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第十一单元 盐 化肥课题课题1 1 生活中生活中常见的盐第1课时复习回顾：复习回顾：酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中电电 离离碱碱 金属离子金属离子 + OH在水溶液中在水溶液中电电 离离阳离子全部是阳离子全部是H+ 阴离子全部是阴离子全部是OH盐盐 金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中电电 离离组成里含有组成里含有铵根离子铵根离子和和酸根离子酸根离子的化合物也叫盐。的化合物也叫盐。 NaClNaCl = = NaNa+ +Cl+Cl- - Na Na2 2COCO3 3 = 2Na= 2Na+ +CO+CO3 32-2- NaHCO NaHCO3 3 = Na= Na+ +HCO+HCO3 3- - NH NH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ +NO+NO3 3- -复习回顾：复习回顾：指出下列物质中哪些是酸指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱哪些是碱?哪些是盐哪些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 HCl Na2CO3 CuSO4酸：酸：HNO3 H2CO3 H2SO4 HCl碱：碱：KOH Mg(OH)2 Cu(OH)2盐：盐：NaHCO3 K2CO3 NaNO3 Na2CO3 CuSO4一、常见盐的物理性质及用途一、常见盐的物理性质及用途常见常见的盐的盐俗名俗名颜色颜色状态状态水溶水溶性性用途用途来源来源氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石，大理石，石灰石的石灰石的主要成份主要成份白白色色固固体体易溶易溶可溶可溶难溶难溶易溶易溶 NaCl 食盐食盐医疗用生理盐水医疗用生理盐水农行也上选种农行也上选种工业原料工业原料生活中的调味品生活中的调味品重要的建筑材料重要的建筑材料用作补钙剂用作补钙剂烘焙糕点的发酵粉烘焙糕点的发酵粉治疗胃酸过多治疗胃酸过多工业上用于生产工业上用于生产玻璃，造纸，纺织，玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等洗涤剂等海水海水盐湖，盐盐湖，盐井，盐矿井，盐矿石灰石，石灰石，大理石等大理石等贝壳，珍贝壳，珍珠等珠等自然界较自然界较少，通过少，通过工业生产工业生产得到。得到。4看图说用途看图说用途华表华表人民大会堂中南海人民大会堂中南海酒酒店店大大厅厅大大理理石石地地面面1. 1. 氯化钠在自然界的分布很广，氯化钠在自然界的分布很广， 存在于存在于 _中，通过中，通过_除去水除去水份，可得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质份，可得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质_和和_ _ 等可溶性杂质。等可溶性杂质。海水、盐湖、盐井、盐矿海水、盐湖、盐井、盐矿MgClMgCl2 2 、 CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 42.2.粗盐的提纯粗盐的提纯: :粗盐可以通过粗盐可以通过_等处理，等处理，可以得到初步的提纯。可以得到初步的提纯。（该过程只能去除难溶性杂质）（该过程只能去除难溶性杂质）溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶蒸发蒸发泥沙泥沙粗盐提纯粗盐提纯1 称量称量(左物右码左物右码)2 溶解溶解3 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)4 蒸发结晶蒸发结晶:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5 称量称量6 计算产率计算产率在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解: 搅拌搅拌,加速固体的溶解；加速固体的溶解；过滤过滤: 引流；引流；蒸发蒸发: 防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅；液滴飞溅；转移固体。转移固体。粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤不需要，出现大不需要，出现大部分固体即可部分固体即可例如：例如：(NH4)2SO4CaSO4Na2SO4硫酸盐硫酸盐 NH4NO3Ca(NO3)2 NaNO3硝酸盐硝酸盐(NH4)2CO3CaCO3Na2CO3碳酸盐碳酸盐NH4Cl CaCl2 NaCl盐酸盐盐酸盐 铵盐铵盐 钙盐钙盐 钠盐钠盐二、盐的分类二、盐的分类根据组成盐的阴、阳离子，可将盐分类并称为根据组成盐的阴、阳离子，可将盐分类并称为某盐某盐。 到目前为为止，我们学习了很多物质。为了便于到目前为为止，我们学习了很多物质。为了便于记忆，可以按组成和性质对学过的物质进行分类，记忆，可以按组成和性质对学过的物质进行分类，例如：例如：纯净物纯净物物质物质混合物混合物非金属单质非金属单质金属单质金属单质单质单质化合物化合物氧化物氧化物碱碱酸酸例如：例如：NaCl Na2CO3盐盐例如：例如：NaOH Ca(OH)2例如：例如：HCl H2SO4 例如：例如：CuO CO2例如：例如：C S H2例如：例如：Cu Fe课本：课本：P76P76溶解性口决溶解性口决解释解释钾、钠、铵盐、硝酸钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶在水中间盐都能溶在水中间碱溶钾、钠、铵和钡碱溶钾、钠、铵和钡盐酸难溶银、亚汞盐酸难溶银、亚汞硫酸难溶钡和铅硫酸难溶钡和铅; ;钙、银微溶硫酸盐钙、银微溶硫酸盐碳酸只溶钾钠铵碳酸只溶钾钠铵碱中只有碱中只有KOHKOH、NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶于水溶于水碳酸盐中除碳酸盐中除K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3可溶外，其它微溶或难溶可溶外，其它微溶或难溶盐酸盐中除盐酸盐中除AgClAgCl外其它都可溶外其它都可溶硫酸盐中硫酸盐中BaSOBaSO4 4、PbSOPbSO4 4难溶难溶AgAg2 2SOSO4 4 、CaSOCaSO4 4 微溶微溶钠盐、钾盐、铵盐、硝酸钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐盐 都溶于水都溶于水三、盐的溶解性三、盐的溶解性1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ） A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐食盐 D D醋酸醋酸当堂检测当堂检测 C C2 2碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（是（ ）A A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏 松多孔松多孔B B干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾气燃烧引起的火灾C C碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D D碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂D D4. 4.下列关于物质用途的描述不正确的是（下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A.A.食盐可用作调味品食盐可用作调味品 B.B.熟石灰用于改良碱性土壤熟石灰用于改良碱性土壤C.C.干冰可用于人工降雨干冰可用于人工降雨 D.D.盐酸可用于金属除锈盐酸可用于金属除锈5. 5.家用纯碱其物质类别属于（家用纯碱其物质类别属于（ ）A.A.酸酸 B.B.盐盐 C.C.碱碱 D.D.氧化物氧化物3 3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）A ANaOHNaOH 氢氧化钠氢氧化钠 烧碱烧碱 B BCaOCaO 氢氧化钙氢氧化钙 生石灰生石灰C CNaNa2 2COCO3 3 碳酸钠碳酸钠 纯碱纯碱 D DNaClNaCl 氯化钠氯化钠 食盐食盐BBB复习回顾：复习回顾：6. 将下列物质进行分类：将下列物质进行分类：KNO3 NH4NO3 K2CO3 NaNO3 (NH4)2CO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 K2SO4 (NH4)2SO4 NH4Cl KCl 钠盐：钠盐：钾盐：钾盐：铵盐：铵盐：硫酸盐：硫酸盐：碳酸盐：碳酸盐：硝酸盐：硝酸盐：盐酸盐：盐酸盐：KNO3 NaNO3 NH4NO3KCl NaCl NH4ClK2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3KCl K2CO3 K2SO4 KNO3NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 第十一单元 盐 化肥课题课题1 1 生活中生活中常见的盐第2课时14【回顾】【回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O+CO2【讨论【讨论】 根据上述反应，猜测根据上述反应，猜测Na2CO3和和NaHCO3能否与能否与稀盐酸反应？如果能反稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材一、盐的化学性质一、盐的化学性质【实验【实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分析析固体溶解，生成的气体使澄清固体溶解，生成的气体使澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了应生成了CO2气体气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2一、盐的化学性质一、盐的化学性质CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2NA2CO3 + CA(OH)2 = CACO3 + 2NAOH碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水硫酸铜溶液硫酸铜溶液+氢氧化钠氢氧化钠硫酸铜溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液氯化钡溶液现现象象分分析析出现白色澄淀出现白色澄淀二者反应，生成一种难溶与水的物质二者反应，生成一种难溶与水的物质 【实验【实验112】【实验】【实验113】出现出现蓝色蓝色澄淀澄淀 出现白色澄淀出现白色澄淀 一、盐的化学性质一、盐的化学性质方方程程式式二、复分解反应二、复分解反应观察有何观察有何共同点？共同点？交换成分交换成分化合物化合物化合物化合物2.特征特征：反应物反应物两种化合物两种化合物生成物生成物两种化合物两种化合物反应方式反应方式交换成分交换成分判断方法判断方法183.复分解反应的条件：复分解反应的条件：复分解反应只能发生在复分解反应只能发生在溶液溶液中；中；生成物中有生成物中有 、 或或 生成时。生成时。沉淀沉淀气体气体 水水二、复分解反应二、复分解反应有沉淀生成有沉淀生成有气体生成有气体生成有水生成有水生成Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl + H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO2HCl + Na2CO3HCl + Na2CO3化化 合合分分 解解 置置 换换 复复 分分 解解 特特征征类类型型例例子子几种基本反应类型比较：几种基本反应类型比较：A+BABABA+BAB+C AC+BAB + CD AD+ BC反应物为多种反应物为多种而生成物只而生成物只有一种，即有一种，即“多变一多变一”反应物只有一反应物只有一种而生成物种而生成物有多种，即有多种，即“一变多一变多”反应物与生成反应物与生成物都是两种，物都是两种，且都是单质且都是单质和化合物和化合物反应物和生成反应物和生成物都是两种物都是两种化合物化合物CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 复分解复分解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 置换置换H2CO3 = H2O + CO2 分解分解 4P + 5O2 = 2P2O5 化合化合 点燃点燃 第一组对比实验：第一组对比实验：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2CH3COOH =2CH3COONa + CO2 + H2O第二组对比实验：第二组对比实验：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O碳酸盐、碳酸氢盐的检验碳酸盐、碳酸氢盐的检验酸酸碳酸盐碳酸盐碳酸氢盐碳酸氢盐 得出结论得出结论 碳酸盐碳酸盐( (或碳酸氢盐或碳酸氢盐) )和酸反应能生成和酸反应能生成_ 应用应用 碳酸盐碳酸盐( (或碳酸氢盐或碳酸氢盐) )的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论COCO2 2该样品是碳酸该样品是碳酸盐盐( (或碳酸氢盐或碳酸氢盐) )有无色气体生有无色气体生成，澄清石灰成，澄清石灰水水变浑浊变浑浊。向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。碳酸盐、碳酸氢盐的检验碳酸盐、碳酸氢盐的检验在生活中你能找到在生活中你能找到哪些物质可能含有碳酸盐？哪些物质可能含有碳酸盐？请你通过实验证明它们是碳酸盐？请你通过实验证明它们是碳酸盐？2.下列有关物质的用途的说话不正确的是（下列有关物质的用途的说话不正确的是（ ）A：氯化钠在生活中可用来腌制食品；：氯化钠在生活中可用来腌制食品；B：碳酸钙可用来作补钙剂：碳酸钙可用来作补钙剂C：碳酸钠可用来造玻璃、洗涤剂；：碳酸钠可用来造玻璃、洗涤剂；D：氢氧化钙可用来治疗胃酸过多症。：氢氧化钙可用来治疗胃酸过多症。3.可以用来鉴别碳酸盐的试剂是（可以用来鉴别碳酸盐的试剂是（ ）A稀硫酸稀硫酸 B食盐水食盐水C石灰水石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水1.下列物质的用途没有体现中和反应原理的是（下列物质的用途没有体现中和反应原理的是（ ）A：熟石灰改良酸性土壤：熟石灰改良酸性土壤 B：氢氧化铝治胃病：氢氧化铝治胃病C：肥皂水涂抹在蚊虫叮咬的地方：肥皂水涂抹在蚊虫叮咬的地方 D：小苏打治胃病：小苏打治胃病D当堂检测当堂检测DD5.下列各组物质间不能反应的是（下列各组物质间不能反应的是（ ）。）。A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO34.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（是（ ）A.用稀盐酸除铁锈用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl = 2FeCl2 3H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料用二氧化碳制碳酸饮料 H2CO3 = CO2H2OC.用电解水的方法测定水的组成用电解水的方法测定水的组成 2H2O = 2H2 O2D.用碳酸钠制烧碱用碳酸钠制烧碱 Na2CO3Ca(OH)2 = CaCO32NaOHDDAgCl 沉淀沉淀水水CaCO3沉淀沉淀6、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。化学方程式，不能反应的说明原因。、Na2CO3 + BaCl2 、MgSO4 + KOH 、FeCl3 + Cu (OH)2 、NaCl + KNO3 、HCl + CaCO3 、Cu (OH)2 + HNO3 、AgCl + NaNO3 、NaCl + Cu(OH)2 、HCl + Mg(OH)2 、Na2SO4 + K2CO3 7、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯）硝酸钾与氯 （5）氢氧化镁与盐酸）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸）硫酸钡与硫酸 8.实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于溶液是否变质，同学们提出化钠溶液忘记了盖瓶盖对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：了如下假设：【提出假设提出假设】假设一：该溶液没有变质；此时该溶液中含有的溶质是假设一：该溶液没有变质；此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）（用化学式表示）_ 假设二：该溶液部分变质此时该溶液中含有的溶质是假设二：该溶液部分变质此时该溶液中含有的溶质是（用化学式表示）（用化学式表示）_假设三：该溶液全部变质；变质的原因是假设三：该溶液全部变质；变质的原因是（用化学方程式（用化学方程式表示）表示）_ 请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2ONaOH Na2CO3NaOH实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量溶取少量溶液，然后加入液，然后加入足量的稀盐酸足量的稀盐酸实验过程中实验过程中始终没有气始终没有气泡产生泡产生则证明猜想与假设中则证明猜想与假设中_成立成立另取少量另取少量该溶液于试管该溶液于试管中，滴加过量中，滴加过量的的BaCl2溶液溶液实验过程中产实验过程中产生白色沉淀生白色沉淀则则_或或 _成立成立将上述实验中试将上述实验中试管静置，取少量管静置，取少量上层清液滴加上层清液滴加2滴滴CuSO4溶液溶液 则假设则假设_成立成立假设一假设一Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 + 2NaCl 假设二假设二假设三假设三则假设则假设_成立成立生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀无明显现象无明显现象假设二假设二假设三假设三CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
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