高考化学第4章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物

第第3 3讲讲 硫及其化合物硫及其化合物【最新考纲最新考纲】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质及应用考点一硫及其氧化物的性质及应用1硫元素的存在形态硫元素的存在形态2硫单质硫单质(1)物理性质。物理性质。(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。从化合价的角度认识硫单质的化学性质。3二氧化硫二氧化硫(1)物理性质。物理性质。(2)化学性质。化学性质。4三氧化硫三氧化硫(1)物理性质：熔点物理性质：熔点16.8 ，沸点，沸点44.8 ，在常温下，在常温下为为液态液态，在标准状况下为，在标准状况下为固态固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：与水反应：SO3H2O=H2SO4(放出大量的热放出大量的热)。与氧化钙反应：与氧化钙反应：SO3CaO=CaSO4。与氢氧化钠反应：与氢氧化钠反应：SO32NaOH=Na2SO4H2O。掌握硫及其氧化物的特殊性质掌握硫及其氧化物的特殊性质(1)实验室中实验室中，残留在试管内壁上的硫可用残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解溶解除去除去，也可用热的也可用热的NaOH溶液除去溶液除去，反应方程式为反应方程式为3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物成低价态金属硫化物( (和和Cl2与变价金属的反应情况与变价金属的反应情况相反相反)，如如FeS、Cu2S等。等。(3)汞蒸气有毒汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞实验室里不慎洒落一些汞，可撒可撒上硫粉进行处理。上硫粉进行处理。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石如只能使紫色的石蕊试液变红蕊试液变红，但不能使之褪色。但不能使之褪色。【典例典例1】(2015最新调研最新调研)某化学兴趣小组为探某化学兴趣小组为探究究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中，其中发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_，这些现象分别说明这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_，装置装置B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_。(3)装置装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可用尾气可用_溶液吸收。溶液吸收。解析：解析：(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。Na2SO3与浓与浓H2SO4反应是复分解反应反应是复分解反应，属于强酸制弱酸：属于强酸制弱酸：H2SO4(浓浓)Na2SO3=H2SO3Na2SO4，由于由于H2SO3不稳定不稳定，又分解为又分解为SO2和和H2O，故总反应方程式为故总反应方程式为Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2因有还原性因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离离子反应为子反应为SO2和和CO2的鉴别方法的鉴别方法(1)闻气味。闻气味。CO2无气味无气味，SO2有刺激性气味。有刺激性气味。(2)通入品红溶液。通入品红溶液。能使品红溶液褪色的是能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色不能使品红溶液褪色的是的是CO2。(3)通入酸性高锰酸钾溶液或溴水。通入酸性高锰酸钾溶液或溴水。使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使不能使它们褪色的是它们褪色的是CO2。2如图，利用培养皿探究如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是是()解析：解析：向向Na2SO3固体上滴加浓固体上滴加浓H2SO4生成生成SO2气体气体，依据依据SO2性质判断：性质判断：A项项，SO2与水反应生成与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸为中强酸，不与不与BaCl2反应反应，错误；错误；B项项，SO2与与Na2S发生氧化还原反应发生氧化还原反应，生成生成S单质沉淀单质沉淀，正确；正确；SO2被酸性被酸性KMnO4溶液氧化溶液氧化，表现还原性表现还原性，正确；正确；D项项，SO2使品红溶液褪色是因为生成无色不稳定物使品红溶液褪色是因为生成无色不稳定物质质，表现漂白性，不是还原性，正确。，表现漂白性，不是还原性，正确。答案：答案：A题组二有关二氧化硫的实验探究题组二有关二氧化硫的实验探究3(2015周口模拟周口模拟)用如图所示实验装置进行物质性用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液若品红溶液褪色，则说明产物中含有褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明若溴水褪色，则说明SO2具有还原性具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂只作氧化剂D若品红溶液若品红溶液不褪色、不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：解析：A项项，SO2能使品红溶液褪色；能使品红溶液褪色；B项项，二氧化二氧化硫使溴水褪色表现还原性；硫使溴水褪色表现还原性；C项项，Na2S2O3与稀与稀H2SO4的反应方程式为的反应方程式为Na2S2O3H2SO4(稀稀)=Na2SO4SO2SH2O，此反应中此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；既作氧化剂又作还原剂；D项项，品红溶液品红溶液不褪色说明无二氧化硫不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：答案：C4下图是检验某无色气体下图是检验某无色气体A是是SO2和和CO2的混合的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(2)C中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(3)D中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。( 4 ) 实 验 时 ，实 验 时 ， C 中 应 观 察 到 的 现 象 是中 应 观 察 到 的 现 象 是_。解析：解析：首先理解题意是检验气体成分首先理解题意是检验气体成分，检验二氧化检验二氧化硫用品红溶液硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。C装置的作用是除去装置的作用是除去SO2并检验并检验SO2是否是否除尽除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪但不能褪成无色成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案：答案：(1)品红溶液检验品红溶液检验SO2(2)酸性酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2并检验并检验SO2是否除尽是否除尽(3)澄清石灰水检验澄清石灰水检验CO2(4)酸性酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色溶液的颜色变浅但不褪成无色【归纳提升归纳提升】SO2和和CO2同时存在的检验思路同时存在的检验思路SO2和和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同检验二者同时存在的一般流程如下表：时存在的一般流程如下表：注意：有时为了简化装置注意：有时为了简化装置，可将除去，可将除去SO2和检验和检验SO2是否除尽合并为一个装置是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性用较浓的酸性KMnO4溶溶液液，现象是酸性现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。溶液颜色变浅。题组三题组三SO2对环境的污染及治理对环境的污染及治理5如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应还原反应C整个过程的反应可表示为整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：解析：A项项，SO2是形成酸雨的重要物质是形成酸雨的重要物质，正确；正确；B项项，装置内发生的反应有化合、分解和氧化还原反装置内发生的反应有化合、分解和氧化还原反应应，但无置换反应但无置换反应，错误；错误；C项正确；项正确；D项项，SO2具有还原性具有还原性，能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色，故可用故可用来检验废气处理是否达标来检验废气处理是否达标，正确。正确。答案：答案：B6如图所示是一种综合处理如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是若每步都完全反应。下列说法正确的是()【归纳提升归纳提升】四种常见的四种常见的SO2尾气处理方法尾气处理方法(1)钙基固硫法。钙基固硫法。为防治酸雨为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧燃烧，燃烧时硫、生石灰、燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中从而使硫转移到煤渣中，反应原理为反应原理为CaOSO2 CaSO3，2CaSO3O2 2CaSO4，总反应方程式总反应方程式为为2CaO2SO2O2 2CaSO4。(2)氨水脱硫法。氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的，雾化的氨水与烟气中的SO2直直接接触吸收接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或或生成生成NH4HSO3，然后进一步氧化然后进一步氧化)(3)钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法。钠、碱脱硫法是用钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的吸收烟气中的SO2，得得到到Na2SO3和和NaHSO3，发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(4)双碱脱硫法。双碱脱硫法。先利用烧碱吸收先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的再生后的NaOH碱液可循环使用碱液可循环使用，化学反应原理为化学反应原理为吸收反应：吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反应：再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考点二硫酸的性质和考点二硫酸的性质和 的检验的检验1硫酸的物理性质硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高高，难挥发。，难挥发。(2)溶解性：浓溶解性：浓H2SO4与水以与水以任意任意比互溶，溶解时可比互溶，溶解时可放出放出大量的热大量的热，浓，浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是：将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌。3浓浓H2SO4的特性的特性(1)填写下表。填写下表。浓浓H2SO4的吸水性和脱水性的吸水性和脱水性(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作可用作干燥剂。干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以以21比例比例脱去。脱去。【典例典例2】(2015北京高三模拟北京高三模拟)某研究性学习小组某研究性学习小组为研究为研究Cu与浓与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方的反应，设计如下实验探究方案案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜丝、实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。溶液等药品。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中两容器中CCl4的作用是的作用是_。(2)加热过程中，观察到加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是物是_，分析可能的原因：，分析可能的原因：_。(3)对对A容器中的浓容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想：设计实验验证你的猜想：_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的的SO2，可采取的操作是，可采取的操作是_。解析：解析：(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸通入碱溶液中易发生倒吸，但但SO2在在CCl4中溶解度小中溶解度小，所以所以CCl4的作用是防止倒吸。的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。只能生成无水硫酸铜。(3)要从要从SO2易溶于水易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水产生气体速度和澄清石灰水中中Ca(OH)2的含量低的含量低，易生成易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。角度来考虑。(4)注意观察注意观察A容器的结构特点容器的结构特点，通入空气将通入空气将A容器容器中的中的SO2赶到最后的石灰水或赶到最后的石灰水或NaOH溶液中。还要注溶液中。还要注意意，排空气法不能完全赶走排空气法不能完全赶走B瓶中的瓶中的SO2，需要另外需要另外加入加入NaOH溶液来除去。溶液来除去。答案：答案：(1)防止倒吸防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出析出(3)由于由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、或加热、加盐酸检验加盐酸检验SO2气体等方法气体等方法)(4)打开打开A容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在最后再在B中加入中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可溶液，塞上塞子，振荡即可金属与浓金属与浓H2SO4的反应规律的反应规律(1)与活泼金属与活泼金属(如如Zn)反应反应，开始产生开始产生SO2，硫酸浓硫酸浓度变小后度变小后，产生产生H2。(2)与不活泼金属与不活泼金属(如如Cu)反应反应，开始产生开始产生SO2(加热加热)，浓度变小后浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol Cu与含与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应的浓硫酸充分反应，生成生成的的SO2小于小于1 mol。(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。题组一有关硫酸性质的实验探究题组一有关硫酸性质的实验探究1用如图所示实验装置用如图所示实验装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)探究铜丝探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SO2的量的量B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D为确认为确认CuSO4生成，向生成，向加水，观察颜色加水，观察颜色解析：解析：移动铜丝移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触可控制铜丝与浓硫酸的接触，即即控制控制SO2的生成量的生成量，故故A合理；合理；SO2能使品红溶液褪能使品红溶液褪色色，故故B合理；合理；SO2有毒有毒，且属于酸性氧化物且属于酸性氧化物，能能被被NaOH溶液吸收溶液吸收，故故C合理；浓硫酸过量合理；浓硫酸过量，试管试管中有剩余浓硫酸中有剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险险，故故D不合理。不合理。答案：答案：D2某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在按图组装好实验装置，在A中加入中加入5 mL 98%的浓的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。中的气泡量又会明显增加。试回答：试回答：(1)写出写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行中，并进行正确连接，正确连接，a接接_、_接接b，c接接_、_接接d；D、E两支试管中两支试管中CCl4的作用是的作用是_。( 3 ) 能 证 明 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 的 实 验 现 象 为能 证 明 浓 硫 酸 具 有 强 氧 化 性 的 实 验 现 象 为_；反应较长时间后气泡量又会明显；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是增加的原因是_。( 4 ) D 中 浑 浊 消 失 的 离 子 反 应 方 程 式 为中 浑 浊 消 失 的 离 子 反 应 方 程 式 为_。解析：解析：(1)开始阶段由浓开始阶段由浓H2SO4具有强氧化性与锌反应具有强氧化性与锌反应产生产生SO2气体：气体：Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O，随反应的进行随反应的进行，硫酸逐渐被消耗硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为，浓硫酸变为稀硫酸，与稀硫酸，与Zn发生置换反应生成发生置换反应生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)从图示看从图示看，C装置应是检验装置应是检验SO2气体的气体的，应选择甲装应选择甲装置置，则则B处需接一安全装置。处需接一安全装置。(3)浓浓H2SO4的强氧化性表现在的强氧化性表现在 被还原被还原，生成生成SO2的的反应。反应开始后反应。反应开始后，装置中的空气被排出装置中的空气被排出，产生大量产生大量气泡气泡，当当SO2被品红溶液吸收时被品红溶液吸收时，气泡量减少气泡量减少，且随，且随着着H2SO4浓度的减小浓度的减小，反应速度逐渐减慢反应速度逐渐减慢，反应较长反应较长时间后浓时间后浓H2SO4变成稀变成稀H2SO4，与与Zn反应生成反应生成H2，气气泡量又会增加。泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的中浑浊消失是因为过量的SO2与与CaSO3反应生成反应生成Ca(HSO3)2。答案：答案：(1)Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或或4)4(或或3)21防倒吸防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀变成稀H2SO4后，与后，与Zn反应放出反应放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca2【归纳提升归纳提升】浓浓H2SO4强氧化性的理解误区强氧化性的理解误区(1)浓硫酸能氧化浓硫酸能氧化(必要时加热必要时加热)除除Au、Pt以外的所有以外的所有金属金属，其还原产物是其还原产物是SO2而不是而不是H2。(2)常温下常温下，浓硫酸与浓硫酸与Fe、Al并不是不反应并不是不反应，而是发而是发生了钝化生了钝化，钝化是浓硫酸将钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。体现了浓硫酸的强氧化性。