高考化学 元素及其化合物 第1章 碱金属元素及其化合物练习

第一章 碱金属元素及其化合物第一部分 三年高考题荟萃2010年高考题（2010全国2）7下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！（2010重庆卷）8下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38. 答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。（2010重庆卷）26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为_；检测的方法是_（用离子方程式表达）（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g26答案（5分）（1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)100=1.1g。（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。【答案】(1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O42009年高考题1(09全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (减少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。2（09全国卷8）下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出答案 D解析 CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。3(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案 C解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。4（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不a正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动答案 D解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。5（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 （ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小答案 B解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。6（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子答案 B7（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸答案 A二、非选择题8(09天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。答案 32解析 本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10-3L=192.6810-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为2080%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。9（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO) Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）COHONH3 （3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ （4）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 10（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案 （1）锂 （2）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应11（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。答案 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 解析 D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。2008高考题一、选择题1.(08北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A二、非选择题4.(08广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。（2）“趁热过滤”的原因是 。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O（s） Na2CO3(s)+10HO（g）；H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O（s） Na2CO3H2O（s）+9H2O(g);H2=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2（2）防止温度下降时Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质（5）Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+与NaOH反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。（2）Na2CO310H2O和Na=CO37H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。（4）因为母液中存在Cl-和SO，当母液循环使用时，母液中Cl-和SO累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。（5）根据盖斯定律，将题中反应-得：Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1第二部分 两年模拟题汇编2010年模拟题题组一1（安徽省荣达高考补习学校2011届高三第三次月考）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2= LiNH2+ LiH下列说法正确的是（ ）A亚氨基锂（Li2NH）中N的化合物为-1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CLi+ 和H 的半径相同D该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂。答案 D2（贵州省铜仁一中2011届高三第二次月考）钠着火时，灭火方法可选用（ ）A泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C干粉灭火器 D. 砂土答案 D3（江苏省沭阳县庙头中学2011届高三上学期期中考试）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显+3价，I、Cl均显1价BCs显+1价，Cl显+1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成答案 D4. （江苏省灌云高级中学2011届高三第一次学情调研）最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是（ ）A充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHB放电时负极的电极反应式为：Lie = Li+C充电时，锂极与外电源的负极相连D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到答案 A5.（河南省焦作市2011届高三上学期期末考试）为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的( ) A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙（CaO2）答案 D6.（云南省个旧一中2011届高三上学期期末考试） 熔融烧碱应选用的器皿是 A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C陶瓷坩埚 D铁坩埚答案 D7.（四川省雅安市2011届高三上学期期末检测）氧化钠和过氧化钠的共同之处是 A均为淡黄色固体 B均能与水反应生成碱 C均含O2 D均能与CO2反应生成O2答案 B8.（8分）（湖南长沙市省级示范性高中2011届高三三校联考）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得氧化钾KKNO3K2ON2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有_g。超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为 。答案 6.5g（2）4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2 1：1题组二一、选择题1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）“神州七号”三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1 C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同答案 C2.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)下列说法正确的是 A.A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案 B3.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 答案 A4.（天津一中2010届高三第四次月考）已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是： A升高温度，平衡逆向移动 B溶液中c(Ca2+ ) c2(OH)恒为定值 C向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液来答案 A二、非选择题5.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)现有含等物质的量的KHS和NaHS的混合物m g与100 mL盐酸反应。请以具体数值或带有字母的代数式填写下列空白：（1）该固体混合物中KHS与NaHS的质量比为 。（2）若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_ mol/L。（3）假设生成的气体全部从溶液中逸出（气体体积均以标准状况计）。若盐酸过量，则生成H2S气体的体积为 mL。若反应后固体混合物有剩余，要计算生成气体的体积，还需知道的数据是 。（4）若KHS和NaHS以任意物质的量之比混合，且反应后溶液中c（H2S）=0.1 mol/L，假定溶液体积不变。则m的值应不低于 ，固体混合物m g与足量的盐酸完全反应时生成H2S的体积范围是 。答案（1）9:7（2分） （2）5m/32 或 0.0156m （2分） （3）350m （2分）盐酸的物质的量浓度 或 盐酸的密度和质量百分比浓度（2分）（4）（5）0.56，（m/720.01）22.4 LV（m/560.01）22.4 L（各1分，共2分）6. (广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：H2O化 盐精 制BaCl2 NaOH Na2CO3粗盐中和HCl电 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脱 盐NaCl晶体沉渣（1）精制过程中反应的离子方程式为_(任写2个)。（2）电解过程的总反应方程式为_。（3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途）。（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含NaOH约50，含NaCl仅约2左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是_ _。答案（1）Ba2+ + SO42 BaSO4 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Ca2+ + CO32 CaCO3 Ba2+ + CO32 BaCO3 （4分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （2分） （3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（4分）（4）蒸发浓缩（2分） 过滤（2分） 蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）7.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3-、Fe2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是 。 （2）酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解； 。 （3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.0500 molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。 步骤a中配制250mL溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有 。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2分） （2）防止溶液吸收空气中的CO2（2分） （3）250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分） 酸式滴定管（2分）99.9%（2分）焰色反应（1分）8.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）【化学化学与技术】（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解100mL0.1 molL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： （2）分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有、和，需将、转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。物质开始沉淀沉淀完成Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1 若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。答案（1）（2分） 13（2分） （2分） （2）NaClO（2分）；9.8（2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）9.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；ABCDEFXY水甲乙丙丁用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)请回答下列问题：按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_，_接_，_接B。利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中_mL液体。液体X是_，其作用是_。Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有_(填序号)检查装置的气密性；连通乙、丁的导管要预先注满水；读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。答案C、D、F、E；10；浓硫酸，干燥SO2A、D42（或0.42）；NaCl、Na2SO410.（山西省太原五中2010届高三4月月考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。电解空气中FHIJKBALMDGCDEAB高 温（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 ；（2）基于反应原理的化学工业称为 ；写出该反应的化学方程式 ；（3）写出K溶液和E反应的离子方程式 ；写出F溶液和H反应的离子方程式 ；（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。答案（1）Na ； OCO； Fe(OH)3 ；（2）氯碱工业 ； 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3）2Fe2Cl22Fe32Cl ； FeO2H2Fe2H2O （4）FeC2O411.（江苏省扬州中学2010模拟题）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和Na2CO3溶液Li2CO3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_。答案 （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）（2）隔绝空气和水分 （2分）（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （2分） 有氯气生成，污染较大 （1分）（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （1分） 趁热 （1分）题组三一、选择题1.（安徽省利辛二中2010年高三上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3答案 D2.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是A钠浮在水面上 B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色答案 C3.（浙江省学军中学2010年高三上学期期末试题）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多答案 D4.（云南省个旧一中2010年高三上学期期末考试）当金属钠着火时，应选的灭火剂是 A 、水 B 、泡沫灭火剂 C 、沙土 D、 煤油答案 C5.（辽宁省本溪市2010年高三模块结业考试） 关于金属钠的叙述中正确的是A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色答案 A6.（浙江省学军中学2010年高三上学期期末试题）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A B C D全部答案 C7.（四川省雅安市2010年高三上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O的是ALi BCu CK DNa答案 A8.（安徽省利辛二中2010年高三上学期期末考试）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时可加入适量（ ）A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋答案 A9.（湖北省武汉二中2010年高三上学期期末考试）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）有气泡产生生成的白色沉淀生成红褐色沉淀无变化A、B、C、D、答案 A10.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D以上均不是答案 A11.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试） 在过氧化钠与水的反应中，如果转移的电子总数为2e，则水是A. 还原剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂C氧化剂 D. 还原产物 答案 B12.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是AMnO2 BH2S C稀硫酸 DNaHCO3答案 D二、非选择题16.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na+H+ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 (A酸 B碱 C盐D氧化物)(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是 。(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是 。答案(1) C （2分） (2)BaCO3 NaHSO4 （2分） (3) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 （每个离子方程式2分）17.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）实验：证明Na2SiO3具有防火性能。 取两个相同的小木条，分别放入