新编高中化学 第3章 复习课 鲁科版选修3

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新编化学精品资料第3课时 习题课练基础落实知识点一物质熔、沸点高低的比较1下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是()A金刚石二氧化硅晶体硅BMgOMgCl2NaClC金刚石食盐干冰DH2SeH2SH2O2下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiCNaClCCl4CF4BSiCNaClCF4CCl4CNaClSiCCCl4CF4DCF4CCl4NaClSiC3下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金刚石SiO2NaCl钠知识点二晶体的组成和结构4下列有关晶体的说法正确的是()A晶胞是晶体结构的最小重复单元BA2型最密堆积称为六方最密堆积CNaCl晶体中Cl填在Na所形成的空隙中DZnS晶体中的S2按A3型方式进行最密堆积5.石墨晶体是层状结构(如右图),在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,据图分析,石墨晶体中碳原子数和共价键数之比为()A23 B21C13 D326下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应知识点三晶体类型与结构、性质的关系7下表是几种氯化物的熔点和沸点:物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190(5101 kPa)70沸点/1 4131 41218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下不能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体DSiCl4在晶体中有分子存在8石墨晶体具有一些独特的性质,质地较柔软但熔点很高,还具有导电性,这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构,石墨晶体是()A原子晶体 B金属晶体C分子晶体 D混合键型晶体9离子晶体一般不具有的特征是()A熔点较高、硬度较大B易溶于水而难溶于有机溶剂C干燥时不能导电D离子间距离较大,其密度较小练综合拓展10已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两个成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”),理由是_。(3)F的核外电子排布式是_,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显3价),则其化学式为_。(每个球均表示1个原子)(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为_,其晶体中所含的化学键类型为_,其晶体类型是_。11化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。(1)X原子的电子排布式是_;Y原子的价层电子轨道表示式是_。(2)YX2的分子构型是_,YX2的溶、沸点比ZX2_(填“高”或“低”),理由是_。(3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是_。YX2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表YX2的是_(填序号,下同),代表ZX2的是_。 本章复习课目标落实金属晶体:金属阳离子和自由电子,金属键熔、沸点较高,光泽,导电,导热,延展性离子晶体:阴、阳离子,离子键熔、沸点较高,不导电,硬而脆,无延展性原子晶体:原子,共价键熔、沸点高,硬度大,无延展性分子晶体:分子,分子间作用力熔、沸点较低,硬度小课时作业1D2.A3.D4.A5.A6.A7DA项中观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点,所以可以升华,A项错误;B项中SiCl4的熔点是70,由此看熔点低,属于分子晶体的特征,B项错,D项正确;C项中离子晶体的熔、沸点应该较高,而AlCl3的熔、沸点不高,肯定不属于典型的离子晶体,C项错。答案应该是D项。8D石墨晶体中,同一层内的原子以共价健相结合;而层与层之间又以范德华力相结合,同时还有金属键的特性。我们称之为混合键型晶体。9D10(1)NaAlSiN(2)高NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)Cu(NH3)42(4)Cu3N(5)AlN共价键原子晶体111s22s22p4(2)直线形低CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体(3)sp1杂化2(4)BC解析Y元素的电子排布式为1s22s22p2,是C。X与Y同周期,得X的电子排布式为1s22s22p4,是O。Z是Si,YX2为CO2,ZX2为SiO2。CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp1杂化,直线形分子。C与两个O之间各有一个键。
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