精修版鲁科版化学必修一：第2章元素与物质世界章末训练b含答案

精品资料限时规范训练4第二章元素与物质世界B级能力卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：Na2SO4中含Na，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na，阴离子只有SO， 没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H和NO，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱，是从组成看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH，而难溶性碱，中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH反应，又能与H反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案：A2钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是()A反应是置换反应 B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂解析：根据置换反应和复分解反应的定义，A、B都错；根据反应O2Cl4，Ti的化合价未变，而l2Ti4，Cl的化合价降低，所以Cl2为氧化剂，C错；反应中gCl2，Mg失电子作还原剂。答案：D3下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B项错；稀HNO3有氧化性，可把S2与Fe2氧化，应为：FeS4HNO3=Fe(NO3)3SNO2H2O(还有可能生成SO2、SO3)，C错；D应为：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O，所以D项错。故正确答案为A项。答案：A4下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：选项A，反应转移的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B，Cl2H2O=HClHClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D的离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒，故正确答案为C。答案：C5根据下列几个反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，FeCuSO4=FeSO4Cu。判断氧化性顺序正确的是()ACl2Fe3Fe2Cu2BCu2Cl2Fe3Fe2CFe3Cl2Cu2Fe2DCl2Fe3Cu2Fe2解析：依方程式氧化性Cl2Fe3；氧化性Fe3Cu2；氧化性Cu2Fe2，所以氧化性顺序：Cl2Fe3Cu2Fe2，选D项。答案：D6向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 molL10.05 mol，m(Fe)2.8 g。答案：C7在一密闭容器中有X、Y、Z、Q 4种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前的质量/g22845反应后的质量/g待测24014判断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：根据质量守恒定律，反应后X的质量为：84(145)(242)255(g)即Z分解生成X、Y、Q。答案：B8向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2和H2的物质的量之比为41时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是()A11 B21 C12 D13解析：Fe2H=Fe2H2 被氧化 1 1 1 2Fe3Fe=3Fe2 被还原 被氧化 2 1 3所以被氧化的铁被还原的铁(11)211。答案：A二、非选择题(本题包括3小题，共26分)9(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为1价、O为2价)，则下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移(2)下列关于ClO2的说法中正确的是()A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是强还原剂C1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子构成D二氧化氯分子中氯为1价(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是()A只有还原性 B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性解析：对于(1)(2)可分析各元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。在(3)中浓盐酸中的氯元素的化合价升高，且在产物中生成了盐酸盐，既体现了还原性也体现了酸性。答案：(1)AC(2)AC(3)B10(7分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_。(2)一定存在的物质是_。(3)可能存在的物质是_。(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。解析：根据实验现象溶于水得无色溶液说明无CuSO4、无CaCO3，加BaCl2有沉淀加盐酸沉淀消失知有Na2CO3无Na2SO4，不能确定是否含有NaCl。答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2HCO=CO2H2O，AgCl=AgCl11(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，将滴管口插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。解析：方法一除去蒸馏水中溶解的O2，常采用加热煮沸的方法。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以滴加NaOH溶液时，要防止带入O2。方法二是先用稀H2SO4与铁屑反应生成H2，将两试管内的空气排尽，这样生成Fe(OH)2后可较长时间保持白色。答案：方法一：(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管导气管口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入