2020届高三化学总复习名校试题汇编专题03《金属及化合物》解析版

2020届高三化学总复习名校试题汇编专题03金属及化合物一、选择题1 .（2019贵阳质检）下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A. NaCI可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2c03C. Na2c03的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属答案B解析A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、错等金属。2. （2019大同高三调研）下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H?O反应放热且有氧气生成B. Na2O2与CO2反应时有单质。2生成，该反应属于置换反应C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D. W2O2粉末加入Ca （HCO3） 2溶液中，会产生气体和浑浊答案B解析A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合 置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2 先和水反应生成。2和NaOH , NaOH再与Ca （HCO3） 2反应产生沉淀CaCO3。3. （2019武汉高三质检）铁的常见化合价有+ 2价和+ 3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝 化时，可生成一种化学式为FegOn的化合物，它可以看作由Fe。和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化 合物可以表示为（）A. FeO 3Fe2OsB.2FeO 3Fe20sC.FeO 2Fe2O3D.2FeO Fe2O3答案B 解析 化合物FaOii可以看作由FeO和2。3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO - mFe2O3,n + 2m= 8 n + 3m= 11解得n=2, m= 3,该化合物可以表示为2FeO-3Fe2O304. （2019延安高三测试）铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN产生红色沉淀答案C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2； Fe3+遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3+的存在。5. （2019九江质检）下列说法正确的是（）A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上电解熔融状态的AI2O3制备AI不涉及氧化还原反应石灰乳烟烧电解D. MgCl2 （aq） Mg （OH） 2 MgO - Mg答案B解析电解NaCI溶液生成NaOH、出和Cl?，得不到单质钠，A错误；电解熔融AI 2。3发生的是氧化还原反应，C错误；工业上冶炼镁是电解熔融MgCL而不是Mg。，D错误。6. （2019洛阳调研）据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 （）A.CuOB. Cu 2Oc.Cu D.Cu 2（OH） 2CO3答案D解析铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜CU2（OH）2c。3,发生反应为：2Cu+ 02+ H2O+ CO2=CU2（OH）2co3,则这里的“铜青”是指 CU2（OH）2CO37. （2019广东佛山教学质量检测）唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矶矣”。文中“绛研:为（）A.FeSO4 7H2。B.CUSO4 5H2OC.Na2sCU IOH2OD.KAI（SO 4）212H2O答案A解析依据题中描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为FeSO4 7H20。8. （2019河北高三模拟）铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（CusFeS、辉铜矿（CU2S）、孔雀石CuCO3Cu（OH） 2。下列说法不正确的 是（ ）A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是CU2S答案C解析CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜， C项不正确。9. （2019广东揭阳调研）录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料一一磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是（）A. FeO B.FeaOa C.FesO4 D.AI 2O3答案C解析Fe3O4具有磁性。10. （2019济南测试）证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3 +的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液答案B解析Fe2+和Fe3+检验设计是常考的热点。设计的步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有 Fe2J11.（2019哈尔滨高三质检）利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（）粉的混曾物发iin高温A.该反应的化学方程式是皿2AI + Fe2O3=2Fe+ Al 2O3B.该反应会产生高温，发出强光c.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol答案D12.（2019安徽江淮十校第二次联考）实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH) 2悬浊液并加热，产生红色沉淀 答案C解析硫的氧化性较弱，只能将铜氧化为+ 1价生成CU2S, A项错误；铜与过量浓硫酸反应后稀释， 应将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，B项错误；CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，过滤、洗涤、灼烧后可得 CuO , C项正确；淀粉水解后应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入新制 Cu(OH) 2悬浊液并加热，才会产生红色沉淀，D项错误。13.(2019南宁市高三模拟)常温时，将0.1 mol Fe(NO 3)3和2 mol HCI溶于水得2 L混合溶液， 然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A.由于氧化性Fe3*H =首先发生的反应是 3+2+Fe+ 2Fe =3FeB.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下 6.72 L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe4和Fe+的形式存在D. m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小答案B解析酸性条件下，NO3有氧化性，因此首先发生的反应是Fe+ NO34- 4H =NO f+ Fe3+ + 2H2O，然后发生反应：Fe+ 2Fe3+ =3Ff，再发生Fe+ 2H + =Fe?+ +出匚，A错误； 当加入16.8 g铁粉时，发生上述反应，生成标准状况下的6.72 L NO气体，生成0.3 mol F/+，消耗1.2 mol H + , B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不 含Fe3, C错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g+ (0.1+ 0.3) x 0.5X 56 g=28 g,但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。14.(2019河北邯郸教学质量检测)某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实 验：1 ； r.M的如配制化合恂M1.60 j吒味V体d盘空气I.红色陶诫氏 游OGmL辞液H.1 mol-LMJOH糟战满迄M的化学式可能为()A. CU2S B.CuS C.FeSz D.Fe3s4答案A解析 由题意并结合选项可知，1.60 g M在高温下反应生成的气体是二氧化硫，二氧化硫被1双氧水氧化为硫酸，根据滴定过程消耗的氢氧化钠，可以求出n(S)=n (SO2) = n(H2s。4)二?1 - 3- 1 250 mln(NaOH) =20.00X 10 3 Lx 0.1 mol= 0.01 mol，所以 m(S) = 0.32 g，则 m(金2 25.00 mL属)=1.60 g0.32 g = 1.28 g，假若是铜，则n(Cu) = 0.02 mol, M可能为CU2S;假若是铁，则n(Fe)，G 0.023 mol，没有与之对应的选项。综上所述， A项正确。15. (2019营口质检)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol LJ盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl 2,恰好使其中的Fe“全部转变为Fe3，则该样品可能的化学 式为()A.Fe20s B.FesO4 C.Fe4Os D.FesO7答案D解析根据2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2cl -，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中 n(Fe2+)= 0.025 mol X 2= 0.05 mol，根据电荷守恒得 2n(Fe2+)+ 3n(Fe3+)= n(CI，)，贝 U n(Fe3O =0.2 mol , 故 n(FeA ： n(Fe3= 0.05 ： 0.2= 1 ： 4,故该氧化物可表示为 FeO 2Fe2(D3,即 FesO7。(2018西安调研)某炼铁废渣中含有大量 CuS及少量铁16.的化合物，工业上以该废渣为原料生产22 2H2。晶体的工艺流程如下：空气盐酸*CuCI -2ILO废气滤渣F列说法正确的是()A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高镒酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuC12 2H2。晶体加热可制得CuCl2固体答案B 解析 A 项，2CuS+ 3O2=2CuO + 2so2,由方程式可知，1 mol CuS 消耗 1.5 mol O 2，错 误；B 项，废气中含有SO2，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH时，Fa+水解转化为 Fe(OH)3而除去，错误；D项，将CUC122H2。直接加热脱水，C2水解，HCI挥发会产生Cu(OH) 2,无 法得到CuCl2，错误。117. (2018石家庄高三模拟)向分别盛有100 ml_7K、100 mL 0.1 mol L盐酸、100 mL-10.01 mol L NaOH溶液的X、丫、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的 是()A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+ 2H2O=2Na + + 2OH+ 出 fB.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案D解析钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na + 2H =2Na +H2f，A错误；三个 烧杯中，丫烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH , 丫烧杯中生成的溶质为NaCI、NaOH ,为Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质 NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，的_量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质D正确。1.1. (2019大庆月考)下列各组物质能相互反应得到AI(OH)3 的是()A.铝跟NaOH溶液B. AI(NO3)3跟过量的NaOH溶液C. AI2O3和热水D. AI 2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案D解析 铝与NaOH反应生成NaAIOz和得不到AI(OH,故A错误；AI(NO3)3与过量的NaOH反应 生成NaAIO 2，得不到AI(OH) 3，故B错误；AI 2。3不溶于水，与热水不反应，得不到AI(OH) 3,故 C错误；AI*SO4)3与氨水反应生成AI(OH) 3和(NH4)2SO4,故D正确。19. （2018银川第一中学月考）镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（）A.和B.和C.和D.和答案C解析加热时02、N2、CO2等都能与镁反应。20. （2018宁夏质检）下列叙述中正确的是（）高温A.依据铝热反应原理，能发生反应2AI + 3MgO=3Mg + Al 2。3B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K +NH4、CO2、c一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：A产+ 3NH3 H2O=AI（OH） 3J+ 3NH4答案D解析铝热反应的原理：AI与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活劫性强于铝，故AI 与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生出的溶液中，可能存在H+或。小，NH4与OH不能大 量共存，CO,与H +不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故 不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；AI（OH不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。21. （2018洛阳第一次统考）下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（）A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中答案B解析二氧化镒作催化剂，固体不会溶解， A项错误；AI与足量NaOH溶液反应生成偏铝 酸钠和氢气，固体AI可完全溶解，B项正确；氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，C项错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化， 生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体 不能完全溶解，D项错误。22.(2018河南二调）在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐 先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是（）A.Al （OH） 3分解B.CO2+ OH-C.Al + OH + H2OD.AI 203+ 0H -答案A解析NaOH溶液先与C02反应，气压减小，易拉罐变瘪，再与铝表面的 AI2O3反应，最后与AI反应，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选 A。23. （2018济南模拟）镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）选项反应铝镁A与非金属反应能被CI2、。2氧化能与N2、。2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与 F23、MnO?、C2O3 等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧答案B解析铝能被CI2、02氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反 应；Mg能在N2、。2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。24. （2018银川质检）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色11C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物答案A解析碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入醋酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都为黄色，所 以无法区别二者，B错误；二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和 水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。25. （2018北京海淀区期末）铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力 强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是 （）噌碱洗电解I耐蚀.材I铝材,废电解液A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH+ AI 20 3=2AIO 2+ 出 0B.碱洗时铝材表面会出现气泡：2AI + 2OH - + 2H2O=2AIO 2 + 3 出 fC.获得耐蚀铝材的电极反应：4AI 12e + 3O2=2AI 2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H20+ H=NH4+ H2O答案C解析A项，氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH - + Al 2O3=2AIO2+出0,正确；B项，铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为 2AI + 2OH - + 2H2O=2AI。2 + 3H2f ,正确；C项，电极反应为：2AI + 3H20 6e =Al2O3+ 6H十，错误；D项，氨水是2弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3H20+ H =NH4+出0，正确。1.1. (2018福建莆田第六中学期中)向含Na2c03、NaAQ的混合溶液中逐滴加入150 mLi mol L JHCI溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是A.a曲线表示的离子方程式为AIO2+ H + + H2O=AI(OH) 3 JB. b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD.原混合溶液中的 C3与Al2的物质的量之比为1 ： 2答案D解析Na2c03、NaAl。2的混合溶液中加入HCI溶液，先发 生反应：AI。2+ H+ ,a曲线表示 H2O=AI(OH)3jAIO2减少，AIO2反应完毕后，发生反应：0。2 + H=HCO3, b曲线表示C02减少，C曲线表示HC03增力口，C。2反应完毕后，发生反应： HCO3 + H=CO2f + H2O, d曲线表示HCO3减少，此阶段AI(OH) 3不参与反应，A、B项正确；加入盐酸50 mL时NaAIO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50 mL盐酸之后CO2反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，由NaAIO 2+ HCI + H2O=NaCI + AI(OH) 3 J 知，nAI(OH) 3= n(NaAIO 2)= n(HCI) = 0.05 mol, mAI(OH) 3=0.05 mol x 78 g mo1二 3.9 g, C项正确；AIO 2与CO,消耗的盐酸的体积都是50 mL ,所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据反应AIO2+ H + + H2O=AI(OH) 3J、CO3+ H +=HCO3可知CO3与AIO2的物质的量之比为1 : 1，但AIO2与CO3都发生水解，水解程 度不同 导致无法判断原混合溶液中CO2与AIO 2的物质的量之比，D项错误。27(2018河北质检)工业上用某种氧化铝矿石(含FO2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:过V X .过渡过址co对上述流 程中的判 断正确的反版n, 过滤A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物8. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替c.反应 n 中的离子方程式为CO2+ AIO2+ 2H2O=AI （oh） 3J + HCO3D. 工业上还可采用Fe还原Al 2O3的方法制AI，成本更低答案C解析A项，试剂X应为强碱溶液，使AI 2。3溶解；B项，若用强酸代替C02,强酸过量时, AI（OH） 3会溶解，不能生成AI（OH） 3沉淀；D项，因AI比Fe活泼，不能用Fe置换AI。28.（2018上海一模）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3,下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）CO,NaCI 泡和溶液1NaCI 饱 和溶液答案D解析A项，导气管应左长右短，错误；D项，氨气极易溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，装置符合制备原理，正确。29.示实验，探究（2018滨州统测）某实验小组通过下图所Na202与水的反应：摘1丫揭帕.H I Mat |1大蜀弋电竦逝变红红色裤去较多疑泡邂 下列说法中正确的是（）A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案C解析中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的， C项正确；中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2, MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。30. （2018泉州市第五中学高三模拟）在一密闭容器中有CO、H2、02共16.5 g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，W2O2增重7.5 g,则原混合气体中02 的质量分数是（）A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%答案A解析CO、H2、。2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5g,贝U。2的质量是16.5 g- 7.5 g=9.0 g，所以原混合气体中。2的质量分数是S。16.5 CX 100% 下54.5%。31. （2018雁峰区校级一模）下列有关Na2c03和NaHCOs比较中，不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO 3B.相同温度下, 0.1 mol L盐溶液的pH : Na2CO3NaHCO 3c.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： Na2CO3NaHCO 3答案D解析A项，NaHCO 3受热易分解，Na2c03受热不分解；B项，相同条件下，pH ： Na2CO3NaHCO3 ； C项，相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，故 C正确；D项，NaHCO? 与盐酸反应一步完成，而Na2c03与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCOs比NazCOs反应放出气体剧烈，故D错误。32. （2018宜昌模拟）化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是 （）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C.在牙膏中添入NaaPOaF、NaF，能起到预防踽齿的作用D.向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染答案C解析A项，煤油成分为燃的混合物，与碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去，错误；B项，碳酸 氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用于食用碱，苏打易与酸反应生成二氧化碳，也可用于食用 碱，错误；C项，防治踽齿的有效成分是氟离子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟离子，能起到预防踽齿的作用，正确；D项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢 氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能消除水的污染，错误。33. （2018闵行区二模）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A. Al、NaOH溶液、稀盐酸B. AI 203、氨水、稀盐酸C. Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D. AICI 3溶液、氨水、稀盐酸答案C解析可溶性的铝盐Al2(SO4) 3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧 化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。-1-134(2018重庆高三检测)室温下，在0.2 mol LAI2 (SO。3溶液中，逐滴加入1.0 mol L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()A.a点时，溶液呈酸性的原因是 A%水解，离子方程式为A% + 3OH AI(OH)B.ab段，溶液pH增大，A产浓度不变C. bc段，加入的OH -主要用于生成AI(OH) 3沉淀D. d点时，AI(OH沉淀开始溶解答案C解析A项，Al 2(SO4)3为强酸弱碱盐，AI 3+水解使溶液显酸性，离子方程式应为AI3+ +3H2OAI(OH)3+ 3H 十，错误；B 项，ab 段，力口入 NaOH 消耗 H +，使 Al3+ +3H2O AI(OH) 3+ 3H +反应正向进行，AF +的浓度减小，错误；C项，bc段，pH变化不明显，说明OH -主要用于生成AI(OH) 3沉淀，正确；D项，cd过程中，pH变化较大，当pH10以后有比较平的阶段，说明发生了反应：AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2出0，所以d点以后AI(OH) 3溶解完全，之后pH再变大较快，错误。35. (2018宝鸡质检)向30 mLi mol L -1的AICI 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol -L 的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案 B解析解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示:0当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。解法二：已知n(AICI 3)=0.03 mol, nAI(OH) 3=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的 物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠比生成沉淀量最大时稍过量。当碱的量不足时，则V(NaOH)二04-% L=0.007 5 L=7.5 mL ;当碱稍过量时，则V(NaOH)0.03 X 4-0.01L = 0.027 5 L = 27.5 mL。二、非选择题1. (2019西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：广吒体A黄I怫烧维G I焙罐野 一泄制 二粗峡淆穿T fi(CuESfrhcS)空空V (OiuOruj心温躺粕煤制.熔(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中 的 吸收。a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液d.氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为。以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中C产向阳极移动&从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属利用反应2Cu+ 02+ 2H2so4=2CuSO4+ 2H?。可制备CuSCU,若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。高温+.答案(1)cd (2)3Cu 20+ 2AI=AI 2O34- 6Cu (3)bd (4)4H + O?+ 4e =2 出。解析气体A中的大气污染物为SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。依据图示,泡铜中的CU2O与Al高温下发生铝热反应制得铜。（3）电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连,发生氧化反应，b对；电解过程中C/向阴极移动，c错;粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收， d对。（4）根据总反应，。2发生还原反应，因此正极反 应式为 O2+ 4H* + 4e =2出0 2. （2019济南联考）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：（1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2 （不考虑空气中的N2），可利用的装置如下。回答下列问题：，若没有该装置可能导致装置”中盛放的药品是生成的 Na2O2中含有其反应的化学方程式为若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入,接, 接,接（填字母）。装置n的作用是答案（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用银子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需 大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可（2）来自表面的煤油 来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物（答任意两点即可）（3KD氢氧化钠溶液Na2co3 2Na2O2+ 2co2=2Na2co3+。2防止空气中的水和二氧化碳进入装置I解析 要制备高纯度的Na2O2,需要除去空气中的C02和水蒸气。装置川的作用是除去水蒸气,装置W的作用是用NaOH溶液除去C02，如果不除去C02,贝U CO?会与Na?。？反应生成C02进入装Na2c03 ；装置n连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和置I，所以连接顺序为空气t higiffc。3. (2019邯郸教学质量检测)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。12NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNOs+ H20 11Mg3N2与水反应 111常温下，NH3 H2。、CH3COOH的电离常数均为1.8X 10I .探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。NaOH 瘠液米硝酸(过量)(1) B中试剂是 (2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的(3)确定有N2生成的实验现象是(4) 实验完毕后,设计实验确认产物中有 Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸镭水，则产物中有氮化镁。经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg 3N2和2，其中MgsN?和2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为。n .探究Mg(0H)2在氯化镂溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸储水、硝酸镂溶液、盐酸、醋酸镂溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化皴溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两 种假设。假设1 ：氯化镂溶液呈酸性，H* + OH =H20,促进Mg(OH) 2溶解。假设 2： NH4+ 0H =NH3H20，促进 Mg(OH)2溶解。请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确：答案(1)P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气(2)排尽装置内的空气，避免02、CO2、N2等与镁反应(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝11 Mg + 4NO2=8MgO + Mg3N2+ ”2 (写成4Mg + 2NO2=4MgO + N2、3Mg + N2=Mg 3N2也可)(6)取少量氢氧化镁于试管中，力口入足量CHsCOONH 4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确解析(1)B中试剂用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是 P2O5等；D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸 气，防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验。(3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg 3N2和2，其中Mg3N2和2的物质的量相等。所以C中发生反应的化学方程式为11Mg + 4NO2=8MgO + Mg3N2 + N2。常温下，NH3H2。、CH3COOH的电离常数相同，所以CH3COONH4溶液显中性。因此，可以设计 如下实验：取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2 正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。4. (2018红桥区二模)1 .铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1) 血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 02分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送02结合的能力。药品美蓝是其有效的氧的能力。NaN02因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 解毒剂，解毒时美蓝发生 (填“氧化”或“还原”)反应。(2) 现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCb溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为 引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是。n .化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：化普物M出址扁魅10.71 E白触沉淀F_空气|I4. U) g气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式为 ,气体甲的电子式 为(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)。(6)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。答案(1)氧化取少量待测液与试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有Fe3：反之则没有(3) 4 Na引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率 fH : N : H(4) Fe4N(5) 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3（6）Fe2O3+ 2NH 3=2Fe+ N2+ 3 出 0 高温解析I. （1） NaN02因具有氧化性能使血红蛋白丧失与。2结合的能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂， 这说明该物质具有还原性， 因此解毒时美蓝发生氧化反应。（3）标况下44.8 LH 2,其物质的量为2 mol，反应转移的电子数目为2X 2X Na=4Na ；引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率，因此在空气中可以自燃。n.（4）气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝，为氨气，说明化合物M中含有氮元素，白色沉淀乙t红褐色沉淀丙，说明化合物 M中含有铁元素；红褐色沉淀丙t固体丁 （14.40 g），固体丁为氧112化铁，M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.40 g,则铁元素的质量为14.40 X-g=10.08 g,氮元素质量为10.71 g- 10.08 g=0.63 g，铁、氮两种元素的物质的量之比为4： 1,所以M的化学式为F&N。（5）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气,中被氧气氧化为红褐色氢氧 化铁。5. （2018大连高三测试）过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 。（2）NaH能与水剧烈反应：NaH + H2O=NaOH + H2T，该反应中的氧化剂是，氧 化剂与还原剂的物质的量之比是。在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为j，人高温答案（1） - 1 价1 ： 1（3）2NaH + TiCI 4=Ti + 2NaCI + 2HCI f （或 4NaH +高温“TiCI 4=Ti + 4NaCI + 2H2 f）解析（1）氢化钠（NaH）中钠元素的化合价为+ 1价，化合物中元素化合价代数和为0,则氢元素的化合价为一1价。（2）NaH能与水剧烈反应：NaH + H2O=NaOH + Hzf , NaH中氢元素化合价由一1价变为。价，作 还原剂，H2O中氢元素化合价由+1价变为0价，作氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是1:1。在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCI 4）还原成金属钛，氢元素化合价升高为+ 1价， 钛元素化合价由+4价变化为0价，据此可写出方程式。222