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一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离 1电解质：在 水溶液 中或 熔融状态 下能导电的化合物叫电解质。 2与非电解质：在水溶液中 和 熔融状态下 都不能 导电的化合物叫非电解质。 3酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是 H 的化合物； 碱是指电离时生成的阴离子全部都是 OH 的化合物； 盐是指电离生成 金属阳离子(或铵根离子) 和 酸根离子 的化合物。4电离方程式的书写 H2SO4 = 2H HCl = HCl NaOH = NaOH Ba(OH)2 = Ba22OH (NH4)2SO4 = 2 NaHCO3 = Na NaHSO4(溶液) = NaH NaHSO4(熔融) = Na 2-4SO2-4SO2-4SO-3HCO-4HSO+4NH 注意：注意：(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。 二、离子反应二、离子反应 1离子反应的定义：有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。 2离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：写、拆、删、查。 (3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应。 3离子反应条件 (1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀、气体和水(或难溶、难电离和挥发性物质)。 (2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和强还原剂生成弱氧化性产物和弱还原性产物。考点一 离子方程式的正误判断 C 例例1 下列离子方程式正确的是() AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2OHH =BaSO4H2O B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H Ba22OH=BaSO42H2O C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2+ 2OH=CaCO32H2O DAgNO3溶液中加入过量的氨水： AgNH3H2O = AgOH2-3CO-3HCO+4NH2-4SO2-4SO 【解析】A项中，Ba2与OH、H与 的配比错误，正确的是：Ba22OH2H = BaSO42H2O。B项中，Ba(OH)2过量，少量的NaHSO4中的H、 必将完全反应，即以化学式的比例(1 1)参与反应(也就是“少定多变”法)，所以正确的离子方程式是：H Ba2OH =BaSO4H2O。C项与B项类似，Ca(HCO3)2少量，Ca2和 以化学式的比例(1 2)参与反应，C项正确。D项是多步反应，过量的氨水能把生成的AgOH溶解，最终生成Ag(NH3)2，所以D项错误。 2-4SO2-4SO2-4SO-3HCO2-4SO 【方法技巧点拨】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡(氧化还原反应中得失电子数相等)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。 考点二 离子共存 例例2 2 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是_+4NH 、H、 、 K、Al3、 、NH3H2OK、 、 、OHNa、Mg2、 、BrNa、K、 、Cl2 、Fe3、Cl、SCNH、Fe2、 、 Ca2、Al3、 、Cl2-4SO-3HCO+4NH2-3CO2-4SO-2AlO-3NO2-3SO-3NO-3NO+4NH 【解析】中H与 能反应生成CO2气体，不能大量共存；中Al3与氨水可生成Al(OH)3沉淀；中 与OH生成弱电解质NH3H2O，不能大量共存；中Mg2和 能发生双水解分别生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀；中Cl2具有强氧化性，可将 氧化为 ；中Fe3与SCN发生络合反应，不能共存;中 在酸性条件下能氧化Fe2，不能共存。2-4SO+4NH2-3SO-2AlO-3HCO-3NO 【方法技巧点拨】“溶液中离子共存”是高考中很热的一种题型。此题的类型是“题干中没给限定性条件”，只需判断选项中所给离子能否大量共存即可。“溶液中离子大量共存”的判断总则是：离子之间互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件，后看相互反应。通常离子间发生的反应类型有：复分解(如生成气体、生成难溶物、生成弱电解质)、盐的双水解()、氧化还原(如)、络合反应()等。要特别注意隐含条件，如本题中就隐含着：H使 的氧化能力大增。-3NO考点三 离子的检验和推断 例例3 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、 、 、 ，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2-4SO2-3CO-3NO 根据上述实验现象，回答下列问题： ( 1 ) 实 验 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是_; ( 2 ) E 溶 液 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 判 断 依 据 是_； ( 3 ) 写 出 下 列 四 种 化 合 物 的 化 学 式 ： A_,C_,D_,F_。 AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2OK2CO3 Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，而六种阳离子中能与 形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3 2-3CO 【方法技巧点拨】离子推断题因知识综合性强、思维容量大等特点，一直是各类测试卷中的“宠儿”。主要方法有： 逐步推导法。适合于分析限定条件下的离子推断问题。如溶液中出现H、OH或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。 淘汰法。又称筛选法或排除法。它适合于解答分实验步骤(一般是实验操作及实验现象同时出现)或用框图表述离子存在情况的推断题。解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。需要注意的是，解题时要前后呼应，不能思前忘后。 表格法。适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。解题时，直接分析各离子或组合为具体物质后，看其两两反应情况，并将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。一般由最特殊或最具(或不具)共性的现象先得到某一结论，然后推测其他情况。 C 1.(2011江苏江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、 B.甲基橙呈红色的溶液： 、Ba2、 、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、 、+4NH2-3CO-2AlO-3NO2-4SO 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸或强碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。-2AlOB 2、(2011安徽安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A饱和氯水中Cl、 、Na、 Bc(H)1.01013 mol/L溶液中C6H5O、K、 、Br CNa2S溶液中 、K、Cl、Cu2 DpH12的溶液中 、I、Na、Al3+ 2-4SO2-3SO2-4SO-3NO-3NO 【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将 氧化成 ，A中不能大量共存；c(H)1.01013 mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与OH不能大量共存。所以正确的答案是B。 2-4SO2-3SO 3.(2011广东广东)能在水溶液中大量共存的一组离子是() AH、I、 、 BAg、Fe3、Cl、 CK、 、Cu2、 D 、OH、Cl、C2-3SiO2-4SO-3HCO+4NH-3NO-3NO2-4SO 【解析】本题考查离子共存问题。 属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中， 具有氧化性，能氧化I生成单质碘，A不正确；Ag与Cl可生成难溶性物质AgCl，与 生成微溶的Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中 和 均与OH结合分别形成氨水和 ，因此D也不正确，所以答案是C。-3HCO+4NH-3NO2-3SiO2-4SO2-3COB 【解析】满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2，说明溶液中有OH存在，只有B项符合题意。 4.(2011福州三模福州三模)下列各组离子，在某溶液中能大量共存，这种溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2的一组是() AK、Na、 、 BNa、 、Cl、 CH、Ca2、 、 DAg、K、 、Na-3HCO-3NO2-4SO2-3CO-3ClO-3NO-3NO 5.(2011东城一模东城一模)下列说法正确的是() A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg6H =4Mg2 3H2O B25时，将20mL0.1 molL1H2SO4溶液和30 mL 0.15 molL1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C将10 mL 0.1 molL1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1 2 D浓度均为0.1 molL1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)+4NH-3NOD 【解析】A项，不遵循离子方程式中的“电荷守恒”和“质量守恒”；B项，从量的关系来判断，碱过量，故反应后c(OH)300.15200.12/500.01 mol/L，故其pH为12；C项，从量的关系来看，0.001 mol KAl(SO4)2和0.002 mol Ba(OH)2反应，生成的BaSO4的物质的量为0.002 mol，而n(Al3) n(OH)1 4，故没有Al(OH)3生成。D项，根据电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，而通过物料守恒则有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以有c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)的等量关系。C 6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是() AK是否存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在2-4SO+4NH2-3CO2-3CO 【解析】本题考查点是通过实验步骤和离子共存条件来判断离子组的成分。通过步骤(1)可以判断溶液中存在可能存在Cl、 、 三种离子；通过步骤(2)可以判断溶液中一定存在 ；步骤(3)中，推知一定含有那 离子且一定不会存在Mg2、Ba2，通过溶解的沉淀质量可以知道是BaCO3的质量，进而推出 的物质的量为0.02 mol；未溶解的沉淀一定为BaSO4，即溶液中一定存在 ；K、Cl可能存在。 +4NH2-4SO2-3CO2-3CO2-3CO2-4SO 7.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na、Fe3、Ag、Cu2、 、Cl、OH、 等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生： (1)AB蓝色沉淀； (2)DC白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)； (3)BD红褐色沉淀。 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A_；B_；C_；D_。2-4SO-3NONaOH AgNO3 FeCl3 CuSO4 【解析】A与B生成蓝色沉淀，此沉淀必为Cu(OH)2，A、B中分别有Cu2和OH。不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl，所以C、D中一个有Ag，一个有Cl。红褐色沉淀必为Fe(OH)3，所以B、D中一个有Fe3，一个有OH。(2)和(3)共同有D参与反应，所以D应该为FeCl3。又由于Ag与其他阴离子(除 外)结合成沉淀，所以C为AgNO3。剩下的阴离子中，Cu2只能与SO42-结合，所以B为NaOH，A为CuSO4。 -3NO
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