中考化学化学溶解度综合经典题

精选优质文档-倾情为你奉上中考化学化学溶解度综合经典题一、初中化学溶解度1下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )A20时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将40甲的饱和溶液降温到20，会有晶体析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；B、由溶解度曲线可知，40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、由图可知，40 时，乙的溶解度为40 g，故40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出，正确。故选C。2室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A氯化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。3几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca（OH）20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是（）AKNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大BNaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。4在0 时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图所示。则下列说法正确的是( )A甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大Bt 时，甲、乙两物质的溶解度一定相等C通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高，甲的溶解度减低，甲的固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不同，在t时，甲乙的固体质量一样，表示溶解的质量分数不同，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度降低，则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D正确。故选D。5下列有关溶解度的说法错误的是（）A20时，甲和乙的溶解度相等B40时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%C40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙）D20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；B、40时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为100%20%，故B正确，不符合题意；C、40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙），故C错误，符合题意；D、20时，将甲物质的饱和溶液升温到40，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。故选C。6如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）A丙物质的溶解度随温度的升高而降低BT1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大CP点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法【答案】C【解析】【详解】A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；B、饱和时溶质质量分数的计算为，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1三种物质的溶解度的大小关系是乙甲丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意；C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意；故选C7如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。下列说法正确的是（）温度（）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A甲、乙混合后为t1的不饱和溶液B甲、丙溶液中溶质质量相等C乙升温至t2，溶液质量增加D丙降温至t1，有晶体析出【答案】B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A、t1硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不正确；B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，丙是t2硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；C、由题意可知乙恰好为t1的饱和溶液，升温至t2，溶液质量不变，故选项不正确；D、t1硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t1，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；故选B。【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。8如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）At2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时，a、b中都有晶体析出C从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2D从ba：在b中加入M至刚好饱和【答案】B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、t2时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从ab即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液可采取降温结晶后再升温实现先将a降温到t1，析出晶体后成为t1时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2到达b点，因此从ab的转化方法正确；D、从ba即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法9向t时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO310H2O，则(mn)的值为（）A饱和溶液失去水的质量B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和D其数值为0，即溶液质量不变【答案】C【解析】【详解】解：设原溶液共为xg，析出mg Na2CO310H2O后溶液为yg。则xnmy，解得，xymn，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和mn；故选C。10下列说法错误的是( )A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物【答案】A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液 ；B糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。11下列说法正确的是A均一稳定的液体一定是溶液B饱和济液一定是浓溶液C汽油洗涤油污属于乳化现象D将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高【答案】A【解析】【详解】A均一稳定的混合物一定是溶液 ； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质、溶剂、温度不相同时，饱和溶液不一定是浓溶液；C汽油洗涤油污形成的是溶液，属于溶解现象；D氢氧化钠固体溶于水放出大量热，所得溶液温度升高。选A。12甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是A20时，甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B40时，分别在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C40时，将10%的甲溶液降温至20，溶液中溶质的质量分数不变D40时，将甲、乙的饱和溶液降温至20，析出晶体的质量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.没有指明溶液质量，无法确定，故A错误；B.40时甲和乙的溶解度分别为50g和40g，故甲全溶，溶液溶质为45g，乙只溶解40g，故两溶液的溶质质量分数不相等，故B错误；C.利用20时甲的溶解度为30g和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得：，故C正确；D.没有指明溶液质量，不能比较析出晶体的质量，故D错误。13甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是At2时，三种物质的溶解度：甲乙丙Bt1时，饱和溶液溶质的质量：甲乙Ct1时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2，所得溶质的质量分数：丙甲乙D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1时，甲、乙溶解度相等，t2时，乙丙溶解度相等。【详解】A、 t2时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲乙丙，说法正确，不符合题意；B、 t1时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；C、t1时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。所得溶质的质量分数：丙甲乙，说法正确，不符合题意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。故选B。14KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）温度/20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A甲表示KNO3溶解度曲线B温度t1应在2030之间C40时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液D50时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；B、2030，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1应在2030之间，故B正确，不符合题意；C、40时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为： ，故C错误，符合题意。D、30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30，有晶体析出，故D正确，不符合题意。【点睛】本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)降低温度，升高温度，加氯化铵固体，加溶剂，恒温蒸发溶剂ABCD【答案】C【解析】【详解】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故能将饱和溶液转化为不饱和溶液。16如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数关系是乙甲丙Ct2时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙Dt3时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2，析出晶体质量甲乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数= ，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3时丙的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故B正确；C、t2时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。17小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D将等质量40 的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ，析出的晶体前者比后者多【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度也不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响，故A说法正确；B、在室温下，物质溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法正确；C、40，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法正确；D、40NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40NaOH在酒精中的溶解度是40g，20NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D18下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )Aa中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯aBt时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓Da物质的溶解度受温度变化的影响较大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高而变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，选项A错误；B、t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b，但没有指明是等质量，选项B错误；C、当温度大于t时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C错误；D、从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D正确。故选D。19甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大Ct1时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2降温到t1，析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。20下列有关溶液的说法正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；B同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变；D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D21NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法错误的是( )温度/102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2时，溶解度达到最大，在t3时，甲、乙的溶解度相等，所以t3应介于40-50，正确；C、55时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙，错误；D、t3、t1甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。22在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解【答案】B【解析】A、烧杯中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；B、在t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯中是氯化钾溶液，故错误；C、烧杯的固体没有完全溶解，故烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大，正确；D、t2时，硝酸钾的溶解度大于t1时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2时，烧杯中的固体完全溶解，正确。故选B。23如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲B将t1甲、乙的饱和溶液升温至t2时，乙溶质质量分数变小Ct2时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大Dt2时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质的溶解度是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意；B、乙的溶解度随温度的升高而减少，将t1甲、乙的饱和溶液升温至t2时，乙溶质质量分数变小，因为乙有固体析出，不符合题意；C、t2时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大，因为该温度下甲的溶解度大于乙，不符合题意；D、t2时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量小于乙，故乙溶液的质量大，符合题意。故选D。24根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是温度/0204060溶解度/gA物质20284560A由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度B10时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液C将30时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3NaClAD20时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl【答案】D【解析】【详解】A、0时，硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度，故A错误；B、10时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的饱和溶液，故B错误；C、将30时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以所得溶液的溶质质量分数大小为：NaClAKNO3，故C错误；D、20时，A物质的溶解度最小，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl，故D正确。故选D。25甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲的溶解度受温度影响较小Ct1时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gDt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线看：温度大于t1时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，不正确；B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大，不正确；C、t1时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g，因为该温度是两种物质的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正确；D、t2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，不正确。故选C。26如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】A、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙甲=丙，其质量分数为：乙甲=丙，升温到t2时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度为该温度时该物质的溶解度）。27在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（）A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是氯化钾C将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解D烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量小【答案】C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；C、t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解，选项正确；D、在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，选项错误，故选C。28实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是( )A用装置甲收集氧气B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液D用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选D。29a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D在t2时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1时，a的溶解度为30g， 故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；B. 将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D. 在t2时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。30NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是NaOHNa2CO320402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象C40时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D20升到40时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化【答案】C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；D. 20升到40时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20升到40时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。故选C。专心-专注-专业