高考化学总复习 第三章第3节 硫的转化优化课件 鲁科版

第第3节节硫的转化硫的转化2 0 1 32 0 1 3 高 考 导 航高 考 导 航考纲要求考纲要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。环境质量的影响。3.硫元素单质及其化合物知识与其他硫元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应元素单质及其化合物知识的综合应用。用。命题热点命题热点综合分析近几年高考题可知，该部分综合分析近几年高考题可知，该部分内容的考查面非常宽。通常与其他元内容的考查面非常宽。通常与其他元素化合物的知识共同出现，或以载体素化合物的知识共同出现，或以载体的形式对离子反应、化学平衡、氧化的形式对离子反应、化学平衡、氧化还原反应等理论进行考查。与还原反应等理论进行考查。与SO2相相关的环境问题、平衡问题以及探究实关的环境问题、平衡问题以及探究实验是验是2013年高考需要特别关注的。年高考需要特别关注的。教材回扣夯实双基教材回扣夯实双基一、自然界中的硫一、自然界中的硫1自然界中不同价态硫元素间的转自然界中不同价态硫元素间的转化化2单质硫单质硫(1)物理性质物理性质俗名俗名色、态色、态溶解性溶解性硫黄硫黄_、固体固体_水、水、_酒精、酒精、易溶于易溶于CS2黄色或淡黄色黄色或淡黄色不溶于不溶于微溶于微溶于(2)化学性质化学性质HgS=HgS(黑色、常温下易反应黑色、常温下易反应)S6HNO3(浓浓)=H2SO46NO22H2O思考感悟思考感悟1沾在试管内壁上的硫应如何洗涤？沾在试管内壁上的硫应如何洗涤？【提示】【提示】应用应用CS2或热的浓或热的浓NaOH溶溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。用蒸馏水润洗。 二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质颜色颜色状态状态气味气味水溶性水溶性_气体气体_气味气味易溶于水易溶于水(140)无色无色刺激性刺激性(2)化学性质化学性质SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2H2O H2SO 3退色退色在标准状况下，色态：在标准状况下，色态：_。(2)化学性质化学性质无色晶体无色晶体SO3H2O=H2SO4思考感悟思考感悟2二氧化硫具有哪些化学性质二氧化硫具有哪些化学性质(如漂如漂白性白性)?【提示】【提示】(1)酸性氧化物；酸性氧化物；(2)弱氧弱氧化性化性(如与如与H2S反应反应)；(3)还原性；还原性；(4)漂白性。漂白性。 三、硫酸的性质及用途三、硫酸的性质及用途1稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性2浓硫酸浓硫酸(1)物理性质物理性质纯纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时难挥发，密度大于水，溶解于水时_大量热。大量热。放出放出(2)特性特性吸水性吸水性(常用做干燥剂常用做干燥剂)a可用浓可用浓H2SO4干燥的气体有：干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。等。b不能用浓硫酸干燥的气体有：碱不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如性气体，如_；还原性气体，；还原性气体，如如_等。等。脱水性脱水性浓浓H2SO4可将有机物里的氢、氧元素可将有机物里的氢、氧元素按原子个数按原子个数_的比例脱去，的比例脱去，NH3H2S、HBr、HI21注意：注意：冷的浓冷的浓H2SO4能使铁、铝发生能使铁、铝发生钝化。钝化。与非金属的反应与非金属的反应加热条件下浓加热条件下浓H2SO4能氧化能氧化C等非金等非金属单质，反应的化学方程式为：属单质，反应的化学方程式为：_(2)清除金属表面的氧化物；清除金属表面的氧化物；(3)制取挥发性酸；制取挥发性酸；(4)用于精炼石油，制造炸药、农药用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。等，是实验室里常用的试剂。思考感悟思考感悟3怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸？【提示】【提示】(1)观察外观，呈油状的观察外观，呈油状的是浓硫酸。是浓硫酸。(2)比较相同体积的质量，质量大的比较相同体积的质量，质量大的为浓硫酸。为浓硫酸。(3)用火柴杆，能使火柴杆变黑的是用火柴杆，能使火柴杆变黑的是浓硫酸。浓硫酸。考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素间的转化12价硫处于最低价态，只有还价硫处于最低价态，只有还原性，可被原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为等氧化剂氧化为S；0价、价、4价硫处于中间价态，既有价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；氧化性又有还原性；6价硫处于最价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓高价态，只有氧化性。注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又显示酸性，时既体现强氧化性又显示酸性，3相邻价态的微粒不发生氧化还原相邻价态的微粒不发生氧化还原反应反应如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和浓硫酸之和浓硫酸之间不发生氧化还原反应间不发生氧化还原反应4典型的归中反应典型的归中反应2H2SSO2=3S2H2O2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O5含硫物质的连续氧化含硫物质的连续氧化即时应用即时应用1.(2012北京海淀区高三模拟北京海淀区高三模拟)右图右图表示某固态单质表示某固态单质A及其化合物之间的及其化合物之间的转化关系转化关系(某些产物和反应条件已略某些产物和反应条件已略去去)。化合物。化合物B在常温常压下为气体，在常温常压下为气体，B和和C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为4 5，化合物化合物D是重要的工业原料。是重要的工业原料。(1)写出写出A在加热条件下与在加热条件下与H2反应的化反应的化学方程式：学方程式：_；(2)写出写出E与与A的氢化物反应生成的氢化物反应生成A的化的化学方程式：学方程式：_；(3)写出一个由写出一个由D生成生成B的化学方程式：的化学方程式：_；(4)将将5 mL 0.10 mol/L的的E溶液与溶液与10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合。溶液混合。写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的反应后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加热反应后的溶液，其加热反应后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”)，理由，理由是是_.解析：根据解析：根据A和和B、C、D、E的框图的框图转化关系可知，转化关系可知，A有多种化合价，有多种化合价，A是一种非金属固体单质，又由于是一种非金属固体单质，又由于B和和C的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为45，因此，因此推得推得A为单质为单质S，B为为SO2，C为为SO3，D为为H2SO4，E为为H2SO3。硫的氧化物及其含氧酸硫的氧化物及其含氧酸1SO2与碱反应的产物与碱反应的产物(以与以与NaOH反应为例反应为例)2SO2的鉴别的鉴别(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否退色鉴别；高锰酸钾溶液或溴水是否退色鉴别；(2)利用二氧化硫的漂白性，用品红利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。溶液鉴别。3SO23的检验的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色退去；或加入氯化钡溶品红溶液中红色退去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。发生的并产生具有刺激性气味的气体。发生的反应为反应为BaSO32H=Ba2SO2H2O。特别提醒特别提醒除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气气体，可将混合气体通过酸性体通过酸性KMnO4溶液或溴水，也溶液或溴水，也可通过饱和的可通过饱和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的酸性大于的酸性大于H2CO3的酸性的酸性)。4浓硫酸的特性浓硫酸的特性(1)物理特性物理特性强的吸水性强的吸水性(做干燥做干燥剂剂)。(2)化学特性化学特性强的脱水性强的脱水性(做脱做脱水剂水剂)；强的氧化性。强的氧化性。即时应用即时应用2(2011高考上海卷高考上海卷)浓硫酸有许多浓硫酸有许多重要的性质，在与含水分的蔗糖作用重要的性质，在与含水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是过程中不能显示的性质是()A酸性酸性 B脱水性脱水性C强氧化性强氧化性 D吸水性吸水性解析：选解析：选A。浓硫酸与含水分的蔗糖。浓硫酸与含水分的蔗糖作用过程中往往伴有刺激性气味，这作用过程中往往伴有刺激性气味，这是浓硫酸表现强氧化性而生成是浓硫酸表现强氧化性而生成SO2的的缘故；在整个过程中不会显示酸性。缘故；在整个过程中不会显示酸性。名师指津：名师指津：浓硫酸常温下可使块状浓硫酸常温下可使块状铁、铝钝化，表现强氧化性；可使胆铁、铝钝化，表现强氧化性；可使胆矾由蓝色变为白色，表现吸水性；可矾由蓝色变为白色，表现吸水性；可使白纸、蔗糖变黑并伴有刺激性气使白纸、蔗糖变黑并伴有刺激性气味，表现脱水性和强氧化性等。味，表现脱水性和强氧化性等。命题视角把脉高考命题视角把脉高考教材高频考点教材高频考点 (2011高考江苏卷高考江苏卷)下列有关下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的物质的性质和该性质的应用均正确的是是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】【解析】SiO2一般不与酸反应，但一般不与酸反应，但能被氢氟酸溶解；二氧化氯用于自来能被氢氟酸溶解；二氧化氯用于自来水的杀菌消毒，利用了它的氧化性；水的杀菌消毒，利用了它的氧化性；在海轮外壳上装铜块不能减缓海轮的在海轮外壳上装铜块不能减缓海轮的腐蚀，应装锌块。腐蚀，应装锌块。【答案】【答案】A【名师点评】【名师点评】浓硫酸的特性及应用浓硫酸的特性及应用是高考考查的热点。是高考考查的热点。追踪命题热点追踪命题热点 (2011高考北京卷高考北京卷)甲、乙两甲、乙两同学为探究同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下沉淀，用下图所示装置进行实验图所示装置进行实验(夹持装置和夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：实验操作和现象：操作操作现象现象关闭弹簧夹，滴加关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加一定量浓硫酸，加热热A中有白雾生成，铜片表面产生中有白雾生成，铜片表面产生气泡气泡B中有气泡冒出，产生大量中有气泡冒出，产生大量白色沉淀白色沉淀C中产生白色沉淀，液中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一，停止加热，一段时间后关闭段时间后关闭_从从B、C中分别取中分别取少量白色沉淀，加少量白色沉淀，加稀盐酸稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，该沉淀，该沉淀的生成表明的生成表明SO2具有具有_性。性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是学方程式是_。(4)分析分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础为证实各自的观点，在原实验基础上：上：甲在原有操作之前增加一步操作，该甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是操作是_。乙在乙在A、B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D，D中盛放中盛放的试剂是的试剂是_。进行实验，进行实验，B中现象：中现象：甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：同的原因：_。 (5)合并合并(4)中两同学的方案进行实中两同学的方案进行实验。验。B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C中产生白中产生白色沉淀，由此得出的结论是色沉淀，由此得出的结论是_。(4)根据题意可知甲是为了除去装置根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。具体操作为：甲通具体操作为：甲通N2一段时间，排除一段时间，排除装置中的空气；乙洗气瓶装置中的空气；乙洗气瓶D中盛放的中盛放的试剂是饱和试剂是饱和NaHSO3溶液。溶液。【名师点评】【名师点评】以以SO2的弱氧化性、的弱氧化性、还原性、漂白性为突破口的推断题、还原性、漂白性为突破口的推断题、实验题经常在高考中出现，以实验题经常在高考中出现，以SO2与与强碱溶液反应强碱溶液反应“产物复杂产物复杂”的实验、的实验、推断也有时出现。推断也有时出现。跟踪训练跟踪训练(2010高考课标全国卷高考课标全国卷)某化学兴趣某化学兴趣小组为探究小组为探究SO2的性质，按下图所示的性质，按下图所示装置进行实验。装置进行实验。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称中盛放亚硫酸钠的仪器名称是是_，其中发生反应的化学方，其中发生反应的化学方程式为程式为_；(2)实验过程中，装置实验过程中，装置B、C中发生的中发生的现象分别是现象分别是_、_，这些现象分别说明这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_；装置；装置B中发生中发生反应的离子方程式为反应的离子方程式为_；(3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸收。溶液吸收。解析：本题考查实验室制解析：本题考查实验室制SO2的原的原理、仪器装置、性质的检验和尾气处理、仪器装置、性质的检验和尾气处理。实验室制理。实验室制SO2的装置为：固液的装置为：固液气体，结合所给装置图可知仪器气体，结合所给装置图可知仪器为分液漏斗和蒸馏烧瓶，浓为分液漏斗和蒸馏烧瓶，浓H2SO4盛盛放在分液漏斗中，放在分液漏斗中，可和可和Na2S溶液反应生成单质溶液反应生成单质S沉淀，沉淀，SO2有漂白性，可使品红溶液退色，有漂白性，可使品红溶液退色，但加热可使退色的溶液复原，说明但加热可使退色的溶液复原，说明SO2与品红作用是可逆的，由于与品红作用是可逆的，由于SO2有毒是大气污染物，又是酸性气体，有毒是大气污染物，又是酸性气体，故可用故可用NaOH溶液吸收。溶液吸收。易错易误剖析易错易误剖析ABC D【常见错误】【常见错误】A【错因分析】【错因分析】(1)常见错误分析常见错误分析未注意到未注意到“少量溴水少量溴水”只可能将只可能将SO氧化氧化就消耗完了就消耗完了,且受且受“溶液呈无色溶液呈无色”干扰。干扰。(2)其他错误分析其他错误分析此题的综合性较强，离子之间相互干此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的相互影响及离子间氧化件、离子间的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。性还原性的能力大小关系。【正确解答】【正确解答】当向原溶液中加入少当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色，说明原溶量溴水时，溶液仍呈无色，说明原溶液中肯定不含液中肯定不含Cu2。由于亚硫酸根。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。【答案】【答案】D金属与浓硫酸反应的探究金属与浓硫酸反应的探究实验探究专项突破实验探究专项突破典例探究典例探究.(2010高考福建卷改编高考福建卷改编)工业上常工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：组进行了以下探究活动：探究一探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉将已去除表面氧化物的铁钉(碳素碳素钢钢)放入冷浓硫酸中，放入冷浓硫酸中，10分钟后移入分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉另称取铁钉6.0 g放入放入15.0 mL浓浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体并收集到气体Y。甲同学认为甲同学认为X中除中除Fe3外还可能含外还可能含有有Fe2。若要确认其中的。若要确认其中的Fe2，应，应选用选用_(选填序号选填序号)。aKSCN溶液和氯水溶液和氯水b铁粉和铁粉和KSCN溶液溶液c浓氨水浓氨水d酸性酸性KMnO4溶液溶液乙同学取乙同学取336 mL(标准状况标准状况)气体气体Y通入足量溴水中，发生反应：通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量然后加入足量BaCl2溶液，经适当操溶液，经适当操作后得干燥固体作后得干燥固体2.33 g。由此推知气。由此推知气体体Y中中SO2的体积分数为的体积分数为_。探究二探究二分析上述实验中分析上述实验中SO2体积分数的结体积分数的结果，丙同学认为气体果，丙同学认为气体Y中还可能含有中还可能含有H2和和Q气体。为此设计了下列探究实气体。为此设计了下列探究实验装置验装置(图中夹持仪器省略图中夹持仪器省略)。(3)装置装置B中试剂的作用是中试剂的作用是_。(4)认为气体认为气体Y中还含有中还含有Q的理由是的理由是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。(5)为确认为确认Q的存在，需在装置中添的存在，需在装置中添加加M于于_(选填序号选填序号)。aA之前之前bAB间间cBC间间dCD间间.下面是某化学课外活动小组研究下面是某化学课外活动小组研究浓浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实的氧化性的结论并进行了实验验证：验验证：一般认为一般认为H2SO4浓度大于浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，氧化性越强，60%以下的以下的H2SO4氧化氧化性就不怎么强了。性就不怎么强了。温度也影响氧化温度也影响氧化性，性，如铜放于冷的浓如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓的浓H2SO4物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L，密度为，密度为1.84 gcm3，据以上，据以上信息回答：信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和管中放入铜粉和3 mL水，水，然后用分液漏斗加然后用分液漏斗加98%的浓的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因没有明显变化，试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL，再加热至沸腾，现象是，再加热至沸腾，现象是_。写出与过程有关的化学方程式写出与过程有关的化学方程式_。(3)乙同学利用所示装置直接用分液乙同学利用所示装置直接用分液漏斗加浓漏斗加浓H2SO410 mL与铜片与铜片(带支管带支管的试管中不再加水的试管中不再加水)反应。所观察到反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有外，还有_，原因是原因是_。_，原因是，原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是学需进行的操作是_。【解析】【解析】.(1)铁钉在浓硫酸中发铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密氧化膜。生钝化，表面生成一层致密氧化膜。(2)要检验要检验Fe2，可用，可用KMnO4溶溶液，若退色，则有液，若退色，则有Fe2；不退色，；不退色，则无则无Fe2。(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫，当浓硫酸变稀后，酸变稀后，会产生会产生H2，所以混合气体有，所以混合气体有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的。能对品红溶液产生作用的只有只有SO2，所以品红溶液的作用是检，所以品红溶液的作用是检验验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。是否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验检验CO2要用澄清石灰水，因要用澄清石灰水，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象应放与澄清石灰水也可出现浑浊现象应放在在SO2被除尽之后进行；被除尽之后进行；也不能放在也不能放在C、D之间，气体会带出之间，气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收且碱石灰能吸收CO2。.结合操作过程和题给信息知，硫结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加故与铜不反应；甲同学再加10 mL浓浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水中有无水CuSO4析出，若想看到与甲析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。稀释。