新编高中化学 第1章 单元检测 鲁科版选修3

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新编化学精品资料单元检测(时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个正确答案)1下列表示式错误的是()ANa的轨道表示式: BNa的结构示意图:CNa的电子排布式:1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式:Ne3s12下列说法正确的是()A原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来B原子核外电子的运动轨迹可以描画出来C人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小D电子云图中的小黑点表示电子的个数多少3在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低4具有下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s25若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子6下列离子半径比大于1的是()A. B. C. D.7在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np68已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2,则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D189A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为34,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物10同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是()A原子半径:XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电负性:XYZ D非金属性:XYZ11已知X、Y为同周期元素,且第一电离能XY,下列说法中正确的是()A电负性:XBCD BDCBACCDBA DABDC13下列为各组指定的元素原子的价电子排布式,不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p414x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知错误的是()Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一电离能大于y的第一电离能15根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题(本题共6个小题,共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,哪些违反了泡利不相容原理_,哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。18(8分)根据下列叙述,写出元素名称和核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:_。19(8分)处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D,它们的原子半径依次变小;A离子和B离子的电子层相差两层,且能形成BA2型的离子化合物;C的离子带3个正电荷;D的气态氢化物通式为H2R,D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%,原子核中有16个中子。试回答:(1)写出A、B、C、D的元素符号:A:_B:_C:_D:_(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列?(写元素符号,下同)_。(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列?_。(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质,发生什么现象?_,写出有关反应的化学方程式:_。20(12分)第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A与B的次外层电子数为8,而C与D次外层电子数为18。根据结构填空:(1)写出元素名称:A_,B_,C_,D_。(2)D的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_。(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是_。(5)写出A、B的电离能顺序:_。(6)写出C基态原子的电子排布式:_。21(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDBA,故电负性:CBA;C、D处于同一主族,且C在D的下一周期,所以电负性:DC,故电负性顺序为DCBA。13DA中两种元素分别为C和O,可形成CO2;B中两种元素分别为S和O,可形成SO2;C中两种元素分别为Mg和F,可形成MgF2;D中两种元素分别为Na和S,可形成Na2S。14A15CT只有2价,且原子半径小,所以T为氧元素;R的最高正价为6价,最低价为2价,所以R为硫元素;L的原子半径最大,化合价为2价,所以L为Mg;M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价,所以M为Al;而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价,所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键,所以沸点:H2TH2R;选项B中由于Mg的金属性比Be强,所以与稀盐酸反应的速率:LQ;选项C中Al和O组成的化合物具有两性;选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。16C由已知可首先推知X为氢元素,Y为氧元素,进一步结合已知条件,可得R为硫元素,Z为钠元素,W为铝元素,在O2、Na、Al3中,离子半径逐渐减小,A不正确;H与O可形成化合物H2O2,B不正确;稳定性:H2OH2S,C正确;H2SO4为强酸,Al(OH)3为弱碱,D不正确。17(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)2s3s3p4s3d4p18(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为Si。(2)当次外层为K层时,最外层电子数为3,故B为硼。(3)C与H2O剧烈反应,产生的气体是O2,故C为F。(4)D次外层是最外层电子数的1/4,则K层有2个电子,L层有8个电子,故D为Ne。19(1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)溶液变浑浊,Br2的深红棕色褪去H2SBr2=S2HBr解析由BA2为离子化合物可以推知,B为2价,最外层有2个电子,A为1价,最外层有7个电子。C最外层有3个电子。D在氢化物中呈2价,最高价氧化物为RO3,由其中D占40%可求出R相对原子质量为32,质子数为16,即S。综合上述信息可以推出各元素。20(1)钾钙锌溴(2)Br(3)KOH(4)CaBr2(5)KCa,所以电离能KCa。(6)Zn的基态电子排布式为1s22s22p63s22p63d104s2。21(1)CONF(2)Cr41s22s22p63s23p63d54s16价解析A原子的L层p轨道中有2个电子,其电子排布式为1s22s22p2,故A为碳元素;C是地壳内含量(质量分数)最高的元素,为氧元素;结合核电荷数ABC,可知B为氮元素;D在元素周期表的各元素中电负性最大,为氟元素;E的原子序数为24,是铬元素。22(1) (2)Fc(3)Al具有金属性
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