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2016-2017学年上学期期中考试试卷高二化学（含答案）（满分：100分，时间：90分钟）注意事项：1.本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题、 草稿纸上答题无效；3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cu-64第卷（选择题：共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )A化学键的键能越大，说明物质所含的能量越高B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D任何化学反应都有反应热2、 已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是( )Av(D)=0.4 molL1s1Bv (C)=0.5 molL1s1Cv (B)=0.6 molL1s1Dv (A)=0.15 molL1s13、已知在1105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )21教育网AH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1BH2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1C2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol14、常温时某溶液由水电离出c(H)a mol/L,c(OH)b mol/L,且ab11028，该溶液中可能大量共存的离子是( )I、Cl、Ba2、NONa、NO、K、COK、SO、Na、AlO HCO、NO、Al3、SO A只有 B只有 C D都不能5、 已知2 SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） H= -196.6KJ/mol，下列说法正确的是( ) A .1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中 在一定条件下充分反应 ，放热98.3KJ B .若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快D .2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之和大于2molSO3(g)具有的能量6、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是( )A单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B27、 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是( )21cnjy A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )【来源：21世纪教育网】A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是( ) 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D10、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀( )A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断11在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ( ) 21世纪*教育网A大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL12、水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是( )www-2-1-cnjy-comAc(H)随温度的升高而降低 B35时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35)pH(25) D水的电离是吸热的过程R的含量13、在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合右图图像。下列叙述正确的是( )A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是液体 D. 正反应放热，L是气体14、同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH)大小判断正确的是( )2-1-c-n-j-yAabc Bcab Cacb Dabc15用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH) D溶液中的c(OH)16、下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间 的关系是c(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小第卷（非选择题：共52分）二、填空题（共5个题）17、（8分）(1)右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。【来源：21cnj*y.co*m】(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) H1=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599kJmol-1【出处：21教育名师】根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：H=_。(3) 常温下，0.3 g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为:_。若1mol水蒸气转化生成液态水放热44 kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的H=_。18、（12分） 在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 【版权所有：21教育】把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为 。21教育名师原创作品(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_，溶液颜色将_。19、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。21*cnjy*com20、（8分） 50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是 ，其二是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏 大”“偏小”或“无影响”）。（4） 实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液 进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6） 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始 温度差t2-t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为 21、（16分） 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20 KJmol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 A.减小NO2的浓度B.降低温度 C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）已知在T，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5min反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N2O4的体积分数为 ，在此时间内用N2O4表示的反应速率为 。达到平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是 21*cnjy*com（3）25时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（4）17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 molL-1。反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K= （5） T、1.01105 Pa，已知K1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成 物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是 。www.21-cn-高二化学试题答题卡 考试号 班 级： 姓 名 第卷 选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 非选择题（共52分） 17、 (8分，每空2分) （1）_。 （2）_。 （3） _；_. 18、（12分，每空2分）（1） ；_。（2） ；_。（3） ；_。19、（8分，每空2分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。20、（8分，每空1分）（1） ； 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。（6） 。21、（16分，每空2分）（1） 。（2） ； ； 。（3） 。（4） 。（5） ； 。21世纪教育网版权所有高二化学试题参考答案及评分标准第卷 选择题（每个题只有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案DBBDDCCB题号910111213141516答案DAADDBDB第卷 非选择题（共58分）17、 (8分，每空2分)(1)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H=-234KJ/mol。(2)+226.7 KJ/mol。(3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) H=-6835 KJ/mol； -6703 KJ/mol。 18、（12分，每空2分）（1）黄 加入氢氧化钠溶液，使C（H +）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小 （2） 橙色 加入过量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移，C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小 （3）向右移动 逐渐变为无色19、（8分，每空2分）（1）【c（CO）c（H2O）】/【c（CO2）c（H2）】；（2）吸热； （3）b、c； （4）830 20、（8分，每空1分）（1）其一是两烧杯口没有对齐，其二是没有环形玻璃搅棒器（2）防止热量损失 （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.321、（16分，每空2分）（1）BC （2）33% ； 0.1mol/L.min ； 先加深后变浅，但比原来的要深 （3）-1224.96 kJmol-1 （4）13.3 （5）N2O4， 3mol/L 21cnjycom
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