2019衡水名师原创化学专题卷：专题十三《基本实验方法》

2019衡水名师原创化学专题卷 专题十三 基本实验方法考点40物质的检验2 3 4 12 23 24 考点41物质的分离与提纯1 5 6 7 13-22 27考点42常见气体的制备 8-11 25 26 28 29 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40 N-14 Cl-35.5 第I卷（选择题）一、单选题1.我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏2. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A常温下将放入浓中生成刺激性气味气体与浓反应生成 B向某溶液中加入,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中存在 C向1.0的溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色溶液呈碱性D向浓度均为0.1的、的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成的溶度积比的大A.AB.BC.CD.D3.某酸件废水可能含有、。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是( )A.废水含有,不含B.废水含有和C.废水不含,可能含D.废水一定含有、4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验步骤 现象 结论 A 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强 B 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成 沉淀为BaSO3D 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,然后通入CO2气体 先出现白色沉淀,后沉淀消失,最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物,但不能溶解在某些弱酸中 A.AB.BC.CD.D5.实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是( )A.操作一定是过滤,其目的是将固液分离B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D.可以提纯含少量碘杂质的氧化钠6.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有( )序号实验操作实验现象解释或结论用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体,将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热,用蓝色石蕊试纸检验产生的气体放出刺激性气味气体且试纸变红原溶液中一定含有NH4+少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分两份,再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸先变为红色后褪色饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A.B.C.D.7.实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是()A.装置可用于收集、等气体B.装置可用于吸收或气体,并防止倒吸C.装置常用于分离互不相溶的液体混合物D.装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D.用图4装置进行石油的分馏实验9.下列实验操作不能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中 B 除去粉中混有的粉 加入足量溶液,过滤、洗涤、干燥 C 用苯萃取溴水中的 先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层 D 测定溶液的 用玻璃棒蘸取溶液点滴在上,与标准比色卡对照 A.AB.BC.CD.D10.下列实验不能达到预期目的的是( )A.探究乙烯与的加成反应B.探究苯分子是否含有碳碳双键C.探究乙醇的还原性D.制取少量乙酸乙酯11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加氯水和,震荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有,无 D 滴加稀溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A.AB.BC.CD.D12.下列除去杂质的方法正确的几个( ) 除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下通入H2; 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; 除去苯中少量的苯酚:加入足量浓溴水后过滤; 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 除去溴苯中的溴:用汽油萃取A.1个B.2个C.3个D.4个13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.制备:用图1所示装置,向试管中加入溶液,振荡B.测定的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的,记录时间C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤D.检验淀粉是否水解:取0.5淀粉于洁净的试管中,先加入5稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象14.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮B.第步中结晶出的可在空气中受热分解制无水C.在第步中溴元素均被氧化D.第步中除去粗盐中的、等杂质,加入的药品顺序为: 溶液溶液溶液过滤后加盐酸15.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是( )A.中可采用蒸馏法B.中可通过电解法制金属镁C.中提溴涉及到复分解反应D.的产品可生产盐酸、漂白液等16.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是( )A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏C.溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液D.乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏17.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作现象结论A滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有 B滴加氯水和,震荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有,无 D滴加稀溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 A.AB.BC.CD.D19.将足量的气体通入溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是( )气体 溶液 预测的现象 饱和溶液 白色沉淀析出 溶液 白色沉淀析出 溶液 白色沉淀析出 溶液 白色沉淀析出 A.只有B.只有C.只有D.20.已知: 某溶液中可能含有且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A.肯定不含B.肯定不含C.可能含有D.肯定含有21.某混合气体中可能含有、中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有和B.肯定没有和,一定有C.可能有和D.肯定只有22.四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是( )A.B.C.D.23.下列实验操作一定要用到烧杯和玻璃棒的是( )过滤 萃取 溶解 向容量瓶转移液体 加热A.B.C.D.24.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是( )A. 测定中和热B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D. 比较温度对化学反应速率的影响二、填空题25.POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:1.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图: 资料:Ag+SCN-=AgSCN:Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN);PCl3和POCl3的相关信息如下表:物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5(1)B中所盛的试剂是_,干燥管的作用是_。(2)POCl3遇水反应的化学方程式为_。(3)反应温度要控制在6065,原因是:_。(4)POCl3也可以用PCl3,氯气和水为原料,采用氯化水解法制备,写出该制备过程的方程式_,与氯化水解法比较,题中所给方法的优点是_2.测定POCl3产品的含量。实验步骤:制备POCl3实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取29.1g产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入20.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。以X为指示剂,用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步骤若不加入硝基苯,还可能发生的反应的离子方程式为_;导致测量结果_(填偏高,偏低,或无影响)(6)步骤中X可以选择_。(7)反应产物中POCl3的质量百分含量为_,通过_(填操作)可以提高产品的纯度。三、实验题26.某研究性学习小组在查阅资料时发现,化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏,于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应.该小组设计的实验装置如图: 实验可用药品有:.二氧化锰.浓盐酸.浓氨水.氯化铵.碱石灰.浓硫酸.饱和食盐水.固体.消石灰请回答下列问题:1.实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气,反应的化学方程式是,本实验中装置 烧瓶内的固体可选用(填上述给定药品的序号)。2.装置的烧瓶中发生反应的化学方程式是。3.装置中盛装的药品是_(填序号),装置的作用是_。4.通入装置的两根导管左边的较长、右边的较短,其目的是_。5.实验中可观察到装置内出现的现象是,有关反应的化学方程式为。27.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。 1.仪器的名称是_。2. 装置的作用是_。3. 装置中发生氧化还原反应,生成和。写出发生反应的化学方程式。装置的作用是。4. 处反应完毕后,关闭旋塞,移去两个酒精灯,由于余热的作用, 处仍有产生, 中的现象是_。5.量取20 装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10 ,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。6.设计试验方案证明上述试验中反应有生成。28.与的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.1.仪器的名称是:,请在方框中画出中缺少的部分。2.打开的活塞, 中氯酸钠和稀盐酸混和产生和,写出反应化学方程式:;调节分液漏斗的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是。3.关闭的活塞, 在中被稳定剂完全吸收生成1.81,此时中溶液的颜色不变,则装置的作用是。4.已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出,该反应的离子方程式为:。5.在释放实验中,打开的活塞, 中发生反应,理论上产生在标准状况下的体积为(保留两位小数);此时装置的作用是:。6.已吸收气体的稳定剂和,加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,(选填“”或“”)理由是:。参考答案 一、单选题1.答案：C解析：由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故选C。点评:本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。2.答案：D解析：A.常温下铜与浓硫酸不反应,需要加热才生成SO2,故A错误;B.水溶液中的I-不能被CCl4萃取,故B错误;C.使甲基橙呈黄色的溶液pH大于5即可,无法判断NaHCO3溶液呈碱性,故C错误;D.向浓度均为0.1molL-1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水,先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成,说明Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大,故D正确;答案为D。3.答案：D解析：根据已知废水为酸性,故和反应的离子不能与之共存,即不存在,根据溶液是电中性的,则一定存在,由实验可得,焰色反应颜色为黄色,说明一定含有,可能含有;实验,加盐酸后再加溶液有白色沉淀,也再一次说明含有;实验加溶液,无明显现象,说明不含;实验,滴加溶液至过量,一开始无沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,说明含有,不含有和,所以废水中肯定含有、,肯定不含、,可能有,故选D。4.答案：B解析：5.答案：C解析：A.操作是溶解,将固体溶于水,A错误;B.氧化铁、氧化铝均不溶于水,不能除去氧化铁,B错误;C.硝酸钾的溶解度受温度影响大,可以将硝酸钾晶体从溶液中分离出来,C正确;D.氧化, 钠溶于水生成氢氧化钠,不能提纯含少量碘杂质的氧化钠,D错误,答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择。6.答案：A解析：7.答案：A解析：、等气体和氧气不反应,所以可以采用排空气法收集,故A正确;苯的密度小于水的密度,且苯和水不互溶,水在下方,氯化氢极易溶于水,直接将导气管插入水中会产生倒吸现象,故B错误;互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,故C错误;碱石灰具有碱性,只能干燥碱性或中性气体,不能干燥酸性气体,氯化氢是酸性气体,所以不能用碱石灰干燥,故D错误.故选A.8.答案：A解析：9.答案：D解析：A.蛋白质溶液为胶体, 为盐溶液,分离胶体与溶液的方法为渗析,用品为半透膜,故A正确;B. 与溶液不反应, 与溶液反应生成氢气和易溶于水的,可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离和,故B正确;C. 易溶于苯,可用苯萃取溴水中的,因苯的密度比水小,下层为水层,先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层,故C正确;D. 有碱性有澡白性,用试紙测定先变蓝色后褪色,无法测定值,故D错误,答案为D。10.答案：D解析：11.答案：B解析：A项中,滴加溶液生成白色沉淀,原溶液中可能含有,也可能有;B项中,氯水将氧化为,在有机溶剂中显紫色;C项中,焰色反应火焰呈黄色,可以确定溶液中一定有,但不能确定是否含有,因为的焰色呈浅紫色,颜色较浅能被黄色掩盖;D项中, 的检验应该是在溶液加热情况下,用稀溶液且不加热即使溶液中含有,也不能逸出氨气。12.答案：B解析：13.答案：B解析：A. 不稳定,易被空气氧化生成,为防止氢氧化亚铁被氧化,应该将胶头滴管插入溶液中,故A错误;B.测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率,该实验符合条件,能实现实验目的,故B正确;C.苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定,三溴苯酚、苯和溴能互溶,应该用溶液除去苯中的苯酚,然后采用分液方法分离提纯,故C错误;D.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下,所以该实验在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入溶液中和未反应的稀硫酸,故D错误;故选B。【考点】化学实验方案的评价。14.答案：A解析：B不正确,氯化镁在溶液中存在水解平衡,加热促进水解,且生成的氯化氢极易挥发,所以可在空气中加热得不到氯化镁,而是氧化镁;C不正确,中溴元素被还原;D不正确,应该是溶液溶液溶液过滤后加盐酸,正确的答案选A。15.答案：C解析：A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水,故A正确;B.从海水中得到氯化镁后,镁为活泼金属,则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁,故B正确;C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化,静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴,然后再用氯气将溴离子氧化得到溴单质,反应过程中不涉及复分解反应,故C错误;D.从海水中得到氯化钠后,电解氯化钠溶液,得氢氧化钠和氢气和氯气,利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液,故D正确;故选C。【点评】本题以海水资源的开发利用,考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取,利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键,难度不大。【考点】海水资源及其综合利用。【专题】物质的分离提纯和鉴别。16.答案：D解析：17.答案：C解析：A、冷水浸泡属于物质的溶解,A错误;B、加热煎制属于加热,B错误;C、箅渣取液属于过滤操作,C正确;D、灌装是液体转移,D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断【名师点晴】该题以我国中草药煎制为载体侧重于考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程度,题目难度不,明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,主要仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒和漏斗,主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。18.答案：B解析：A.滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液,都成生成白色沉淀,故A错误;B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故B正确;C.黄色火焰可以覆盖的浅紫色火焰,故检验需通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子,故C错误;D.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的时,滴加稀溶液不会放出,故D错误;故选B。19.答案：C解析：二氧化碳和氯化钙溶液不反应,故错误;通入水中生成,溶液呈酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,可发生,会有白色沉淀析出,故正确;氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀,继续通入氨气白色沉淀溶解,故错误;溶于水生成硝酸,硝酸能把硫化钠氧化为硫酸,故错误;故选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,是解答的难点和易错点。20.答案：B解析：21.答案：A解析：该气体是无色的,则一定不能含有氯气(黄绿色)和 (红棕色)。混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明含有.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,这说明含有,因此就一定不能含有,故选A。【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。22.答案：C解析：23.答案：C解析：过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故正确;萃取实验中要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,用不到玻璃棒,故错误;溶解用到烧杯和玻璃棒,玻璃棒的作用是搅拌加速溶解,故正确;向容量瓶转移液体时可将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入容量瓶,玻璃棒的作用是引流,故正确;加热用不到玻璃棒,故错误;故选C。【考点】过滤;分液和萃取;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;物质的分离、提纯和除杂。24.答案：C解析：二、填空题25.答案：1.(1)浓硫酸防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶(2)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(3) 温度过低,反应速度太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低(4)PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl 反应物无毒,反应物原子利用率高2.(5)AgCl+SCN-=AgSCN+Cl- 偏高(6)FeCl3 (三价铁溶液均可)(7)52.7% 蒸馏解析：三、实验题26.答案：1. ;、;2. (浓) 3.g; 干燥氯气; 4.氨气比较轻,氯气比较重,如此装置可形成逆流,让氨气和氯气充分反应5.浓厚的白烟; .解析：1.实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气,化学反应方程式为:,装置为固体与液体不加热制取氨气,固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体,故答案为: ;、;【考点】氯气的实验室制法;氨的实验室制法。2.实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气,化学反应方程式为: (浓) ,故答案为: (浓) ;3.装置的作用是除去氯气中的气体,常采用饱和食盐水吸收气体,还便于降低氯气的溶解度,氨气与氯气反应需要干燥的氯气,浓硫酸能干燥氯气.故答案为:饱和食盐水;干燥氯气.4.氨气的密度小于空气,氯气的密度大于空气,以此方法通入气体,可形成逆流,让氨气和氯气充分反应.故答案为:氨气比较轻,氯气比较重,如此装置可形成逆流,让氨气和氯气充分反应.5.氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气,氯化铵是白色固体,化学反应方程式为: .故答案为:浓厚的白烟; .27.答案：1.圆底烧瓶; 2.除去氯气中含有的氯化氢杂质; 3. 4.瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升; 5.上层液; 6.将中冒出的气体依次盛有足量和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有生成解析：1.仪器是圆底烧瓶。2.浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气, 装置可以除去氯气中含有的氯化氢杂质。3.氯气与碳、水蒸气高温下反应生成和,发生反应的化学方程式为,装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴可以提供水蒸气。4. 处反应完毕后,关闭旋塞,移去两个酒精灯,由于余热的作用, 处仍有产生,装置中的气体的压强增大, 瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升。5. 的密度比水大,氯气易溶于有机溶剂,所以呈黄绿色的是下层液;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色,次氯酸在水层,所以能使有色布条褪色的是上层液。6.检验中反应有生成,可以将中冒出的气体依次盛有足量和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在中加热条件下发生反应生成氯气,氯气混有氯化氢、水等杂质,在中可除去,为干燥装置,可用于除去水,应从进气,干燥的氯气和碳粉在装置中加热条件下发生,生成的易溶于水,应有防倒吸装置。28.答案：1.分液漏斗; 2. ;为使在中被稳定剂充分吸收.3.吸收4. 5.0.36;检验是否有生成.6.;稳定剂可以缓慢释放,能较长时间维持保鲜所需的浓度。解析：1.仪器的名称是:分液漏斗; 装置应是和反应,还需要连接尾气处理装置,所以应长管进气,短管出气;【考点】制备实验方案的设计。3.根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生和的反应化学方程式,为使在中被稳定剂充分吸收,产生的速率要慢;4.在酸性条件下可发生反应生成并释放出,根据元素守恒可知应还有水生成,该反应的离子方程式为;5.1.81 的物质的量为: ,由关系式: ,求二氧化氯的体积;在释放实验中,打开的活塞, 中发生反应,则装置的作用是验证是否有生成.6.由图可知,稳定剂可以缓慢释放,能较长时间维持保鲜所需的浓度。第 19 页 共 19 页