新编高中化学 第3章 第2节 第3课时 习题课 鲁科版选修3

新编化学精品资料第3课时习题课练基础落实知识点一金属键和金属晶体1金属晶体的形成是因为晶体中存在()A金属阴离子间的相互作用B金属原子间的相互作用C金属阳离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用2下列关于金属晶体的说法中不正确的是()A金属晶体中一定存在金属键B金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体D金属晶体中的自由电子为整个金属所共有3下列说法正确的是()A含有金属元素的晶体都是金属晶体B金属晶体中不一定含有金属元素C具有导电性的晶体一定是金属晶体D可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体知识点二离子晶体及其结构4下列说法正确的是()A晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子B离子晶体一定是化合物C离子晶体都易溶于水D离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近且相等的K有8个D晶体中0价氧与2价氧的数目之比为51知识点三离子晶体的晶格能6碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是()晶格能/kJmol1离子半径/pmLiF LiCl LiBr LiI1 031 845 807 752Li Na K60 95 133NaF NaCl NaBr NaI915777 740693F Cl Br I136 181 195 216KF KCl KBr KI812 708 676 641A.晶格能的大小与离子半径成正比B阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强练综合拓展7下列指定微粒的个数比为21的是()ABe2离子中的质子和电子B.H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC209某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为()A1 B2 C3 D410一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是()A金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集B金属晶体一定比离子晶体硬度大C金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能D金属晶体一定比离子晶体熔点低11.将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。密堆积方式对应的晶胞配位数实例A1型 体心立方 8 ZnA2型 六方 12 AgA3型 面心立方 12 Fe12有下列离子晶体空间示意图：(阳离子，阴离子)：以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_、B_、C_、D_。13参考表中物质的熔点，回答有关问题。物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.270.45.2120.070.449.536.215.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_的熔点高。14已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能(kJmol1)橄榄石4 400辉石4 100角闪石3 800云母3 800 长石2 400石英2 600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是_。(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是_。(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为_，硬度大小为_。15镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：_。(3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。第3课时习题课1C2.C3D如NaCl中含有金属元素，但它不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项不正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨是一种混合型晶体，故C项不正确。4B5A通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类似于NaCl晶体的晶胞，K位于顶点和面心，共有864个，O位于棱边与体心，共有1214个，所以A项正确；每个K的上、下、左、右、前、后各有1个O，共6个O，所以B项错误；与每个K距离最近且相等的K在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C项错误；设0价氧原子的数目为x，则2价氧原子的数目为2x，由化学式KO2可知(2x)21，x，则0价氧原子与2价氧原子的数目之比为31，所以D项错误。6A由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性FClBr离子晶体分子晶体。14(1)先橄榄石后云母(2)石英的晶格能较小，所以石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出(3)橄榄石高于云母橄榄石高于云母解析解此类题目要求我们：通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；先晶出橄榄石后晶出云母。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。15(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性(2)应为黑色(3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2熔点远比SiF4熔点要高。又因为Mg2的半径小于Na的半径，其电荷数又是Na的两倍，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF解析(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)应为黑色。(3)表中氟化物熔点差异的原因见答案。