高考化学一轮复习 第七章 化学反应中的能量变化 电化学 第1讲 化学反应中的能量变化课件 新人教版

温度温度 吸收或释放吸收或释放 Q Q0 Q Q0 吸收吸收 释放释放 量热计量热计 cmcm(t t2t t1) 物质本身所具有的能量物质本身所具有的能量 H 总焓总焓 总焓总焓 H(反应产物反应产物)H(反应物反应物) 等压等压 热能热能 电能、光能电能、光能 焓的改变焓的改变 Q Qp 吸收吸收 放出放出 物质变化物质变化 能能 量变化量变化 一步一步 分几步分几步 相同相同 H H1H H2 放热放热 kJ/mol kJ/mol 1 1 1 1 298K、101kPa 稀溶液稀溶液 57.3 类型类型 比较比较 解析解析A、C、D均为放热反应，均为放热反应，B为吸热反为吸热反应，故选应，故选B。 BA 提示提示不一定。反应热不一定。反应热H H与测定条件与测定条件(温温度、压强等度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时有关。因此书写热化学方程式时应注明应注明H H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H H是在是在25、101 kPa下测定的，可不注明温度和压下测定的，可不注明温度和压强。强。 提示提示反应物和产物的聚集状态不同，反反应物和产物的聚集状态不同，反应热应热H H不同。因此，必须注明物质的聚集状态。不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：这是因为： 答案答案(1)热化学方程式中各物质化学式前热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化与反应是否可逆无关。方程式中化学式前面的化学计量数必须与学计量数必须与H H相对应，即化学计量数与相对应，即化学计量数与H H成正比。成正比。 问题问题4：H H的书写应注意哪些问题？的书写应注意哪些问题？答案答案B 答案答案A 答案答案C 实验实验次数次数 温度温度 答案答案A 答案答案C 解析解析本题考查盖斯定律。据题可知，第三个本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和。故故H H3H H12H H2。AC答案答案C 解析解析化学反应的实质是反应物原有化学化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，键能的数值可以估算化学反应的热效应，H H反应物的键能总和生成物的键能总和。反应物的键能总和生成物的键能总和。 ACS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)H=-215 kJ/mol NaOH(aq) HCl(aq)= NaCl(aq) H2O(l) H28.65 kJ/mol21212121 返回返回