资源描述
第1页第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱姓名：班级：限时：分钟 一、单项选择题1. （2019 苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.易挥发 B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小2. （2019 广州）下列物质属于碱的是（）A.昆0 B. NaHCOsC. Ca（OH）： D. HsBOs3. （2019 重庆A）安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张 贴该标记的是（）第3题图A.食盐 B.鞭炮C.烧碱 D.酒精4. （2019 ,经典）化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花（如图），向纸 花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：紫色；红色；蓝色。喷在号 纸花上的溶液可能是（）A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.稀盐酸5. （2019 重庆B）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酿溶液变红，其原因是二者的溶液中 均含有一种相同的粒子是（）A. H+ B. OH- C. H=0 D. H6. （2019重庆A）食醋里通常含有35%的醋酸（CHCOOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能 使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出孔D.不宜用铝制容器盛装食醋7. （2019 恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂第2页D.对皮肤有强烈的腐蚀作用8. （2019 预测）某一无色溶液具有如下性质：使无色酚所容液变红；与CuSO：溶液 反应可产生蓝色沉淀：与NaCd溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（）A.氢氧化钠溶液B.氯化钙溶液C.澄清石灰水D.盐酸9. （2019 改编）小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。对应实验现象的描 述中，错误的是（）10. （2019 易错）将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列 说法正确的是（）A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小11. （2019 江西）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）12. （2019 海南）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向 滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A.滤渣中可能含CuB.漉渣中只含Fe C.滤液中不含CuSO：D.滤液中不一定含FeSO：二、选择填充题13. （2019 南京改编）下列物质所对应的用途正确的是（）A.稀盐酸一一鉴别真假黄金B.氢氧化钠一一检验二氧化碳C.稀硫酸一一干燥氨气D.熟石灰一一14. （2019 抚州模拟）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化 钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是（）A.铜片 B.酚酰溶液第3页C.二氧化碳 D. 15. （2019 赣州模拟）如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯内中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲 罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中加入的溶液可能是（）第15题图A.酚配溶液 B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D. 三、填空与说明题16. （2019 -抚州模拟）如图所示：化学反应的溶液颜色变化体现了 “魔法世界，魅力化 学”，请回答：第16题图（1）溶液X是（填“酸” “碱” “盐”），试剂A的名称是。（2）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为 0（3）若X是稀硫酸，D是氧化物，则D的化学式为。（4）若X是稀盐酸，在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fed）,若表面有铁 锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，写出冒气泡的化学方程式17. （2019 易错）为研究氢氧化钙、氢氧化钠两种溶液的化学性质，进行如下实验。 第17题图（1）A、C中酚酿均变红色，说明两种溶液都呈 性（填“酸” “中”或“碱”）。（2）写出B中反应的化学方程式。（3）D中沉淀的化学式是。（4）5、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是o18. （2019 预测）氢氧化钠是一种重要的产品。（1）氢氧化钠在空气中易变质，用化学方程式表示变质的原因，故氢氧化钠应 保存。（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 （3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量 该固体样品进行以下实验，已知：CaCL溶液呈中性。第18题图操作中用玻璃棒搅拌的作用是：操作II的名称是，根据实验现象判断，固体第4页样品中含有四、实验与探究题19.（2019 达州改编）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： 第19题图（1）若用pH试纸测该盐酸的pH,则具体操作为（2）反应后试管C中一定含有的阳离子是（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式为-小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生， 后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小明同学分析得出无色滤液中一定不含HC1,理由是 （4）【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl和CaCL；NaCl和NaCOs。【进行实验】20.（2019 巴中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 0LCd溶液呈碱性，CaCL溶液、KC1溶液呈中性。【猜想假设】假设1：只含KOH；假设II：含KOH和网0,：假设W：只含LCOs。【进行实验】【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从LCOs的组成或性质看，K0,在农业上的用途是（填一种即可）。21.（2019 达州）无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而乂非常重要的 物质。下面对常见的酸一一硫酸的部分性质进行探究。第21题图1（1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为瓜；敞口放置在空气中一段时间后, 总质量为品，那么，第 5 页 3 版（选填如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是。A.稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B.稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 （2）与金属反应 第21题图2向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中（如图2）,分别加入等质量等质量分数的稀硫 酸，不能观察到明显现象的是（填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式0 （3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡 产生，现对导出的气体成分进行验证。 【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物：二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高 钵酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锚酸钾溶液第21题图3为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲一_-（填序号，此小题2分）。请完成下表中的相关内容：【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式U【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不 仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。五、计算题22.（2019 雅安）某学习小组测定某工业废水（含有压SO、HNO”不含固体杂质）中压SO 的含量。取100 g第6页废水于烧杯中，加入100 g BaCl：溶液，恰好完全反应，经过滤得到r176.7 g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为g该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.通）参考答案1. B 2. C 3. C 4.D 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. C 12. C13. A改良酸性土壤（合理即可）14. B紫色石蕊溶液（合理即可）15. B紫色石蕊溶液 （合理即可）16. (1)酸紫色石蕊试液(2)铁(3)CuO (4)Fe+2HCl=FeCL+HH17. (1)碱(2)HCl+NaOH=NaCl +HoO (3)CaC0, (4)NaCl、CaCL HC118. (l)2NaOH+CONaOs+H9 密封(2)2NaOH+H6O：=Na6(h + 24O 力II速固体溶 解过滤NaOH 和 Na;COs19. (1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸，滴在干燥的pH试纸上，把变色的pH试纸与标 准比色卡对照，即可得盐酸的pH (2)Fe$- Ca(OH)：+2HCl=CaCL+2Hg(3)如果含有盐酸，则不能产生白色沉淀(4)碳酸钠溶液有气泡产生20. 【查阅资料】2KOH+CQ二二水COdH9【猜想假设】(1) I产生白色沉淀酚酰 溶液变红【拓展应用】用作钾肥(合理即可)21. (1) AC (2)C Mg+4sol=MgSO：+H(3)【实验验证】戊丁乙氧化铁粉末不变色，澄清石灰石变浑浊二氧化硫确认 二氧化硫是否全部被除去【获得结论】C+2RS0i(*)= CO +2S0： t +2H922. (1)23.3(2)解：设该工业废水中硫酸的质量为x H：S0.4-BaCli=BaS0l I +2HC1 98233x 23. 3 g98233 = -y23. 3 g x=9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数=9. 8 glOO gX100%=9. 8%第7页答：该工业废水中硫酸的质量分数为9. 8%
展开阅读全文