化学第十章 化学实验基础 第2节 物质的分离和提纯

第十章第十章 化学实验基础化学实验基础方方法法装置或装置或主主要仪器要仪器适用条适用条件件实例实例说明说明过过滤滤难溶固难溶固体与液体与液体混合体混合物物碳酸碳酸钙悬钙悬浊液、浊液、泥水泥水等等(1)一贴：一贴：_紧紧贴漏斗内壁；贴漏斗内壁；(2)二低：滤纸上二低：滤纸上边缘低于边缘低于_，液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘；(3)三靠：烧杯紧三靠：烧杯紧靠靠 _，玻璃棒，玻璃棒轻靠轻靠_处处，漏斗下端紧靠，漏斗下端紧靠_。滤纸滤纸漏斗口漏斗口玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁蒸发蒸发结晶结晶溶质的溶质的溶溶解度受解度受温温度变化度变化影影响较小响较小从从NaCl溶液中溶液中提取提取NaCl晶晶体体NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等等的水溶的水溶液在加液在加热蒸干热蒸干后得不后得不到原来到原来的溶质的溶质方法方法适用条件适用条件实例实例说明说明溶解溶解过滤过滤在某种试在某种试剂中一种剂中一种可溶而另可溶而另一种不溶一种不溶的固体混的固体混合物合物碳酸钠和碳酸钠和碳酸钙碳酸钙沉淀的洗涤方法是沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液沉淀，静置，待液体全部流下，再重体全部流下，再重复复23次，然后通次，然后通过检验洗涤液过检验洗涤液(滤滤液液)，判断是否洗净，判断是否洗净结晶结晶用于溶解用于溶解度随温度度随温度变化相差变化相差较大的可较大的可溶性固体溶性固体混合物混合物除去除去KNO3中混有的中混有的少量少量NaCl若结晶一次纯度达若结晶一次纯度达不到要求，则需要不到要求，则需要重复进行一次，称重复进行一次，称为重结晶为重结晶方法方法装置或装置或主要仪主要仪器器适用适用条件条件实例实例说明说明萃取、萃取、分液分液互不相互不相溶的液溶的液体混合体混合物物分离分离CCl4和水等和水等若提取碘水若提取碘水中的碘，分中的碘，分液前要先萃液前要先萃取。分液时取。分液时下层液体从下层液体从下口流出，下口流出，上层液体从上层液体从上口倒出上口倒出蒸馏蒸馏(分馏分馏)两种或两种或两种以两种以上互溶上互溶的液，的液，沸点相沸点相差较大差较大分离分离酒精酒精和水和水蒸馏装置中温蒸馏装置中温度计的水银球度计的水银球要放置在蒸馏要放置在蒸馏烧瓶支管口处；烧瓶支管口处；为防暴沸，可为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中在蒸馏烧瓶中放几小块放几小块_。冷凝管中水流冷凝管中水流方向应为方向应为_。 沸石沸石(或碎瓷片或碎瓷片)下进上出下进上出选选项项目的目的分离方分离方法法原理原理A除去除去KCl中中的的MnO2蒸发结蒸发结晶晶溶解度不同溶解度不同B除去碘中的除去碘中的NaCl加热、加热、升华升华NaCl的熔点的熔点高，碘易升高，碘易升华华C分离分离KNO3和和NaCl重结晶重结晶KNO3的溶的溶解度大于解度大于NaClD分离食用分离食用油和汽油油和汽油分液分液食用油和汽食用油和汽油的密度不油的密度不同同物物质质分子式分子式熔点熔点()沸点沸点()密度密度(gcm3)溶解性溶解性乙乙二二醇醇C2H6O211.51981.11易溶于易溶于水和酒精水和酒精丙丙三三醇醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒能跟水、酒精精以任意比互以任意比互溶溶方法方法适用条件适用条件举例举例转化转化法法不能通过一不能通过一次反应达到次反应达到分离的目的分离的目的时，要经过时，要经过转化为其他转化为其他物质才能分物质才能分离，然后将离，然后将转化物质恢转化物质恢复为原物质复为原物质分离分离Fe3和和Al3时，可时，可加入过量的加入过量的NaOH溶液，溶液，生成生成Fe(OH)3沉淀和沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，溶液，过滤后，向向Fe(OH)3中加入盐酸中加入盐酸重新生成重新生成Fe3，向，向NaAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量CO2，生成，生成Al(OH)3沉淀，沉淀，过滤后向过滤后向Al(OH)3中加中加入盐酸重新生成入盐酸重新生成Al3酸碱酸碱溶解法溶解法被提纯物质不与酸被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可碱反应，而杂质可与酸碱发生反应与酸碱发生反应用盐酸除去用盐酸除去SiO2中中的石灰石；用的石灰石；用NaOH溶液除去铁溶液除去铁粉中的铝粉粉中的铝粉氧化氧化还原法还原法对混合物中混有对混合物中混有的还原性杂质，可的还原性杂质，可加入适当的氧化剂加入适当的氧化剂使其被氧化为被提使其被氧化为被提纯物质纯物质对混合物中混有对混合物中混有的氧化性杂质，可的氧化性杂质，可加入适当的还原剂加入适当的还原剂将其还原为被提纯将其还原为被提纯物质物质将过量铁粉加入混将过量铁粉加入混有有FeCl3的的FeCl2溶溶液中，振荡、过滤，液中，振荡、过滤，可除去可除去FeCl3杂质杂质调节调节pH法法通过加入试剂通过加入试剂来调节溶液的来调节溶液的pH，使溶液中，使溶液中某种成分沉淀某种成分沉淀分离的方法分离的方法CaCl2溶液中含溶液中含有有FeCl3杂质，杂质，由于由于FeCl3的水的水解，溶液呈酸解，溶液呈酸性，可采用调性，可采用调节溶液节溶液pH的方的方法将法将Fe3沉淀，沉淀，为此，可加为此，可加CaCO3电解法电解法利用电解原理利用电解原理来分离、提纯来分离、提纯物质物质电解精炼铜电解精炼铜序号序号 原物质原物质所含杂所含杂质质除杂质试剂除杂质试剂N2O2灼热的铜网灼热的铜网COCO2NaOH溶液溶液CO2CO灼热的灼热的CuOCO2HCl饱和饱和NaHCO3溶溶液液Cl2HCl饱和食盐水饱和食盐水CO2SO2饱和饱和NaHCO3溶溶液液碳粉碳粉CuO稀酸稀酸(如稀盐酸如稀盐酸)Fe2O3Al2O3NaOH溶液溶液NaHCO3溶溶液液Na2CO3CO2NaCl溶液溶液NaHCO3HClFeCl3溶液溶液FeCl2Cl2FeCl2溶液溶液FeCl3Fe乙烷乙烷C2H4溴的四氯化碳溴的四氯化碳溶液溶液乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸饱和饱和Na2CO3溶溶液液乙醇乙醇水水(少量少量)新制新制CaO选项选项实验目的实验目的实验设计实验设计A除去除去NaHCO3固固体中的体中的Na2CO3将固体加热至恒重将固体加热至恒重B制备无水制备无水AlCl3蒸发蒸发Al与稀盐酸反与稀盐酸反应后的溶液应后的溶液C重结晶提纯苯甲重结晶提纯苯甲酸酸将粗品水溶、过滤、将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶蒸发、结晶D鉴别鉴别NaBr和和KI溶溶液液分别加新制氯水后，分别加新制氯水后，用用CCl4萃取萃取选选项项待提纯待提纯物质物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除杂除杂方法方法ACO2(g)CO(g)O2点燃点燃BCuCl2(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液溶液过滤过滤CCl2(g)HCl(g)饱和饱和NaHCO3溶液溶液洗气洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧灼烧选择试选择试剂剂Na2CO3溶溶液液实验操实验操作作加热加热选项选项实验目的实验目的选用试剂选用试剂选用选用装置装置A除去除去Cl2中少量中少量的的HCl、H2O试剂试剂a为饱和为饱和氯化钠溶液氯化钠溶液甲甲B除去除去NH3中少中少量的量的H2O试剂试剂b为无水为无水氯化钙氯化钙乙乙C除去除去H2中少中少量的量的HCl、H2O试剂试剂b为碱为碱石灰石灰乙乙D除去除去N2中少中少量的量的O2足量铜网足量铜网丙丙