中考化学专题突破复习 第五部分 专题二 化学计算 第三节 溶液的有关计算课件 新人教版

第三节第三节 溶液的有关计算溶液的有关计算专题二专题二 化学计算化学计算第五部分第五部分 专题突破专题突破知识梳理知识梳理1. 溶质的质量分数的基本计算公式：溶质的质量分数的基本计算公式：(1)溶质质量分数溶质质量分数(a%)m质质/m液液100%m质质/(m质质m剂剂)100%(2)溶液的质量溶液的体积溶液的质量溶液的体积溶液的密度溶液的密度(3)溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量溶质质量分数溶质质量分数2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算：溶液的稀释或蒸发浓缩的计算：(1)计算原理：稀释前后计算原理：稀释前后(或浓缩前后或浓缩前后)溶质的质量不变。溶质的质量不变。(2)某溶液的质量为某溶液的质量为A，其溶质质量分数为，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量，稀释成溶质质量分数为分数为b%、质量为、质量为B的溶液，则的溶液，则Aa%Bb%。(3)若浓溶液的质量为若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为a%。加水质量为加水质量为m，稀释后溶质的质量分数为，稀释后溶质的质量分数为b%，则，则Wa%(Wm)b%(4)若稀溶液的质量为若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为蒸发水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则则Ma%(Mn)b%。3. 溶液混合的计算：溶液混合的计算：(1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。(2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分别为质量分别为A、B，配制成溶质质量分数为，配制成溶质质量分数为c%的溶液，的溶液，则则Aa%Bb%(AB)c%。4. 溶质质量分数与化学方程式的综合计算：溶质质量分数与化学方程式的综合计算：(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首先要明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应先要明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量的化学方程式计算出溶质的质量(有时溶质的质量还包有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量括原固体混合物中该溶质的质量)，再分析各量之间的，再分析各量之间的关系，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后关系，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法：对于反应所得溶液的质量有两种求法：溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：的题目通常有两种情况：a. 原溶液中的水；原溶液中的水；b. 化学反化学反应生成的水。应生成的水。守恒法：溶液质量加入溶液的固体质量原溶守恒法：溶液质量加入溶液的固体质量原溶液质量生成不溶物质量生成气体质量。液质量生成不溶物质量生成气体质量。(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先与固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的应明确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：化学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量所有溶液的质量之和生成的沉淀质量溶液质量所有溶液的质量之和生成的沉淀质量生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计生成的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。算出反应后溶液中溶质的质量分数。 中考考点精讲精练中考考点精讲精练【例【例1】(2015广东广东)现有现有10%的的Na2CO3溶液，请按照下溶液，请按照下面要求计算：面要求计算：(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为上述溶液中所含溶质的质量为 g。(2)106 g上述溶液与足量上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？多少克？(3)向向106 g上述溶液中逐滴加入上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为此时发生的反应为Na2CO3HClNaHCO3NaCl；当；当Na2CO3全部转化为全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。请在图中画出产生气体的曲线。(4)另取另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：关反应物与生成物的量如下表：则则m ，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 。解析：解析：(1)106 g溶液中所含溶质的质量溶液中所含溶质的质量106 g10%10.6 g。(2)设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为x，消，消耗的盐酸溶液中溶耗的盐酸溶液中溶质的质量为质的质量为a，则有则有答：最多生成二氧化碳的质量为答：最多生成二氧化碳的质量为4.4 g。(3)设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为量为y。盐酸溶液的质量为盐酸溶液的质量为 3.65 g/10% 36.5 g。碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为 7.3 g/10% 73 g。故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为为73 g36.5 g36.5 g，产生气体的曲线为如图，产生气体的曲线为如图5232所示。所示。(4)根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，31.8 g14.6 g16.8 g23.4 g4.4 gm g，得，得m1.8 。根据表格提供的数据，生成。根据表格提供的数据，生成4.4 g二二氧化碳，需要碳酸钠的质量是氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6 g，生成氯化钠的质量是，生成氯化钠的质量是11.7 g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为氯化钠，且碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为16.8 g，生成，生成的氯化钠的质量为的氯化钠的质量为23.4 g11.7 g11.7 g。所以反应的化学。所以反应的化学方程式为方程式为3Na2CO34HCl2NaHCO34NaClCO2H2O。答案：答案：(1)10.6 (2)4.4 g (3)如图如图5232所示所示 (4)1.8 3Na2CO34HCl2NaHCO34NaClCO2H2O【例【例2】(2014广州广州)将将50 g 98%的浓硫酸溶于的浓硫酸溶于450 g水水中，所得溶液中溶质的质量分数为中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%解析：根据溶质质量分数解析：根据溶质质量分数 溶质质量溶质质量/ /溶液质量溶液质量 100%，进行分析解答即可。将，进行分析解答即可。将50 g 98%的浓硫酸溶的浓硫酸溶于于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为水中，所得溶液中溶质的质量分数为 50 g98%/50 g450 g 100%9.8%。答案：答案：A考题再现考题再现1. (2015汕尾汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为中，逐滴滴入质量分数为20%的的NaOH溶液，产生沉淀溶液，产生沉淀的质量与滴入的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图溶液质量的关系如图5233所所示。示。(1)滴入滴入NaOH溶液的质量在溶液的质量在04 g时，时，发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 。(2)与氯化铜反应的与氯化铜反应的NaOH的质量为的质量为 g。(3)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数数(写出计算过程写出计算过程)。HClNaOHNaClH2O1.6解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为为x。所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为分数为 2.7 g /27 g 100%10%。答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为分数为10%。2. (2014揭阳揭阳)向向20 g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图图象如图5234所示，请回答以下问题：所示，请回答以下问题： (1)当当20 g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程写出计算过程)解：设所加稀盐酸的质量为解：设所加稀盐酸的质量为x。所加稀盐酸的溶质质量分数为所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g/40 g 100%36.5%。答：所加稀盐酸的溶质质量分数为答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。403. (2014佛山佛山)菱镁矿的主要成分是菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10 g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部溶液，生成的气体全部用用NaOH溶液吸收，溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：溶液增加的质量记录如下表：说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。(1)10 g菱镁矿与菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成溶液完全反应，生成CO2的质量为的质量为 。4.4 g(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程写出计算过程)解：设菱镁矿中解：设菱镁矿中MgCO3的质量为的质量为x。菱镁矿中镁元素的质量分数为菱镁矿中镁元素的质量分数为(8.4g24/84)10g100%24%。答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。(3)该实验研究中所用该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是溶液的溶质的质量分数是 。9.8% (4)为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的的Ba(OH)2溶液。溶液。请你画出加入请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。图。(在图在图5235的坐标中作图，并标出曲线折点的坐的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标标)(4)如答图如答图5231所示。所示。中考预测演练中考预测演练3. 某实验室欲配制一定溶质质量分数的某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，溶液，现实验室只有含少量现实验室只有含少量NaCl的的KNO3固体药品。固体药品。(1) 查阅查阅KNO3和和NaCl的溶解度曲线的溶解度曲线如图如图5236所示。从图中可得所示。从图中可得到的一条信息是到的一条信息是 (合合理即可理即可)。50 时，将时，将85.5 g固体药品溶于固体药品溶于100 g水中，水中，得到的是得到的是KNO3的的 (填填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液，将溶液，将KNO3提纯的方法提纯的方法是是 。20 时时KNO3的溶解度为的溶解度为31.6 g (其他合理即可其他合理即可)不饱和不饱和降温结晶降温结晶 (或冷却热饱和溶液或冷却热饱和溶液)(2) 小明用提纯后的小明用提纯后的KNO3固体配制固体配制1 000 g溶质质量分溶质质量分数为数为5%的的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、溶液，其操作步骤是：计算、 、 、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是溶质质量分数偏小，其原因可能是 。KNO3固体仍然不纯固体仍然不纯 溶解前，烧杯中有少量水溶解前，烧杯中有少量水量取水时，俯视读数量取水时，俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量小红提出，也可用一定量20时时31.6%的的KNO3溶溶液稀释配制液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行？的溶液，你认为是否可行？ (填填“行行”或或“不行不行”)，理由是，理由是_ 。称量量取称量量取溶解溶解不行不行 因为因为20 时时KNO3溶液溶质质量分数溶液溶质质量分数小于小于31.6%4. 向一定质量的稀盐酸中加入向一定质量的稀盐酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好溶液，恰好完全反应，过滤后得完全反应，过滤后得28.7 g白色沉淀和白色沉淀和121.3 g滤液，求滤液，求稀盐酸中溶质的质量分数。稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸的溶质质量分数为解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。消耗的稀盐酸质量为消耗的稀盐酸质量为121.3 g28.7 g100 g50 g。答：稀盐酸中溶质的质量分数为答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。5. 将将8.1 g氧化锌固体放入氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：试计算：(1)可生成硫酸锌多少克？可生成硫酸锌多少克？(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(化学方程式：化学方程式：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O)解：设可生成硫酸锌的质量为解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量，参加反应的硫酸的质量为为y。所用稀硫酸的溶质质量分数为所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8 g/100 g 100%9.8%。答：答：(1)可生成硫酸锌可生成硫酸锌16.1 g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。6. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品。检验时称取样品20.00g，溶于，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氢氧化钡水中。向其中逐滴加入氢氧化钡Ba(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO3)时，用时，用去溶质质量分数为去溶质质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液8.55g，试求：，试求：(1)反应中生成的碳酸钡的质量反应中生成的碳酸钡的质量(保留保留2位小数位小数)。(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到精确到0.1%)。(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到精确到0.1%)。解：解：(1)设生成的设生成的BaCO3的质量为的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为生成的氢氧化钠的质量为z。(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为( ( 20.00 g0.53 g0.40 g)/(20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g)100%15.6%。答：答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量为反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g。 (2)该批产品中氢氧化钠的质量分数为该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%。 (3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。(2)产品中氢氧化钠的质量分数为产品中氢氧化钠的质量分数为 20.00 g0.53 g/20.00 g 100%97.4%。7. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质，现取某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质，现取21.3 g样品于烧杯中，加入样品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所加稀盐酸的质量关系如图5237所示，请计算：所示，请计算：(1)样品中氢氧化钠的质量。样品中氢氧化钠的质量。(2)B点时，烧杯内溶液的溶质点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。质量分数。解：解：(1)设样品中含有碳酸钠杂质的质量是设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x，碳酸钠与盐，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为酸反应生成氯化钠的质量为y。(2)B点时盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液点时盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠中的溶质只有氯化钠；设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为的质量为z。B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：点时，烧杯内溶液的溶质质量分数： (23.4 g5.85 g)/(21.3 g100 g173.4 g2.2 g)100%10%。答：答：(1)样品中氢氧化钠的质量样品中氢氧化钠的质量16 g。(2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%。样品中氢氧化钠的质量为样品中氢氧化钠的质量为21.3 g5.3 g16 g。8. 某化学实验小组加热某化学实验小组加热15.5 g KClO3和和MnO2的混合物的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7 g。请计算：请计算： (1)生成氧气的质量为生成氧气的质量为 g。(2)小组同学从剩余固体中提纯出小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体固体(提纯过程中提纯过程中药品无损失药品无损失)，欲将其配制成溶质质量分数为，欲将其配制成溶质质量分数为10%的的KCl溶液，需加多少克水？溶液，需加多少克水？4.8解：设生成解：设生成KCl的质量为的质量为x。KCl溶液的质量为溶液的质量为 7.45 g/10% 74.5 g。加水的质量为加水的质量为74.5 g7.45 g67.05 g。答：需加答：需加67.05 g水。水。9. 铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计其他元素忽略不计)，进行如，进行如下实验：取铜合金下实验：取铜合金20 g放入烧杯，将放入烧杯，将280 g稀硫酸分稀硫酸分4次加次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：请计算：(1)合金中铜、镁的质量比。合金中铜、镁的质量比。 (2)所加稀硫酸的溶质质量分数。所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程写出计算过程)解：解：(1)根据题意得知：合金中铜的质量为根据题意得知：合金中铜的质量为13.2 g，镁的质，镁的质量为量为 20 g13.2 g6.8 g，故合金中铜、镁的质量比为故合金中铜、镁的质量比为13.2 g 6.8 g33 17。(2)分析表中数据可知：与分析表中数据可知：与70 g稀硫酸完全反应消耗镁的质稀硫酸完全反应消耗镁的质量为量为1.8 g。设与设与1.8 g Mg反应的稀硫酸的溶质质量为反应的稀硫酸的溶质质量为x。稀硫酸的溶质质量分数为稀硫酸的溶质质量分数为 7.35 g/70 g)100%10.5%。答：所加稀硫酸的溶质质量分数为答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。10. 某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠样品，进行如图样品，进行如图5238所示的实验。所示的实验。请根据以上信息计算请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位结果保留到小数点后两位)：(1)反应生成沉淀的质量为反应生成沉淀的质量为 g。(2)样品中硫酸钠的质量。样品中硫酸钠的质量。(3)样品中氯化钠的质量分数。样品中氯化钠的质量分数。11.65解：解：(2)设样品中硫酸钠的质量为设样品中硫酸钠的质量为x。(3)氯化钠的质量分数为氯化钠的质量分数为 (10.00 g7.1 g）/10.00 g 100%29%。答：答：(2)样品中硫酸钠的质量为样品中硫酸钠的质量为7.1 g。(3)样品中氯化钠的质量分数为样品中氯化钠的质量分数为29%。 11. 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为液的质量为56.6 g。计算：。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。反应后所得溶液的溶质质量分数。解：解：(1)生成二氧化碳的质量为生成二氧化碳的质量为 11 g50 g56.6 g4.4 g。设样品中碳酸钠的质量为设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是，生成的氯化钠是y。碳酸钠的质量分数为碳酸钠的质量分数为 10.6g/11g 100%96.4%。(2)所得溶液中所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为氯化钠的质量为11.7 g11 g10.6 g12.1 g。溶液的质量为溶液的质量为56.6 g。所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为 12.1/56.6 100%21.4%。答：答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。