高考化学第2章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应

第第2 2讲讲 离子反应离子反应【最新考纲最新考纲】1.了解电解质的概念了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概了解强电解质和弱电解质的概念。念。2.了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的以及电解质溶液的导电性。导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正能正确书写离子方程式确书写离子方程式，并判断其正误。并判断其正误。考点一电解质及其电离考点一电解质及其电离1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)分类依据。分类依据。(2)电解质的强弱与物质类别的关系。电解质的强弱与物质类别的关系。2对比强电解质和弱电解质对比强电解质和弱电解质题组一电解质的判断及强弱辨析题组一电解质的判断及强弱辨析1下列物质是电解质的是下列物质是电解质的是()A乙醇乙醇B氢氧化钠固体氢氧化钠固体C氨水氨水 D氯化钠溶液氯化钠溶液解析：解析：乙醇是非电解质乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠项错误；氨水和氯化钠溶液都是混合物溶液都是混合物，不是电解质不是电解质，C、D两项错误。两项错误。答案：答案：B2(高考选项组合题高考选项组合题)下列说法正确的是下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BHClO是弱酸，但是弱酸，但NaClO是强电解质是强电解质CKClO3和和SO3溶于水后能导电，故溶于水后能导电，故KClO3和和SO3为电解质为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解是弱电解质质解析：解析：油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；错误；SO3为非电解质为非电解质，C错误；错误；BaSO4水溶液导水溶液导电性虽较差电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离但其溶解的部分能全部电离，所以所以BaSO4为强电解质为强电解质，D错误。错误。答案：答案：B4写出下列物质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式。(1)NH4Al(SO4)2：_。(2)Ca(OH)2：_。(3)NH3H2O：_。(4)NaCl：_。(5)NaHSO4(水溶液水溶液)：_。(6)NaHSO4(熔融熔融)：_。(7)Al2O3(熔融熔融)：_。考点二离子反应离子方程式考点二离子反应离子方程式1离子反应离子反应(1)概念：概念：有离子参加或离子生成有离子参加或离子生成的化学反应。的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变改变。(3)离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。发生复分解反应。发生复分解反应。发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱氧化性物质弱还原性物质弱还原性物质如如FeCl3溶液与溶液与Cu反应的离子方程式为反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子方程式离子方程式(1)书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。来表示。【典例典例2】(高考组合题高考组合题).(2015新课标新课标卷卷)酸性锌锰干电池是一种一次电池，酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生电过程产生MnOOH。电池反应的离子方程式为。电池反应的离子方程式为_。.(2015新课标新课标卷卷)二氧化氯二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于，黄绿色易溶于水的气体水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原为原料，通过以下过程制备料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为_。溶液溶液X中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有_。(2)用下图装置可以测定混合气中用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量。的含量。.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解水溶解后，再加入后，再加入3 mL稀硫酸；稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；解析：解析：.酸性锌锰干电池是一种一次电池酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金外壳为金属锌属锌，锌是负极锌是负极，失电子生成失电子生成Zn2。二氧化锰在正极。二氧化锰在正极碳棒上得到电子，生成碳棒上得到电子，生成MnOOH，可写出总反应式为可写出总反应式为Zn2MnO22H=Zn22MnOOH。.(1)由图可知由图可知，电解电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到和盐酸混合溶液得到H2和和NCl3。结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时。结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为反应的化学方程式为NH4Cl2HCl 3H2NCl3。由图可知由图可知，NCl3溶液中加入溶液中加入NaClO2溶液溶液，得到得到ClO2和和NH3及溶液及溶液X，N由由3价降低为价降低为3价价，NaClO2中中Cl由由3价升高到价升高到4价价，生成生成ClO2，Cl来参与氧化还原反应来参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性溶液呈碱性，故溶液故溶液X中含有大量的阴中含有大量的阴离子为离子为Cl和和OH。(2)ClO2具有氧化性具有氧化性I具有还原性具有还原性，二者在酸性二者在酸性溶液中发生氧化还原反应溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。答案：答案：.Zn2MnO22H=Zn22MnOOH.(1)NH4Cl2HCl 3H2NCl3Cl、OH(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O正确书写离子方程式的关键正确书写离子方程式的关键(1)要正确拆开：要正确拆开：易溶、易电离的强酸、强碱、盐易溶、易电离的强酸、强碱、盐才可拆。才可拆。单质、氧化物、气体、水、难溶物质一单质、氧化物、气体、水、难溶物质一律写成化学式的形式；律写成化学式的形式；弱酸弱酸(如如HF、H2S、HClO、CH3COOH等等)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O等等)、难电离的物、难电离的物质必须写成化学式的形式。质必须写成化学式的形式。(2)要符合实际：如要符合实际：如，铵盐与碱反应时铵盐与碱反应时，未产生气体未产生气体时时，产物写成产物写成NH3H2O，有气体产生时有气体产生时，写为写为“NH3H2O”；再如；再如，浓硫酸中水太少浓硫酸中水太少，绝大多绝大多数没发生电离数没发生电离，不能拆写成离子形式。，不能拆写成离子形式。( (3)要正确使用：要正确使用：“=”“”“”“”“”“”等符等符号。号。【归纳提升归纳提升】判断同一溶液中多种离子能否大判断同一溶液中多种离子能否大量共存的四个方面量共存的四个方面(1)“一色一色”溶液颜色。溶液颜色。几种常见离子的颜色：几种常见离子的颜色：解析：解析：A项项，将将Cl2通入通入NaOH溶液中可制得消毒液溶液中可制得消毒液，离子方程式为离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O，正正确；确；B项项，饱和饱和NaClO溶液的溶液的pH约为约为11，现在该消毒现在该消毒液的液的pH为为12，故不可能仅为故不可能仅为ClO的水解所致的水解所致，该消该消毒液中还含有一定量的毒液中还含有一定量的NaOH是使消毒液的是使消毒液的pH约为约为12的主要原因的主要原因，错误；，错误；C项项，该消毒液与洁厕灵混用时该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与与Cl会发生氧化还原反应生成会发生氧化还原反应生成Cl2，正确；正确；D项项，HClO有较强的漂白性。因为有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性的酸性强于强于HClO，在该消毒液中加入在该消毒液中加入CH3COOH，会会使使CH3COOH与与ClO反应生成反应生成HClO，增强其增强其漂白性漂白性，正确。正确。答案：答案：B【归纳提升归纳提升】判断离子方程式正误的判断离子方程式正误的“四查四看四查四看”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“”“”“”“”“”使用是否恰当；三查使用是否恰当；三查是否符合三个守恒是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒质量、电荷和电子守恒)；四查；四查是否符合客观事实。是否符合客观事实。(2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加是否为多种离子参加的反应的反应)；四看：题设条件及要求；四看：题设条件及要求，如量的多少以如量的多少以及滴加顺序等。及滴加顺序等。题组三离子方程式的书写题组三离子方程式的书写5书写下列反应的离子方程式。书写下列反应的离子方程式。(1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：水溶液在空气中被氧化变质：_。(2)实验室用实验室用NaOH溶液吸收溶液吸收SO2尾气：尾气：_。(3)明矾溶于水产生明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：胶体：_。(4)Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反应：溶液反应：_。(5)Ba(OH)2溶液与溶液与(NH4)2SO4溶液混合：溶液混合：_。(6)CuSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：_。(7)Fe2O3溶于溶于HI溶液中：溶液中：_。(8)FeO溶于稀溶于稀HNO3中：中：_。6按要求书写下列离子方程式。按要求书写下列离子方程式。(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)已知已知Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_。(3)向含碘废液中加入稍过量的向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中溶液，将废液中的的I2还原为还原为I，其离子方程式为，其离子方程式为_。【归纳提升归纳提升】离子方程式书写的基本要求离子方程式书写的基本要求( (1)合事实：离子反应要符合客观事实合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产不可臆造产物及反应。物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：号实际：“=”“”“”“”“”“”“”“”等符号符合实际。等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理明类型：依据离子反应原理，分清类型分清类型，总结总结方法技巧。方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误错误，细心检查。细心检查。