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【考点目标】1.1.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离物进行分离2.2.能根据物质的性质选择优化的分离方法能根据物质的性质选择优化的分离方法【知识网络】1.1.物质分离和提纯的原则物质分离和提纯的原则“不增不增”、“不变不变”、“易分易分”、“先物后化先物后化”。“不增不增”即分离和提纯过程中不增加新杂质；即分离和提纯过程中不增加新杂质；“不变不变”即分离和提纯过程中不减少原物质的质量、不改变原即分离和提纯过程中不减少原物质的质量、不改变原物质的状态；物质的状态；“易分易分”即除杂后易于分离、操作简便；即除杂后易于分离、操作简便；“先物后化先物后化”即物理方法优先，其次用化学方法。即物理方法优先，其次用化学方法。2.2.物物质的质的分离分离与提与提纯纯物物理理方方法法过滤法：适用于不溶固体与液体，如粗盐提纯过滤法：适用于不溶固体与液体，如粗盐提纯结结晶晶法法蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠不大的固体物质，如氯化钠冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，如硝酸钾度变化较大的固体物质，如硝酸钾化学方法化学方法化化学学方方法法置换法：除去置换法：除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4的方法为加适量的的方法为加适量的铁粉，再过滤铁粉，再过滤转化法：除去转化法：除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4的方法为加适量的的方法为加适量的铁粉，再过滤铁粉，再过滤沉淀法：除去沉淀法：除去NaClNaCl中的中的BaClBaCl2 2的方法为加适量的的方法为加适量的NaNa2 2COCO3 3，再过滤，再过滤气化法：除去气化法：除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2COCO3 3的方法为适量的稀的方法为适量的稀盐酸盐酸溶解法：除去炭粉中的溶解法：除去炭粉中的CuOCuO的方法为加适量的稀的方法为加适量的稀硫酸，再过滤硫酸，再过滤加热法：除去加热法：除去CaOCaO中的中的CaCOCaCO3 3，NaNa2 2COCO3 3中混有中混有NaHCONaHCO3 3洗气法：用洗气法：用NaOHNaOH溶液除去溶液除去COCO中混有的中混有的COCO2 2酸溶法：用稀酸溶法：用稀H H2 2SOSO4 4除去除去CuCu粉中混有的粉中混有的FeFe粉粉【重、难点导航】1.1.酸、碱、盐溶液除杂技巧酸、碱、盐溶液除杂技巧(1)(1)混合物中含有相同阳离子混合物中含有相同阳离子( (括号内为杂质括号内为杂质) )：NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )，加入足量的稀盐酸，化学方程式为：，加入足量的稀盐酸，化学方程式为：2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 ; ;NaCl(NaNaCl(Na2 2SOSO4 4) )溶于水后滴加适量氯化钡溶液，并过溶于水后滴加适量氯化钡溶液，并过滤，化学方程式为滤，化学方程式为NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 BaSOBaSO4 4 +2NaCl+2NaCl(2)(2)混合物中含有相同阴离子混合物中含有相同阴离子( (括号内为杂质括号内为杂质) )：NaCl(CaClNaCl(CaCl2 2),),加入适量加入适量NaNa2 2COCO3 3溶液，化学方程式为：溶液，化学方程式为：CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaCl+2NaCl；NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2加入适量加入适量NaNa2 2COCO3 3溶液，化学方程式溶液，化学方程式为：为：Ca(OH)Ca(OH)2 2+NaCO+NaCO3 3 CaCOCaCO3 3 +2NaOH+2NaOH。2.2.如何确定除去粗盐中杂质离子的先后顺序如何确定除去粗盐中杂质离子的先后顺序在解此类题时，首先要了解需要除去的是那些离子，在解此类题时，首先要了解需要除去的是那些离子，然后选择适当的实际进行除杂，在除杂质时，杂质然后选择适当的实际进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。控制。(3)(3)混合物中含有不同阴、阳离子混合物中含有不同阴、阳离子( (括号内为杂质括号内为杂质) )：NaNO3(CuSO4),NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加适量氢氧化钡溶液，并溶于水后滴加适量氢氧化钡溶液，并过滤，化学方程式为过滤，化学方程式为Ba(OH)Ba(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 +BaSO+BaSO4 4 。【典例精析】例1（2015揭阳）下列除杂方法正确的是（ ）A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用点燃方法除去CO2中混有的CO解析：A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误故选：B 针对训练1（2015广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 （ ）A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 B 例2（2015资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为： （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；故答案为：水（或H2O）；K2CO3；（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；故答案：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl针对训练2（2015河南）除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）A B C D D
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