陕西省西安经发中学高中化学《31 金属的化学性质》物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修1

物质的量物质的量与哪些物理量建立了联系？与哪些物理量建立了联系？结论：结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物物 质质 的的 量量 (n) 质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N) 体体 积积 (V) 浓浓 度度 (c) M M NA NA Vm Vm V(aq) V(aq)化学计量数之比化学计量数之比扩大扩大NA倍倍物质的量物质的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOH H222 2 ： ： 12NA2NA 2NA： NA ：2mol2mol2mol：1mol：化化 学学 计计 量量 系系 数数 之之 比比物物 质质 的的 量量 之之 比比=一、原一、原 理：理： 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算化学计量数之比化学计量数之比物质的量物质的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH222 2 ： ： 12mol2mol2mol：1mol： 物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算2mol 钠与水反应生成H2在标况下的体积是多少？22.4L2mol相对应相对应练 习1、物质在相互反应时、物质在相互反应时( ) A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等 C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2. 0.5mol镁条与足量的稀盐酸反应镁条与足量的稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 需要需要 mol稀盐酸，稀盐酸，生成生成 molMgCl2，生成，生成 molH2.D3、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（比是（ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2 A0.510.5【例【例 题题 】 实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应。与足量盐酸完全反应。求：求： Zn Zn的物质的量；参加反应的物质的量；参加反应HClHCl的物质的量；的物质的量；生成生成H H2 2的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol解法解法1：解法解法2：怎样计算生成怎样计算生成H2的体积？的体积？【例【例 题题 】 实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应。与足量盐酸完全反应。求：求： Zn Zn的物质的量；参加反应的物质的量；参加反应HClHCl的物质的量；的物质的量；生成生成H H2 2的体积的体积( (标况下标况下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L1mol0.1mol=22.4LV (H2)单位应单位应上下相同上下相同左右对应左右对应答：6.5gZn的物质的量是0.1mol；有0.2molHCl参加了反应；生成H2的体积在标准状况下是2.24L.二二: :物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算基本步骤基本步骤 写写 - 写出相关的化学方程式写出相关的化学方程式标标 - 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列列- 列出比例式列出比例式解解 -根据比例式求解根据比例式求解 答答 -简明地写出答案简明地写出答案单位应单位应上下相同上下相同左右对应左右对应注意注意n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的需多少摩尔的 HNO3？其质量是多少克？其质量是多少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molm(HNO3)=n (HNO3)M(HNO3)=0.5 mol63 g/mol=31.5 g【练练 习习】 2mol2 mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH)n(NaOH) = 0.4mol=2moln(NaOH)2mol0.4mol n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol2. 10.8gAl与足量的与足量的NaOH溶液计算：溶液计算： Al的物质的量。的物质的量。参加反应的参加反应的NaOH的物质的量的物质的量生成标准状况下生成标准状况下H2的体积。的体积。解：解： 10.8 g 27 g/mol=2mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 L答：答： Al的物质的量的物质的量0.4mol，参加反应的，参加反应的NaOH的物质的量是的物质的量是0.4mol，生，生成标准状况下成标准状况下H2的体积是的体积是13.44 L。10.8gAl与足量的与足量的NaOH溶液计算：溶液计算： Al的物质的量。的物质的量。参加反应的参加反应的NaOH的物质的量的物质的量生成标准状况下生成标准状况下H2的体积。的体积。 =322.4LV (H2)2mol0.4mol 3金属钠金属钠1.15 g跟水反应，得到跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积。生成的气体在标准状况下的体积。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。反应后所得溶液的物质的量浓度。