高考必考填空特训 题型二 和电离平衡、溶度积有关的填空特训

(二)和电离平衡、溶度积有关的填空特训1.已知常温下：KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038 ，KspMn(OH)22.11013，某溶液中含c(Cu2)2.2 molL1、c(Fe3)0.008 molL1、c(Mn2)0.01 molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。答案Fe34解析三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系；Cu2转化成沉淀，c(OH) molL111010 molL1；Fe3转化成沉淀，c(OH) molL11012 molL1；Mn2转化成沉淀，c(OH) molL105.5 molL1；因此首先沉淀的是Fe3，为使Cu2沉淀，此时c(OH)11010 molL1，c(H) molL1104 molL1，即pH4，当pH4时，Cu2出现沉淀。2.若Ksp(ZnCO3)1.51010，溶液中离子浓度1.0105 molL1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2)1.5 molL1溶液中Zn2沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_molL1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。答案(1.53105)molL1解析c(Zn2)1.0105 molL1，Ksp(ZnCO3)c(Zn2)c(CO)1.51010，带入数据，可得c(CO)1.5105 molL1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中，CO物质的量为3105 mol,1 L c(Zn2)1.5 molL1溶液中，使CO发生沉淀，需要CO物质的量为1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(31051.5)/1 molL1(1.53105)molL1。3.已知：HCN的电离常数Ka4.91010，H2S的电离常数Ka11.3107，Ka27.01015。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2转化为MnS除去，向含Mn2为0.002 0 molL1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pHa，当HS浓度为1.0104 molL1时，Mn2开始沉淀，则a_已知：Ksp(MnS)1.41015。答案NaCNH2S=HCNNaHS6解析向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为NaCNH2S=HCNNaHS。因为MnS=Mn2S2，Ksp(MnS)1.41015 ，所以当Mn2为0.002 0 molL1开始沉淀时c(S2)71013 molL1，根据Ka27.01015，HS浓度为1.0104 molL1时，c(H)1.0106 molL1，所以pHlg c(H)lg (1.0106)6。4.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K_。答案解析CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl(aq)H(aq)，平衡常数Kc(H)c(Cl)。5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1.01032，当c(Cr3)降至1.0105 molL1，认为Cr3已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3是否沉淀完全(列式计算)?答案当pH调到4时，c(OH) molL11.01010 molL1，c(Cr3) molL11.0102 molL11.0105 molL1，因此Cr3没有沉淀完全。6.若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3C2O=CoC2O4CO 将CoCO3转化为CoC2O4？_(填“能”或“不能”)，说明理由：_。已知Ksp(CoCO3)1.41013，Ksp(CoC2O4)6.3108答案不能该反应的平衡常数为K2.22106，转化程度极小解析从沉淀转化角度考虑，若实现CoCO3C2O=CoC2O4CO，该反应的平衡常数为K2.22106，转化程度极小，所以不能实现转化。7.工厂排出的废水中含有的NO对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO，仍然对人类健康有害。已知25 ，Ksp(Al(OH)31.31033，Al(OH)3HH2OAlO，K1.01013。(1)25 时，欲将上述处理过的水中的AlO降到1.0106 molL1，需调节溶液的pH_，此时水中c(Al3)_molL1。(2)25 时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K_。答案(1)7 1.31012(2)10解析(1)25 时，Al(OH)3HH2OAlO，K1.01013，故c(H) molL11.0107 molL1，需调节溶液的pH7，Ksp(Al(OH)3c3(OH)c(Al3) (107)3c(Al3)1.31033，c(Al3)1.31012 molL1。(2)25 时，Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3OH= AlO2H2O，反应的平衡常数K10。8.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3H2S=KHSKHCO3，该反应的平衡常数为_(已知H2CO3 的Ka14.2107，Ka25.61011；H2S的Ka15.6108，Ka21.21015)。答案1.0103解析反应K2CO3H2S=KHSKHCO3的离子方程式为COH2S=HSHCO，该反应的平衡常数K1103。9.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)1.01012，向0.2 molL1的AgNO3溶液中加入等体积的0.08 molL1 K2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO)_。(2)室温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH值_0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH值(填“”“”或“”)。已知：H2CO3K14.3107 K25.61011H2SO3K11.54102K21.02107答案(1)2.5109 molL1(2)解析(2)HCO的水解平衡为：HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解平衡常数Kh2.31085.61011，HCO的水解程度大于HCO的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1H2SO3的K2，HCO的水解能力SO的水解能力，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH值0.1 molL1Na2SO3溶液的pH值。10.一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH9时，溶液中c(NH)c(H)_(用离子浓度表示)。答案减小2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)解析，Kb不变，c(NH)不断增大，比值不断减小；根据电荷守恒定律，pH9时，溶液中存在电荷守恒c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)。