高考化学第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表

第第2 2讲元素周期律和元素讲元素周期律和元素周期表周期表【最新考纲最新考纲】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2.以第三周期为例以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。规律与原子结构的关系。3.以以A和和A族为例族为例，掌握同一主族内元素性质递掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。的递变规律。考点一元素周期表考点一元素周期表1原子序数原子序数原子序数原子序数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数质子数质子数。2编排原则编排原则3结构结构(1)周期周期(7个横行，七个周期个横行，七个周期)。(2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)。主族：由主族：由短周期短周期元素和元素和长周期长周期元素共同组成的族元素共同组成的族(第第18列除外列除外)。副族：仅由副族：仅由长周期长周期元素组成的族元素组成的族(第第8、9、10列列除外除外)。族：包括族：包括8、9、10三个纵列。三个纵列。0族：第族：第18纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为稀有气体稀有气体元素。元素。4元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，的交界处画一条斜线，即为即为金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素的分界线的分界线(氢元素除外氢元素除外)。(2)金属元素：位于分界线的金属元素：位于分界线的左面左面区域，包括所有的区域，包括所有的过过渡渡元素和部分元素和部分主族主族元素。元素。(3)非金属元素：位于分界线的非金属元素：位于分界线的右面右面区域，包括部分主区域，包括部分主族元素和族元素和0族元素。族元素。(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性金属性，又，又能表现出一定的能表现出一定的非金属性非金属性。同周期同周期A族和族和A族的原子序数一定相差族的原子序数一定相差1吗？吗？思考提示：思考提示：不一定。第二、三周期是短周期，同周不一定。第二、三周期是短周期，同周期的期的A族和族和A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差1，第四、，第四、五周期两主族间隔了五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相种过渡元素，故原子序数相差差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了系，共隔了24种元素，原子序数相差种元素，原子序数相差25。(1)周期表周期表18个纵行是个纵行是16个族个族，第第8、9、10纵行为一纵行为一族。族。( (2)在描述元素在在描述元素在族时族时，不要写成不要写成B。(3)元素周期表中元素周期表中，族序数族序数、是主族和副族的分是主族和副族的分界线界线，第一次分界时主族第一次分界时主族(A)在副族在副族(B)之前之前，第二次分界时副族第二次分界时副族(B)在主族在主族(A)之前。之前。(4)同周期同周期A族和族和A族原子序数的差值可能为族原子序数的差值可能为1、11、25。【典例典例1】(2015兰州模拟兰州模拟)下列有关元素周期表结下列有关元素周期表结构的说法中正确的是构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的元素一定处于周期表A族族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料找合金材料C某元素原子核外的电子数为某元素原子核外的电子数为63，则它是第六，则它是第六周期副族元素周期副族元素D除短周期外，其他周期均为除短周期外，其他周期均为18种元素，副族种元素，副族元素没有非金属元素元素没有非金属元素解析：解析：A项项，也可能为也可能为He(0族族)；B项项，分界线附分界线附近可以寻找半导体材料；近可以寻找半导体材料；D项项，因为第六、七周因为第六、七周期中含有镧系元素和锕系元素期中含有镧系元素和锕系元素，所以六、七周期所以六、七周期都有都有32种元素。种元素。答案：答案：C周期表中原子序数之间的关系周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差。同主族、邻周期元素的原子序数差。元素周期表中左侧元素元素周期表中左侧元素(A、A族族)。同主族相邻两元素中同主族相邻两元素中，Z(下下)Z(上上)上一周期元上一周期元素所在周期的元素种类数目。素所在周期的元素种类数目。元素周期表中右侧元素元素周期表中右侧元素(AA族族)。同主族相邻两元素中同主族相邻两元素中，Z(下下)Z(上上)下一周期元下一周期元素所在周期的元素种类数目。素所在周期的元素种类数目。(2)同周期同周期A族和族和A族元素原子序数差。族元素原子序数差。题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构(周期和族周期和族)与应用与应用1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A除除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有的元素族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素元素解析：解析：A项项，F、O元素无正价；元素无正价；C项项，H元素属元素属于于A族但不属于碱金属元素；族但不属于碱金属元素；D项项，A族不含族不含非金属元素非金属元素，A族不含金属元素。族不含金属元素。答案：答案：B2元素元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中位置如下图所示，其中R单质在暗处与单质在暗处与H2剧烈化剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A非金属性：非金属性：ZTXBR与与Q的电子数相差的电子数相差26C气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：RTT解析：解析：根据题目提供的信息可知根据题目提供的信息可知，R为为F，X为为S，T为为Cl，Z为为Ar，Q为为Br。A项项，非金属性：非金属性：ZXClBr，则气态氢化则气态氢化物的稳定性：物的稳定性：HFHClHBr；D项项，非金属性：非金属性：ClBr，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4HBrO4。答案：答案：B题组二元素位置的确定题组二元素位置的确定3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中原子序数，其中M为为37的是的是()解析：解析：本题常由于对于元素周期表的结构掌握不本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为元素的种类数分别为2，8，8，18，18，32，32，由此分析比较得出由此分析比较得出C符合题意。符合题意。答案：答案：C4第第114号和第号和第116号元素的名称近年才确定。下号元素的名称近年才确定。下列有关这两种元素的说法错误的是列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期两种元素位于同一周期B116号元素位于号元素位于A族族C两种元素都是活泼的非金属元素两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比号元素的原子半径比116号元素的大号元素的大解析：解析：根据根据0族元素第六周期族元素第六周期(86号号)，第七周期第七周期(118号号)，故故114号、号、116号分别在第七周期的号分别在第七周期的A和和A族族，A、B正确；正确；114号元素和号元素和1116元素处于同一周元素处于同一周期期，则则114号元素半径大于号元素半径大于116号元素号元素，D正确。正确。答案：答案：C考点二元素周期律及其应用考点二元素周期律及其应用1元素周期律元素周期律元素的性质随着元素的性质随着原子序数的递增原子序数的递增而呈周期性变化的而呈周期性变化的规律。规律。2元素周期律的实质元素周期律的实质元素原子元素原子核外电子排布核外电子排布的周期性变化。的周期性变化。3主族元素的周期性变化规律主族元素的周期性变化规律碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强的非金属性强于于Cl?思考提示：思考提示：不能，因为非金属性的强弱比较需要元不能，因为非金属性的强弱比较需要元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而氯素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而氯的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是而不是HClO。【典例典例2】(2015北京卷北京卷)下列有关性质的比较，不下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是能用元素周期律解释的是()A酸性：酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：非金属性：ClBrC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3元素金属性和非金属性的强弱比较元素金属性和非金属性的强弱比较(1)结构比较法。结构比较法。最外层电子数越少最外层电子数越少，电子层数越多电子层数越多，元素金属性越元素金属性越强；最外层电子数越多强；最外层电子数越多，电子层数越少电子层数越少，非金属性非金属性越强。越强。(2)位置比较法。位置比较法。题组一元素性质的强弱比较题组一元素性质的强弱比较1(2014上海卷上海卷)2014年是门捷列夫诞辰年是门捷列夫诞辰180周年。下周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：碱性：KOHNaOHB相对分子质量：相对分子质量：ArKC酸性：酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：元素的金属性：MgAl解析：解析：A项同主族自上而下金属性逐渐增强项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强氧化物水化物的碱性逐渐增强，A项不符合题意；项不符合题意；B项相对分子质量与元素周期律没有关系项相对分子质量与元素周期律没有关系，B项符合题项符合题意；意；C项同周期自左向右非金属性逐渐增强项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C项不符合题项不符合题意；意；D项同周期自左向右金属性逐渐减弱项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D项不符项不符合题意。合题意。答案：答案：B解析：解析：A.同主族的非金属元素同主族的非金属元素，从上到下非金属性从上到下非金属性逐渐减弱逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱最高价含氧酸的酸性依次减弱，含氧酸含氧酸不一定是最高价含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。，该选项错误。BK、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同的核外电子排布相同，都是都是 ，但化学性质不同但化学性质不同，如如S2、Cl具有具有还原性还原性，而而K、Ca2具有氧化性具有氧化性，该选项错误。该选项错误。C根据根据“具有相同电子层结构的离子具有相同电子层结构的离子，核电荷数核电荷数越大微粒半径越小越大微粒半径越小”可知可知，半径：半径：S2ClKCa2，该选项错误。该选项错误。DCl与与Cl属于同种元素属于同种元素，具有相同的核外电子排具有相同的核外电子排布：布： ，得电子能力相同得电子能力相同，该选项正确。，该选项正确。答案：答案：D题组二元素金属性或非金属性的强弱判断依据题组二元素金属性或非金属性的强弱判断依据3将甲、乙两种金属的性质相比较，已知将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与甲与H2O反应比乙与反应比乙与H2O反应剧烈；反应剧烈；甲单质能从乙的盐甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应的水甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是金属性比乙强的是()A BC D解析：解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。答案：答案：B【归纳提升归纳提升】(1)判断元素非金属性或金属性的强判断元素非金属性或金属性的强弱弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。而不是得失电子的多少。(2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价，必须是其最高价氧化物对应的水化物。氧化物对应的水化物。( (3)金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金相应非金属的非金属性越弱。属性越弱。4某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第好选用第_周期的周期的_三种元素。最简单三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知已知A是强酸，常温下可与铜反应；是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀中可观察到有白色沉淀生成。生成。写出所选用物质的化学式：写出所选用物质的化学式：A：_；B：_；C：_。 写 出 烧 杯 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：写 出 烧 杯 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。解析：解析：(1)为了验证同周期元素金属性强弱的规律为了验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素，因为与因为与第第2、4、5、6周期相比较周期相比较，第三周期元素变化规律第三周期元素变化规律较典型；三种金属中钠最活泼较典型；三种金属中钠最活泼，遇盐酸剧烈反应遇盐酸剧烈反应，产生大量热量产生大量热量，放出放出H2，可能会着火或爆炸；金属可能会着火或爆炸；金属镁与盐酸剧烈反应镁与盐酸剧烈反应，并产生大量气泡；铝金属活动并产生大量气泡；铝金属活动性最弱性最弱，与酸反应比镁缓慢与酸反应比镁缓慢，但也能产生大量气泡。但也能产生大量气泡。题组三微粒半径的大小比较题组三微粒半径的大小比较5X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；元素的阳离子半径；Z和和Y两元素的原子核外电子层数相同，两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径元素的原子半径小于小于Y元素的原子半径。元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子三种元素的原子序数的关系是序数的关系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析：解析：X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半元素的阳离子半径径，则则X的原子序数小于的原子序数小于Y的原子序数；的原子序数；Z和和Y元素元素的原子核外电子层数相同的原子核外电子层数相同，且且Z元素的原子半径小元素的原子半径小于于Y元素的原子半径元素的原子半径，则则Z元素的原子序数大于元素的原子序数大于Y元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为系为ZYX。答案：答案：D6(2015海南卷海南卷)下列离子中半径最大的是下列离子中半径最大的是()ANa BMg2CO2 DF解析：解析：这些离子核外电子排布都是这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越核电荷数越大大，离子半径就越小离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最所以四个选项中离子半径最大的是大的是O2。答案：答案：C【归纳提升归纳提升】微粒半径的比较微粒半径的比较考点三元素考点三元素“位位构构性性”之间的关之间的关系及应用系及应用1元素元素“位位构构性性”的关系的关系(1)性质与位置的互推。性质与位置的互推。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按在同周期中按C、B、A的顺序从的顺序从左左向向右右排排列。列。根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下三元素在同一主族中从上往下排列，则排列，则A、B、C的单质氧化性依次的单质氧化性依次减弱减弱或还原性或还原性依次依次增强增强。(2)结构与性质的互推。结构与性质的互推。若元素的最外层电子数小于若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易，则该元素容易失失电电子；若该元素的最外层电子数大于子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易，则该元素容易得得电子。电子。若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数电子数大于大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数素的最外层电子数小于小于4。(3)结构与位置的互推。结构与位置的互推。由原子序数确定主族元素位置方法：由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元，就可确定主族元素的位置。素的位置。若比相应的稀有气体元素多若比相应的稀有气体元素多1或或2，则应处在下周期的，则应处在下周期的A族或族或A族，如族，如88号元素：号元素：88862，则应在第七，则应在第七周期周期A族；族；若比相应的稀有气体元素少若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期时，则应处在同周期的的A族族A族，如族，如84号元素应在第六周期号元素应在第六周期A族。族。2元素元素“位位构构性性”的应用的应用(1)寻找新材料。寻找新材料。(2)预测元素的性质。预测元素的性质。比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性MgAl、CaMg，则由碱性：，则由碱性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，得碱性：，得碱性：Ca(OH)2Al(OH)3。推测未知元素的某些性质。推测未知元素的某些性质。.已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2难难溶。溶。.根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹砹(At)应为应为黑黑色固体，与氢色固体，与氢难难化合，化合，HAt不不稳定，水溶稳定，水溶液呈液呈酸酸性，性，AgAt难难溶于水。溶于水。元素周期表中元素周期表中“序、层序、层”和和“序、价序、价”两规律两规律(1)“序、层序、层”规律。规律。若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则则“阴前阳后阴前阳后”，即阴离子在前一周期即阴离子在前一周期，阳离子在后阳离子在后一周期一周期，阳离子的原子序数大。阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子阴离子原子序数大。原子序数大。(2)“序、价序、价”规律。规律。在短周期元素中在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇价奇序奇，价偶序价偶序偶偶”。“位位构构性性”三者关系中三者关系中，有哪些等量关系？有哪些等量关系？思考提示：思考提示：电子层数周期数。电子层数周期数。质子数原子序数核外电子数。质子数原子序数核外电子数。最外层电子数主族序数元素的最高正价。最外层电子数主族序数元素的最高正价。非金属的最低负价最高正价非金属的最低负价最高正价8(O、F除外除外)。【典例典例】(2015浙江卷浙江卷)下表为元素周期表的一部下表为元素周期表的一部分，其中分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，为短周期元素，W元素的核元素的核电荷数为电荷数为X元素的元素的2倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作气化均需克服分子间作用力用力D根据元素周期律，可以推测根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半元素的单质具有半导体特性，导体特性，T2X3具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性解析：解析：根据根据W元素的核电荷数为元素的核电荷数为X元素的元素的2倍以及倍以及元素周期表的位置得出元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是依次是O，Si，P，S。选项。选项A，O、S、P元素非金属性依次递减元素非金属性依次递减，所以其气态氢化物热稳定性依次减弱所以其气态氢化物热稳定性依次减弱，错误。选项错误。选项B，S元素在自然界中能以游离态存在元素在自然界中能以游离态存在，错误。选错误。选项项C，SiO2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键为原子晶体熔化克服的作用力是共价键，错误。选项错误。选项D，正确。正确。答案：答案：D题组题组“位位构构性性”的关系及其应用的关系及其应用1短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价之和的数值等的最高正化合价之和的数值等于于8B原子半径的大小顺序为原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子离子Y2和和Z3的核外电子数和电子层数都不相的核外电子数和电子层数都不相同同D元素元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强的强解析：解析：根据表格根据表格，可以推出可以推出X为为N元素元素，Y为为O元素元素，Z为为Al元素元素，W为为S元素元素，Q为为Cl元素。元素。A项项，N元素的最元素的最高正价为高正价为5，Al元素的最高正价为元素的最高正价为3，其和的数值其和的数值为为8，A正确；正确；B项项，原子半径应为原子半径应为rZrWrQrXrY，故故不正确；不正确；C项项，O2与与Al3的核外电子数和电子层数均的核外电子数和电子层数均相同相同，不正确；不正确；D项项，元素元素S的最高价氧化物对应水化的最高价氧化物对应水化物的酸性小于物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。不正确。答案：答案：A2(2015邢台质检邢台质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原原子的最外层电子数是第一层电子数的子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说倍，下列说法中正确的是法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性W比比Z强强CZ的单质与氢气反应比的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于的原子半径小于Y解析：解析：根据图示元素的位置关系根据图示元素的位置关系，结合结合Z原子的最原子的最外层电子数是第一层电子数的外层电子数是第一层电子数的3倍倍，可以推出可以推出Z为为S，从而可以确定从而可以确定X为为N，Y为为O，W为为Cl。N的最常见的最常见气态氢化物气态氢化物NH3的水溶液显碱性的水溶液显碱性，A错误；非金属性错误；非金属性Cl强于强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正确；非金属性正确；非金属性O强于强于S，因此因此O2与与H2反应较反应较S与与H2反应剧烈反应剧烈，C错误；同周期元素从错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小左到右原子半径逐渐减小，因此因此N的原子半径大于的原子半径大于O，D错误。错误。答案：答案：B