高考化学第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物

第第1 1讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物【最新考纲最新考纲】1.了解钠的主要性质及其应用。了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用1钠的物理性质钠的物理性质(1)颜色：颜色：银白银白色，有金属光泽。色，有金属光泽。(2)密度：密度：(H2O)(Na)(煤油煤油)。(3)熔点：熔点：低于低于100 。(4)硬度：质地硬度：质地柔软柔软，可以用小刀切割。，可以用小刀切割。2从钠原子的结构认识钠的化学性质从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性还原性(1)与非金属单质与非金属单质(如如O2、Cl2)的反应。的反应。4NaO2=2Na2O。2NaO2 Na2O2。2NaCl2 2NaCl。(2)与水的反应。与水的反应。离子方程式：离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释。与滴加酚酞的水反应的现象及解释。(3)与盐酸反应。与盐酸反应。离子反应方程式：离子反应方程式：2Na2H=2NaH2。(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸用滤纸吸干表面的煤油吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。剩余的钠放回原试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭不能用水或泡沫灭火器灭火。火器灭火。3钠的制取及保存钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为制取：化学方程式为2NaCl(熔融熔融) 2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中石蜡油或煤油中。4钠的用途钠的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)钠、钾合金钠、钾合金(液态液态)可用于原子反应堆的导热剂。可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：金属，如：4NaTiCl4 4NaClTi。【典例典例1】(高考选项组合题高考选项组合题)下列说法正确的是下列说法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B23 g Na与足量与足量H2O反应完全后可生成反应完全后可生成NA个个H2分子分子C金属金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化被空气氧化D将将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na2H2O=2NaOHH2解析：解析：A项项，钠着火生成过氧化钠钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；错误；B项项，钠，钠与水的反应中，与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔摩尔的氢气的氢气，错误；错误；C项项，Na化学性质非常活泼化学性质非常活泼，在空在空气中极易被氧气氧化气中极易被氧气氧化，错误；错误；D项项，Na的化学性质的化学性质很活泼很活泼，能从水中置换出氢气能从水中置换出氢气，发生的反应为发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，正确。正确。答案：答案：D题组一金属钠的性质题组一金属钠的性质1(2016新编题新编题)下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸B等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D工业上可用钠冶炼金属钛工业上可用钠冶炼金属钛解析：解析：A项项，金属钠的性质活泼金属钠的性质活泼，与活泼性较强的硫粉与活泼性较强的硫粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应，生生成大量的热而引起爆炸成大量的热而引起爆炸，正确；正确；B项项，钠原子与其它物钠原子与其它物质发生反应时质发生反应时，通常只失去最外层的一个电子，等量的，通常只失去最外层的一个电子，等量的钠与足量氧气发生反应，无论生成钠与足量氧气发生反应，无论生成Na2O或或Na2O2均失去均失去相同个数的电子相同个数的电子，正确；正确；C项项，钠着火燃烧时可用隔绝钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火空气的方法灭火，同时不能与水等与钠反应的物质接触同时不能与水等与钠反应的物质接触，故不可用泡沫灭火器扑灭故不可用泡沫灭火器扑灭，不正确；不正确；D项项，金属钠还原金属钠还原性强性强，是常用的强还原剂是常用的强还原剂，正确。正确。答案：答案：C2(2015郑州模拟郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是加热，下列现象描述正确的是()金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色燃燃烧后生成淡黄色固体物质烧后生成淡黄色固体物质A BC D答案：答案：C题组二钠与水的反应及其拓展应用题组二钠与水的反应及其拓展应用3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是体，又有白色沉淀产生的是_(填序号填序号)。MgSO4溶液溶液NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液饱饱和澄清石灰水和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液饱和饱和NaCl溶液溶液4(2015汾阳月考汾阳月考)向分别盛有向分别盛有100 mL水、水、100 mL 0.1 molL1盐酸、盐酸、100 mL 0.01 molL1硫酸铜溶液的硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正。下列有关说法正确的是确的是()A 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2 N a 2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反烧杯中反应最剧烈应最剧烈C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析：解析：钠与盐酸反应时钠先与钠与盐酸反应时钠先与H反应反应，离子方程式离子方程式表示为表示为2Na2H=2NaH2，与与CuSO4溶液反溶液反应会生成沉淀应会生成沉淀，A错误；三烧杯中错误；三烧杯中，水中的氢离子浓水中的氢离子浓度最小度最小，反应最慢反应最慢，B错误；错误；X烧杯中生成的溶质为烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成烧杯中生成的溶质为的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同由于钠的物质的量相同，故故Z烧杯烧杯中物质的量浓度最小中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成故生成H2的量的量相同相同，D正确。正确。答案：答案：D考点二氧化钠和过氧化钠考点二氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较你所知道的淡黄色或黄色的固体你所知道的淡黄色或黄色的固体(过氧化钠除外过氧化钠除外)有有哪些？哪些？思考提示：思考提示：单质硫、溴化银、碘化银单质硫、溴化银、碘化银【典例典例2】下列关于下列关于Na2O2的说法正确的是的说法正确的是()ANa2O2与与SO3反应生成的产物只有反应生成的产物只有Na2SO4B足量足量Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红投入到酚酞溶液中，溶液变红C在在Na2O2与与CO2的反应中的反应中1 mol Na2O2参加反应，参加反应，有有2 mol e转移转移DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为晶体中阴、阳离子个数比为12(1)Na2O2的电子式为的电子式为Na Na， 是个原子团，是个原子团，是一个整体。是一个整体。(2)Na2O2与与H2O、CO2的反应都是的反应都是Na2O2自身的氧化还自身的氧化还原反应，在反应中原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还既不是氧化剂，也不是还原剂。原剂。(3)在研究在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。熟记Na2O2表表现强氧化性的现强氧化性的5个实例：个实例：题组一过氧化钠的多重性质表现题组一过氧化钠的多重性质表现1(2016新编题新编题)下列关于过氧化钠的叙述中，正确下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，与组成元素相同，与CO2反应产物也反应产物也相同相同B过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物是碱性氧化物C将将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2具有还具有还原性原性D过氧化钠与过氧化钠与SO2反应时，反应时，Na2O2既作氧化剂又作既作氧化剂又作还原剂还原剂解析：解析：Na2O与与CO2反应只生成反应只生成Na2CO3，而而Na2O2与与CO2反应生成反应生成Na2CO3和和O2，A项错误；碱性氧化物一项错误；碱性氧化物一般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物般是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而而Na2O2与与酸反应不只生成盐和水酸反应不只生成盐和水，还会生成还会生成O2，不属于碱性氧不属于碱性氧化物化物，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化项错误；酸性高锰酸钾溶液具有很强的氧化性性，可将可将Na2O2中中1价的氧元素氧化生成价的氧元素氧化生成O2，C项正项正确；确；Na2O2具有强氧化性具有强氧化性，与与SO2发生反应：发生反应：Na2O2SO2=Na2SO4，Na2O2作氧化剂作氧化剂，SO2作还原剂作还原剂，D项错误。项错误。答案：答案：C2比较下列四组反应，回答下列问题。比较下列四组反应，回答下列问题。一组：一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：二组：Na2O2FeCl3(溶液溶液)Na2O2FeCl2(溶溶液液)三组：三组：SO2通入品红溶液中，加热通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热加入到品红溶液中，加热四组：四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出写出、两反应的化学方程式。两反应的化学方程式。(2)判断判断、反应中可能发生的现象，为什么？反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断判断、反应中可能发生的现象，为什么？反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断判断、反应中可能发生的现象？反应中可能发生的现象？答案：答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。中气体明显少于中气体明显少于中气体，中气体，FeCl3与与NaOH反应生反应生成成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；是不溶性的红褐色沉淀；中中Fe2具有强还原性，易被具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。产生。(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。的漂白性是因其具有强氧化性。(4)溶液变蓝，溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与与H2O反应生成反应生成NaOH，呈碱性，同时，呈碱性，同时Na2O2又有漂又有漂白性。白性。题组二关于题组二关于Na2O2性质的综合探究性质的综合探究3过氧化钠过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知：过氧化钠与。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。操作进行判断。实验一向一定量的过氧化钠固体中通入足量的实验一向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点反应的特点(1)提出假设。提出假设。假设假设1：反应后固体中只有：反应后固体中只有Na2SO3，证明，证明SO2未被氧化；未被氧化；假设假设2：反应后固体中只有：反应后固体中只有Na2SO4，证明，证明SO2完全被氧完全被氧化；化；假设假设3：_，证明，证明_。实验探究：实验探究：实验二通过测量气体的体积判断发生的化学反应实验二通过测量气体的体积判断发生的化学反应实验装置如下：实验装置如下：(2)试剂试剂A可以选用可以选用_，试剂，试剂B的作用是的作用是_。(3)实验测得装置实验测得装置C中过氧化钠质量增加了中过氧化钠质量增加了m1 g，装置，装置D质量增加了质量增加了m2 g，装置，装置E中收集到的气体为中收集到的气体为V L(已换算已换算成标准状况下成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧未被氧化和完全被氧化的体积化和完全被氧化的体积(请列出请列出V、m1的关系式的关系式)。未被氧化：未被氧化：_，完全被氧化：，完全被氧化：_。(4)若若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。解析：解析：(2)过氧化钠和水反应过氧化钠和水反应，装置装置A中试剂能吸收水中试剂能吸收水蒸气蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置置E为测定生成氧气的体积为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫需要把剩余的二氧化硫除去除去，因此试剂因此试剂A的作用是吸收未反应完全的的作用是吸收未反应完全的SO2。(3)实验测得装置实验测得装置C中过氧化钠质量增加了中过氧化钠质量增加了m1 g，装置装置D质量增加了质量增加了m2 g，装置装置E中收集到的气体为中收集到的气体为V L(已已换算成标准状况下换算成标准状况下)。若若SO2未被完全氧化未被完全氧化，则发生反应：则发生反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。依据化学方程式和反应增重。依据化学方程式和反应增重计算计算E中收集的氧气中收集的氧气，即即答案：答案：(1)Na2SO3和和Na2SO4的混合物的混合物SO2被部分被部分氧化氧化(2)浓浓H2SO4吸收未反应的吸收未反应的SO2(3)V7m1/30V0(4)SO2Na2O2=Na2SO4【归纳提升归纳提升】Na2O2与与CO2、H2O(g)反应的五大关系反应的五大关系(1)物质的量的关系。物质的量的关系。无论是无论是CO2或或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物的单一物质还是二者的混合物，通通过足量的过足量的Na2O2时时，CO2或或H2O(g)与放出与放出O2的物质的量的物质的量之比均为之比均为21。(2)气体体积关系。气体体积关系。若若CO2和水蒸气的混合气体和水蒸气的混合气体(或单一气体或单一气体)通过足量通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的气体体积的减少量为原混合气体体积的，即为即为生成氧气的量。生成氧气的量。(3)固体质量关系。固体质量关系。相当于固体相当于固体Na2O2只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“ H2”； 可 以 看 做 发 生 相 应 的 反 应 ：； 可 以 看 做 发 生 相 应 的 反 应 ： Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反实际上两反应都不容易直接发生应都不容易直接发生)。(4)电子转移关系。电子转移关系。当当Na2O2与与CO2、H2O(g)反应时反应时，每产生每产生1 mol O2转移转移2 mol e。如：。如：(5)先后顺序关系。先后顺序关系。一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的混合物的反应的反应，可看做可看做Na2O2先与先与CO2反应反应，待待CO2反应完反应完全后全后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反应。发生反应。考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点三碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较【典例典例3】(2015最新调研最新调研)下列方法不能用于鉴下列方法不能用于鉴别别Na2CO3和和NaHCO3固体的是固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水灰水B分别取两种固体溶于水，滴加分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，溶液，观察是否生成沉淀观察是否生成沉淀C分别取两种固体各分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重重题组一题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别的鉴别1下列几种试剂不能把等物质的量浓度的下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是鉴别开的是()ABaCl2溶液溶液 B澄清石灰水澄清石灰水C稀盐酸稀盐酸 DpH试纸试纸答案：答案：B2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图图所示。所示。(1)图图、所示实验，能够达到实验目的的是所示实验，能够达到实验目的的是_ (填装置编号填装置编号)。(2)图图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为的化学方程式为_；与实验；与实验相比，相比，实验实验的优点是的优点是_(填字母填字母)。A比比复杂复杂 B比比安全安全C比比操作简便操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而验，而不行不行(3)若用实验若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管则试管B中装入的固体最好是中装入的固体最好是_(填化学填化学式式)。解析：解析：(1)图图不能达到实验目的不能达到实验目的，因为无论碳酸钠因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；故不可以；图图可以鉴别可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。可根据气球膨胀程度来判断。( (2)图图、所涉及的化学方程式为所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，实验实验的优点是可同时做的优点是可同时做对比实验。对比实验。(3)试管试管B装入碳酸氢钠装入碳酸氢钠，试管试管A装入碳酸钠装入碳酸钠，这样这样直接加热的碳酸钠直接加热的碳酸钠，温度高温度高，不分解不分解，不能使澄清不能使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄使澄清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：答案：(1)(2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3题组二题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系与酸反应的定量关系3有关有关NaHCO3和和Na2CO3的性质，以下叙述错误的性质，以下叙述错误的是的是()A等质量的等质量的NaHCO3和和Na2CO3与足量盐酸反应，与足量盐酸反应，在相同条件下在相同条件下Na2CO3产生的产生的CO2体积小体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积所消耗盐酸的体积Na2CO3是是NaHCO3的两倍的两倍C等质量等质量NaHCO3和和Na2CO3与盐酸完全反应，与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多前者消耗盐酸较多D等物质的量的等物质的量的NaHCO3和和Na2CO3与足量盐酸与足量盐酸反应产生反应产生CO2一样多一样多答案：答案：C4将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，混合并配成溶液，向溶液中滴加向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的物质的量的关系的是的是()(4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐的混合溶液中逐滴加入盐酸酸，消耗消耗HCl的体积与产生的体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图4所示所示(设设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略其他比例时的图象略)。考点四碱金属与焰色反应考点四碱金属与焰色反应1碱金属的一般性与特殊性碱金属的一般性与特殊性(1)一般性。一般性。(2)特殊性。特殊性。碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以化合物，其中氢以H形式存在，显形式存在，显1价，碱金属价，碱金属氢化物是强还原剂。氢化物是强还原剂。2焰色反应焰色反应(1)焰色反应的概念。焰色反应的概念。某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于出特殊的颜色，其属于物理物理变化，属于元素的性质。变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作。焰色反应的操作。(3)常见元素的焰色。常见元素的焰色。钠元素钠元素黄黄色；钾元素色；钾元素紫紫色色(透过透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃观察观察)；铜元素铜元素绿绿色。色。(1)焰色反应的现象只与元素的种类有关焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元，而与元素的状态无关，即素的状态无关，即Na、Na的焰色反应均为黄色。的焰色反应均为黄色。(2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。目的是滤去黄光以免产生干扰。【典例典例1】有关碱金属的叙述正确的是有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应氮气等发生反应C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水，它不易溶于水解析：解析：钾的密度小于钠的密度钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与均不与氮气直接反应；氮气直接反应；Cs与与Na同为碱金属元素同为碱金属元素，性质相似性质相似，由由Na2CO3加热不分解加热不分解，可得出可得出Cs2CO3加热也不分解；加热也不分解；由由Na2SO4易溶于水易溶于水，可得出可得出Cs2SO4也易溶于水。也易溶于水。答案：答案：C碱金属的常见设问点碱金属的常见设问点(1)碱金属单质与水碱金属单质与水(或酸或酸)反应的现象。反应的现象。(2)碱金属单质的保存碱金属单质的保存(注意碱金属的密度注意碱金属的密度)。(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断。碱金属单质与氧气反应产物的判断。(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较。碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较。(5)碱金属的碳酸盐性质的比较。碱金属的碳酸盐性质的比较。(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应用。与最新的科学技术相关的碱金属的应用。题组一碱金属元素性质规律的应用题组一碱金属元素性质规律的应用1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A碱金属性质相似，均为银白色金属碱金属性质相似，均为银白色金属B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能钠可保存在煤油中而锂不能D碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度解析：解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故故A项项不正确；钾的密度为不正确；钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度比钠的密度(0.97 gcm3)小小，B项不正确；锂的密度为项不正确；锂的密度为0.534 gcm3，比煤油的密度小比煤油的密度小，可浮于煤油上可浮于煤油上，所以所以锂要用石蜡密封保存锂要用石蜡密封保存，C项正确；碳酸氢盐一般比项正确；碳酸氢盐一般比其正盐易溶其正盐易溶，但但NaHCO3例外例外，D项不正确。项不正确。答案：答案：C2金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中K在在Na的前面，的前面，K与与Na在在性质上具有很大的相似性。下面是根据性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质的性质对对K的性质的预测，其中不正确的是的性质的预测，其中不正确的是()AK在空气中可以被空气中的氧气氧化在空气中可以被空气中的氧气氧化BK可以与乙醇发生反应生成氢气可以与乙醇发生反应生成氢气CK与水的反应不如钠与水的反应剧烈与水的反应不如钠与水的反应剧烈DK也可放在煤油中保存也可放在煤油中保存解析：解析：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中K在在Na的前面的前面，K比比Na活泼活泼，故故K在空气中可以被氧气氧化在空气中可以被氧气氧化，A项正确；项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气与乙醇能够反应放出氢气，K也能与乙醇反应放也能与乙醇反应放出氢气出氢气，B项正确；项正确；K与水的反应比与水的反应比Na与水的反应与水的反应剧烈剧烈，C项错误；项错误；Na、K的密度均比煤油的密度大的密度均比煤油的密度大，故均可放在煤油中保存故均可放在煤油中保存，D项正确。项正确。答案：答案：C题组二焰色反应题组二焰色反应3利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是的是()A非金属单质在燃烧时火焰均为无色非金属单质在燃烧时火焰均为无色B只有金属单质在灼烧时火焰才有颜色只有金属单质在灼烧时火焰才有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同在灼烧时火焰颜色相同解析：解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，如如S、H2在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，A、B不正确；焰色不正确；焰色反应为金属元素的物理性质反应为金属元素的物理性质，与元素的存在形式与元素的存在形式(化化合态或游离态合态或游离态)无关无关，同种金属元素的焰色反应相同同种金属元素的焰色反应相同，D正确。观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃正确。观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，C错误。错误。答案：答案：D4下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是确的是()先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有仅有不正确不正确 B仅有仅有不正确不正确C仅有仅有不正确不正确 D全部正确全部正确解析：解析：由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。答案：答案：D