分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_(填两种化合物的化学式)。(2)最高正化合价最高的元素是_，其最高正化合价为_。(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是_，其最高价氧化物对应水化物具有_(填“酸性”、 “碱性”或“两性”)。(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。解析：前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为7价；(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；(4)同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；(5)非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7价(3)Al两性(4)Na(5)NH3SiH418(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_。(2)画出X、Y的原子结构示意图：X_，Y_。(3)写出Z、W在元素周期表中的位置：Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_。解析：由Y、Z的原子次外层电子数均为2，最高正价依次为4、5知，它们的核外电子层排布为Y 、Z ，即Y、Z分别是碳和氮；又X原子次外层电子数为8，最高正价为1，知其电子层排布为 ，即为钠；因W原子序数大于钠且最高正价为7，故W应为氯。X、Y、Z、W四种元素对应的最高价氧化物分别是Na2O、CO2、N2O5、Cl2O7。其水化物分别是NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。依据元素周期律，可知四种水化物按碱性减弱、酸性增强的顺序应为NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4。答案：(1)钠碳氮氯(2) (3)第二周期第A族第三周期第A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO419(16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时， 自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到碘化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 KI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生的反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向KI溶液中加入溴水，发生的反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。这两个实验说明：同主族元素从上到下原子的得电子能力逐渐减弱。同理钠和钾与水反应的实验说明了同主族从上到下原子的失电子能力逐渐增强。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr22KI=2KBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子的失电子能力增强，得电子能力减弱