高考化学第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物

第第4 4讲氮及其重要化合物讲氮及其重要化合物【最新考纲最新考纲】1.了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质及了解氮元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。应用。2.了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的了解氮元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。影响。考点一氮气及氮的氧化物的性质考点一氮气及氮的氧化物的性质1氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定2氮气氮气(1)氮气的性质氮气的性质3氮的氧化物氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和和NO2的性质比较。的性质比较。如何鉴别如何鉴别NO2与溴蒸气？与溴蒸气？思考提示：思考提示：由于由于NO2和和Br2在性质上有不少相似性：在性质上有不少相似性：均具有氧化性；均具有氧化性；溶于水均有酸生成；溶于水均有酸生成；均可与均可与碱反应；碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、试纸、pH试纸、试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；溶液；CCl4；用水洗法。用水洗法。(1)氮的氧化物都有毒氮的氧化物都有毒，其中其中NO2与与N2O4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得因此实验测得NO2的平均相对分子质的平均相对分子质量总大于量总大于46。(2)NO只能用排水法收集只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。不能用排水法收集。(3)验证某无色气体是验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入的方法是向无色气体中通入O2(或空气或空气)，无色气体变为红棕色。无色气体变为红棕色。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比的量之比11，写出该反应的化学方程式：，写出该反应的化学方程式：_。NO与与NO2按物质的量之比按物质的量之比11被足量被足量NaOH溶液溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述理与上述(2)类似，同时产生类似，同时产生CO2。 请 写 出 纯 碱 溶 液 吸 收请 写 出 纯 碱 溶 液 吸 收 N O2的 化 学 方 程 式 ：的 化 学 方 程 式 ：_。现有一定量的某工业废气，其中含有现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰，恰好被好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为别为_、_，该碳酸钠溶液的物质，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为的量浓度为_molL1。解析：解析：(1)Cl2和和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式制取漂粉精的化学方程式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由由pH试纸先变蓝后褪色可知试纸先变蓝后褪色可知，漂粉精溶液具有碱漂粉精溶液具有碱性和漂白性。性和漂白性。(3)向水中通入过量向水中通入过量SO2不能形成白雾不能形成白雾，说明二氧化硫说明二氧化硫不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾不能形成白雾；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化无变化，说明白雾中不含氯气；根据实验说明白雾中不含氯气；根据实验a、b不能判不能判断白雾中含有断白雾中含有HCl，因为白雾中混有因为白雾中混有SO2时也能满足时也能满足实验实验a、b的现象的现象，最终生成硫酸银白色沉淀。最终生成硫酸银白色沉淀。【归纳提升归纳提升】(1)解答氮氧化物溶于水的计算问题解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理首先应明确原理无论是单一气体无论是单一气体(NO2)，还是还是NO、NO2、O2中的两者中的两者或 三 者 的 混 合 气 体或 三 者 的 混 合 气 体 ， 反 应 的 实 质 是， 反 应 的 实 质 是 3 N O2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有故若有气体剩余只能是气体剩余只能是NO或或O2，不可能是不可能是NO2。若若NO和和O2通入水中通入水中，总关系式为总关系式为4NO3O22H2O=4HNO3。若若NO2和和O2通入水中通入水中，总关系式为总关系式为4NO2O22H2O=4HNO3。(2)注意原子守恒和得失电子守恒的运用。注意原子守恒和得失电子守恒的运用。有关氮的氧化物的计算有关氮的氧化物的计算，从反应实质看都是氧化还原从反应实质看都是氧化还原反应。可以从得失电子数相等或原子守恒的角度分析反应。可以从得失电子数相等或原子守恒的角度分析，简化计算过程。如简化计算过程。如NOx与与O2、H2O转化为硝酸的计算转化为硝酸的计算，则反应中则反应中O2得到的电子数与得到的电子数与NOx失去的电子数相等。失去的电子数相等。题组一题组一NO、NO2的性质及对环境的影响的性质及对环境的影响1(2015湖北重点高中联考湖北重点高中联考)汽车排放的尾气中含有汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是的是()ANO2起催化剂作用起催化剂作用BNO起催化剂作用起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用只起氧化剂作用DO3与与O2为同分异构体为同分异构体解析：解析：反应过程反应过程得得O22O，OO2O3，NO2起催化剂作用起催化剂作用，反应过程中反应过程中NO2作作氧化剂氧化剂，A项正确项正确，B、C项错误；项错误；O3与与O2的相对的相对分子质量不相同分子质量不相同，不是同分异构体不是同分异构体，属同素异形体属同素异形体，D项错误。项错误。答案：答案：A2汽车尾气主要含有汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。一。(1)汽车尾气中的汽车尾气中的CO来自于来自于_，NO来自于来自于_。汽车尾气对环境的危害。汽车尾气对环境的危害主要有主要有_(至少填两种至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出能形成酸雨，写出NO2转化为转化为HNO3的化学的化学方程式：方程式：_。(3)汽车尾气中的汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出毒气体。写出NO被被CO还原的化学方程式：还原的化学方程式：_。解析：解析：(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时当空气不足时，汽油不完全燃烧汽油不完全燃烧，会产生，会产生CO；当空；当空气过量时气过量时，N2和和O2在放电或高温条件下反应生成在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型可以形成硝酸型酸雨酸雨，导致光化学烟雾导致光化学烟雾，产生温室效应。产生温室效应。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为反应后生成的无毒气体为CO2和和N2。答案：答案：(1)汽油的不完全燃烧汽油的不完全燃烧N2与与O2在汽车汽缸内在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应学烟雾、产生温室效应(任填两种即可任填两种即可)(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NO N22CO2题组二有关氮的氧化物的简单计算题组二有关氮的氧化物的简单计算3将将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件体积均在相同条件下测定下测定)，则该氮氧化合物的化学式为，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4解析：解析：氮氧化合物与铜粉反应生成氮氧化合物与铜粉反应生成CuO和和N2，结结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知结合选项知A正正确。确。答案：答案：A4在一定条件下，将在一定条件下，将NO2和和O2的混合气体的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体气体(同温同同温同压下压下)，则原混合气体中氧气的体积为，则原混合气体中氧气的体积为()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLA B C D考点二硝酸的性质及应用考点二硝酸的性质及应用1物理性质物理性质硝酸是硝酸是无无色易挥发的液体，有色易挥发的液体，有刺激性刺激性气味。气味。2化学性质化学性质(1)不稳定性。不稳定性。市售浓硝酸呈黄色的原因是：市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里溶解在硝酸里。硝酸要保存在硝酸要保存在棕色棕色试剂瓶中，置于试剂瓶中，置于冷暗冷暗处，不能处，不能用橡胶塞。用橡胶塞。(2)强氧化性。强氧化性。硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：按要求完成下列反应的化学方程式：与金属反应。与金属反应。稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；浓硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应。与非金属反应。如浓硝酸与如浓硝酸与C的反应为的反应为C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2O；与还原性化合物反应。与还原性化合物反应。硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原等还原性物质。性物质。如稀硝酸与如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)与有机物反应。与有机物反应。久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？思考提示：思考提示：硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入法是通入O2(或空气或空气)，使其发生反应，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。并置于阴凉处。【典例典例2】下列说法正确的是下列说法正确的是()A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，会有气体生成，溶液呈血红色，这是因溶液，会有气体生成，溶液呈血红色，这是因为稀硝酸将为稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3B用如图装置进行实验，将装置用如图装置进行实验，将装置中的浓硝酸滴入中的浓硝酸滴入装置装置用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体气体(1)硝酸与非金属单质反应。硝酸与非金属单质反应。硝酸与非金属单质反应时非金属单质被氧化成最高硝酸与非金属单质反应时非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如：完全转化为还原产物。如：C4HNO3(浓浓) 2H2OCO24NO2S6HNO3(浓浓) 2H2OH2SO46NO2(2)硝酸与金属反应。硝酸与金属反应。硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。硝酸与金属单质反应时一部分被还原硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生一部分生成硝酸盐成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。浓硝酸与金属反应时浓硝酸与金属反应时，若金属过量若金属过量，开始反应时开始反应时浓硝酸被还原为浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行随着反应的进行，HNO3浓度浓度降低降低，还原产物会变为还原产物会变为NO。硝酸在氧化还原反应中硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种其还原产物可能有多种价态的物质：价态的物质：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH4NO3等等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱的强弱，一般情况下一般情况下，硝酸的浓度越小硝酸的浓度越小，其还原产其还原产物的价态越低。物的价态越低。实验证明实验证明，硝酸浓度越大硝酸浓度越大，得电子的能力越强得电子的能力越强，因因而其氧化能力越强。而其氧化能力越强。题组一硝酸的酸性和强氧化性题组一硝酸的酸性和强氧化性1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B硝酸能与硝酸能与FeO反应，只表现氧化性反应，只表现氧化性C硝酸可与硝酸可与Na2S反应制得反应制得H2S气体气体D浓硝酸因分解放出的浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色又溶解于硝酸而呈黄色解析：解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度并且浓度越大越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色红后褪色，故选项故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质可氧化许多还原性物质，因此硝酸与因此硝酸与FeO反应时表反应时表现氧化性和酸性现氧化性和酸性，与与Na2S反应不能生成反应不能生成H2S，所以所以选项选项B、C错错，选项选项D正确。正确。答案：答案：D解析：解析：硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性，因而含有因而含有NO的酸性溶的酸性溶液不能与铁反应产生液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银项错；硝酸可溶解银，B项正确；项正确；Fe2在稀在稀HNO3中不能大量存在中不能大量存在，C项错；项错；硝酸与硝酸与CuS发生的是氧化还原反应发生的是氧化还原反应，D项错。项错。答案：答案：B题组二硝酸与金属反应的计算题组二硝酸与金属反应的计算3(2014吉林长春第一次调研吉林长春第一次调研)现有稀硫酸和稀硝酸现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀，稀硝酸的浓度为硝酸的浓度为2 molL1。取。取10 mL混合酸，向其中混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为气体的体积为(假设假设HNO3只被还原为只被还原为NO)()A0.224 L B0.448 LC0.672 L D0.896 L4在标准状况下将在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和和NO组成的组成的混合气体混合气体1.12 L，则反应消耗，则反应消耗HNO3的物质的量为的物质的量为()A0.8 mol B0.6 molC0.11 mol D无法计算无法计算【归纳提升归纳提升】考点三氨、铵盐考点三氨、铵盐1氨氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水小，易液化，极易溶于水(1700)。(2)化学性质。化学性质。(3)实验室制法。实验室制法。【典例典例3】(2015湖北黄石模拟湖北黄石模拟)某化学课外活动小组某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置其中装置A(未画出未画出)为气体发生装置。为气体发生装置。A中所用的固体中所用的固体试剂要从下列物质中选取：试剂要从下列物质中选取：aNH4HCO3 bNH4ClcCa(OH)2 dNaOH检查装置的气密性后，先将检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红处的铂丝网加热至红热，再将热，再将A处产生的气体通过装置处产生的气体通过装置B，片刻后撤去，片刻后撤去C处的酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持处的酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，红热，F处的铜片逐渐溶解。处的铜片逐渐溶解。 (1)实验室在制取装置实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是该试剂是_(填代表备选试剂的字母填代表备选试剂的字母)；此时装；此时装置置A中主要用到的玻璃仪器有中主要用到的玻璃仪器有_(填名称填名称)。(2)装置装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为中发生催化氧化反应的化学方程式为_，装置装置E中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(3)假设假设A、B中的药品充足，装置中的药品充足，装置F中可以观察到的现象中可以观察到的现象是是_。(4)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_。解析：解析：(1)装置装置A中既要产生中既要产生NH3，也要产生能与也要产生能与Na2O2反应产生反应产生O2的物质的物质，故制备装置故制备装置A中气体的试中气体的试剂为剂为NH4HCO3固体固体，NH4HCO3受热分解产生受热分解产生NH3、CO2、H2O，所以需要的主要玻璃仪器是试管、酒精所以需要的主要玻璃仪器是试管、酒精灯。灯。(2)装置装置C中发生的是中发生的是NH3的催化氧化反应：的催化氧化反应：4NH35O2 4NO6H2O。在此过程中。在此过程中，部分部分NH3没有没有被氧化被氧化，导致进入装置导致进入装置D的气体中含有少量的气体中含有少量NH3，所所以装置以装置E中的浓硫酸用于吸收多余的中的浓硫酸用于吸收多余的NH3：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(3)NO2气体进入装置气体进入装置F后后，会与会与H2O反应生成反应生成HNO3和和NO，Cu与稀硝酸反应生成与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2和和NO，NO很容易被氧化很容易被氧化，所以在装置所以在装置F的上部可以看到红棕色的上部可以看到红棕色气体。气体。(4)由于由于NO2易与易与H2O发生反应发生反应，导致体系的压强降导致体系的压强降低出现倒吸现象低出现倒吸现象，所以应在装置所以应在装置E、F之间增加一个之间增加一个防倒吸的装置。装置防倒吸的装置。装置F的导管直接与大气相连的导管直接与大气相连，有毒有毒的的NO2会逸入大气中导致环境污染会逸入大气中导致环境污染，所以应在装置所以应在装置F的后面增加一个尾气吸收装置。的后面增加一个尾气吸收装置。答案：答案：(1)a试管、酒精灯试管、酒精灯(2)4NH35O2 4NO6H2O2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(3)铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变为蓝色，在广铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变为蓝色，在广口瓶的上方可以看到红棕色气体口瓶的上方可以看到红棕色气体(4)在装置在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，在装置之间增加一个防倒吸装置，在装置F后面增加一个尾气吸收装置后面增加一个尾气吸收装置寻找实验装置的缺陷问题的思考方法寻找实验装置的缺陷问题的思考方法首先考虑尾气处理装置的必要性并对比有无；其次首先考虑尾气处理装置的必要性并对比有无；其次考虑防倒吸装置的必要性并对比有无；最后考虑气考虑防倒吸装置的必要性并对比有无；最后考虑气体净化装置的正误体净化装置的正误(包括试剂和顺序包括试剂和顺序)；若在定量实；若在定量实验中验中，还应考虑对于空气中的，还应考虑对于空气中的CO2和和H2O的隔离装的隔离装置的必要性和位置。置的必要性和位置。题组一氨和铵盐的性质题组一氨和铵盐的性质1(2015辽宁大连期中辽宁大连期中)如下图，利用培养皿探究氨如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是做的解释正确的是()解析：解析：B项项，浓浓H2SO4可与可与NH3发生反应发生反应，错误；错误；C项项，该溶液也可能是该溶液也可能是MgCl2溶液等溶液等，错误；浓氨水错误；浓氨水滴到滴到NaOH固体上固体上，放出大量的热放出大量的热，NH3挥发出来挥发出来与浓与浓HCl反应反应，产生白烟产生白烟，NH3挥发出来的同时挥发出来的同时，也有水蒸气产生也有水蒸气产生，故干燥的红色石蕊试纸也变蓝色。故干燥的红色石蕊试纸也变蓝色。NH3H2O是碱是碱，而而NH3不属于碱不属于碱，故故A项正确项正确，D项项错误。错误。答案：答案：A2下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液溶液)/无色喷泉无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞中含酚酞)/红色喷泉红色喷泉CH2S(CuSO4溶液溶液)/黑色喷泉黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液溶液)/白色喷泉白色喷泉解析：解析：CO2在在NaHCO3溶液中的溶解度很小溶液中的溶解度很小，因此因此不能形成喷泉；不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O发生电离生成发生电离生成OH，遇酚酞使之显红色；遇酚酞使之显红色；H2S和和CuSO4溶液反应生成溶液反应生成CuS黑色沉淀；黑色沉淀；HCl极易极易溶于水溶于水，且和且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；故答发生反应生成白色沉淀；故答案选案选A。答案：答案：A【归纳提升归纳提升】喷泉实验成功的关键喷泉实验成功的关键(1)盛气体的烧瓶必须干燥。盛气体的烧瓶必须干燥。(2)气体要充满烧瓶。气体要充满烧瓶。(3)烧瓶不能漏气烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性实验前应先检查装置的气密性)。( (4)所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。反应。题组二氨气的实验室制法题组二氨气的实验室制法3下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是其中错误的是_(填装置图中的编号填装置图中的编号)。4某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是需选择的药品是_，该小组选择，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因的药品混合后快速放氨气的原因_，选，选择的仪器是择的仪器是_(填序号填序号)。(2)若用下图甲装置收集若用下图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收，如何判断烧瓶中已收集满集满NH3?_。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是象是_。【归纳提升归纳提升】实验室制取少量实验室制取少量NH3的两种简易方法的两种简易方法(1)加热浓氨水。加热浓氨水。反应原理：反应原理：NH3H2O NH3H2O。装置：见图甲。装置：见图甲。