化学第10章 化学实验 第2课时 物质的检验、分离和提纯 新人教版

化学人人 教教 版版第十章化学实验第十章化学实验必考内容第二课时物质的检验、分离和提纯第二课时物质的检验、分离和提纯考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解常见离子的检验方法，能对了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分常见的物质的组成进行检验和分析。析。2.了解常见气体的检验方法。了解常见气体的检验方法。3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。对常见物质进行分离与提纯。物质的检验、分离与提纯方法属于化学实物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。主要考点有四个：一是离子点内容之一。主要考点有四个：一是离子的检验，如的检验，如Fe3、NH等；二是气体的检验等；二是气体的检验，如，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。物等进行检验、分离与提纯。1 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案1物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。物质的分离。将混合物中的各组分将混合物中的各组分_开来，获得几种开来，获得几种_的过程。的过程。(2)物质的提纯。物质的提纯。将混合物中的杂质除去而得到将混合物中的杂质除去而得到_的过程，又叫混合物的净化或的过程，又叫混合物的净化或_。考点一物质的分离和提纯考点一物质的分离和提纯分离分离 纯净物纯净物 纯净物纯净物 除杂除杂 2物质分离提纯的常用物理方法物质分离提纯的常用物理方法直接向漏斗中注入蒸馏水，浸没沉直接向漏斗中注入蒸馏水，浸没沉 固体和液体固体和液体 滤纸滤纸 漏斗边缘漏斗边缘 滤纸边缘滤纸边缘 玻璃棒玻璃棒 三层滤纸三层滤纸 烧杯内壁烧杯内壁 淀，等水流完后，再重复操作淀，等水流完后，再重复操作2次次3次次 固体和液体固体和液体 液体飞溅液体飞溅 只剩少量液体只剩少量液体 溶解度溶解度 大大互不相溶互不相溶 不反应不反应 下口下口 上口上口 沸点沸点 支管口支管口 碎瓷片碎瓷片 下口进上口出下口进上口出 浓盐溶液浓盐溶液 长长短短粗粗细细3.物质分离提纯常用的化学方法物质分离提纯常用的化学方法(1)粗盐中不溶性杂质除去过程中有两处用到玻璃棒。粗盐中不溶性杂质除去过程中有两处用到玻璃棒。()(2)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。()(3)从碘水中提取从碘水中提取I2，用酒精作萃取剂。，用酒精作萃取剂。()(4)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(5)SO2中混有少量中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。，可以将混合气体通过浓硫酸除去。()(6)MnO2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。()(7)乙烯中混有的乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。可以通过溴水除去。()(8)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。()(9)FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2，可加入双氧水除去。，可加入双氧水除去。()C 解析解析铜与氧气反应生成氧化铜，但在加热的条件下氧化铜又与铜与氧气反应生成氧化铜，但在加热的条件下氧化铜又与CO反应反应生成二氧化碳和铜，达不到除杂的目的，生成二氧化碳和铜，达不到除杂的目的，A错误；酸性高锰酸钾溶液氧化的是错误；酸性高锰酸钾溶液氧化的是SO2，不能除去，不能除去CO2，B错误；双氧水能把错误；双氧水能把Fe2氧化为氧化为Fe3，可以除杂，可以除杂，C正正确；氢氧化钠会溶解二氧化硅，应该用盐酸或硫酸除杂，确；氢氧化钠会溶解二氧化硅，应该用盐酸或硫酸除杂，D错误。错误。C 解析解析FeCl3溶液加热蒸干容易发生大量的水解，生成氢氧化铁杂质，故溶液加热蒸干容易发生大量的水解，生成氢氧化铁杂质，故A错误；单质铜和错误；单质铜和CuO均能和硝酸反应，故不能用硝酸除去杂质氧化铜，均能和硝酸反应，故不能用硝酸除去杂质氧化铜，B错错误；误；NaNO3可溶于水，而可溶于水，而BaSO4难溶于水，所以用溶解过滤的方法分离，难溶于水，所以用溶解过滤的方法分离，C正正确；除去确；除去NaOH溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2SO4应该用应该用Ba(OH)2，可以不带入杂质，可以不带入杂质，D错误。错误。方法技巧方法技巧 C 解析解析将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，A错误；过滤时需用玻璃棒进错误；过滤时需用玻璃棒进行引流，行引流，B错误；在萃取中用到的仪器是分液漏斗，分液时下层液体从下口放错误；在萃取中用到的仪器是分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，出，C正确；蒸馏时温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，正确；蒸馏时温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。错误。A 解析解析左边试剂瓶中为左边试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与等碱性溶液时可与CO2反应，而反应，而CO不反不反应，右边试剂瓶用于干燥应，右边试剂瓶用于干燥CO，故导气管均长进短出，先打开，故导气管均长进短出，先打开a.关闭关闭b，用一个，用一个球胆收集球胆收集CO后关闭后关闭a，打开，打开b，再滴入酸，赶出，再滴入酸，赶出CO2，再用另一个球胆收集，再用另一个球胆收集CO2，A正确；正确；NaCl溶于水，蒸发时不能利用坩埚加热，应选蒸发皿，溶于水，蒸发时不能利用坩埚加热，应选蒸发皿，B错误；错误；NO的密度比的密度比CO2的密度小，收集时导气管应短进长出，的密度小，收集时导气管应短进长出，C错误；氢氧化铁胶体错误；氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，和硫酸钠溶液均可透过滤纸，应选渗析法分离，D错误。错误。A 选项选项原物质原物质所含杂质所含杂质除杂试剂除杂试剂主要操作方法主要操作方法A HNO3溶液溶液H2SO4BaCl2溶液溶液过滤过滤BCO2SO2酸性酸性KMnO4溶液、浓硫酸溶液、浓硫酸洗气、干燥洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸稀盐酸过滤过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏蒸馏解析解析BaCl2H2SO4=2HClBaSO4，引入了新的杂质，引入了新的杂质HCl，A错错误；二氧化硫能够被酸性离锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶误；二氧化硫能够被酸性离锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，液氧化，再将气体通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，B正确；二氧化硅正确；二氧化硅不溶于盐酸，而氧化铝能够溶于盐酸，不溶于盐酸，而氧化铝能够溶于盐酸，C正确；乙酸与氧化钙反应生成醋酸正确；乙酸与氧化钙反应生成醋酸钙，再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，钙，再通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，D正确。正确。B 选项选项目的目的实验方法实验方法A除去除去Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重置于坩埚中加热至恒重B除去除去NaCl中少量中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤过滤C除去除去CO2中的中的HCl气体气体通过通过NaHCO3(aq，饱和，饱和)，然后干燥，然后干燥 D除去除去C2H5Br中的中的Br2加入足量加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液，充分振荡，分液解析解析碳酸氢钠受热分解，故利用加热法除去碳酸氢钠受热分解，故利用加热法除去Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3，A正确；正确；NaCl溶解度随温度变化不大，溶解度随温度变化不大，KNO3溶解度随温度改变变化溶解度随温度改变变化较大，除去较大，除去NaCl中少量中少量KNO3应使用的方法是蒸发结晶应使用的方法是蒸发结晶(但须剩余较多溶液时停但须剩余较多溶液时停止加热止加热)，然后过滤，然后过滤，B错误；除去错误；除去CO2中的中的HCl气体选择饱和气体选择饱和NaHCO3溶液能降溶液能降低低CO2的溶解度，的溶解度，C正确；除去正确；除去C2H5Br中的中的Br2选择选择Na2SO3是利用是利用Br2的氧化的氧化性，性，D正确。正确。考点二物质的检验考点二物质的检验1物质检验的基本步骤物质检验的基本步骤(1)对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等。对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等。(2)取样做准备：一般是取少量取样做准备：一般是取少量(或适量或适量)进行检验，如当试样为固体时，应进行检验，如当试样为固体时，应选取少量配成溶液，注意观察试样是否溶解及溶解过程中有无气体产生等。选取少量配成溶液，注意观察试样是否溶解及溶解过程中有无气体产生等。(3)检验：在检验已配好的溶液中是否含某种离子时，每次均取少量溶液进检验：在检验已配好的溶液中是否含某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，不能将试剂直接加到全部待测定溶液中。行检验，不能将试剂直接加到全部待测定溶液中。3常见离子的检验常见离子的检验(1)阳离子的检验阳离子的检验常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红活泼金属活泼金属(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有无色无味气体产生有无色无味气体产生Na焰色反应焰色反应_色火焰色火焰K焰色反应焰色反应_色火焰色火焰(透过透过_)Mg2NaOH溶液溶液_色沉淀，色沉淀，_溶于过量的碱溶于过量的碱Al3NaOH溶液溶液_色沉淀，色沉淀，_于过量的强碱于过量的强碱黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 白白不不白白溶溶常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象Fe2NaOH溶液溶液_色沉淀色沉淀灰绿色灰绿色_色色先加先加KSCN溶液，再加氯水溶液，再加氯水 先无明显变化，再变先无明显变化，再变_色色Fe3NaOH溶液溶液生成生成_色沉淀色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈溶液呈_色色苯酚溶液苯酚溶液溶液呈溶液呈_色色Cu2NaOH溶液溶液_沉淀，加热则沉淀变黑沉淀，加热则沉淀变黑白白红褐红褐 血红血红 红褐红褐 血红血红 紫紫蓝色蓝色 常见阳离子常见阳离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象Ag含含Cl的溶液，稀的溶液，稀硝酸硝酸_沉淀，不溶于稀硝酸沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水稀氨水先生成先生成_，然后沉淀溶解，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可溶性的硫稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液酸盐溶液_沉淀沉淀NHNaOH溶液，加热溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸产生使湿润的红色石蕊试纸_的气体的气体白色白色 白色沉淀白色沉淀 白色白色 变蓝变蓝 (2)阴离子的检验阴离子的检验常见阴离子常见阴离子试剂或方法试剂或方法现象现象Cl硝酸银溶液与稀硝酸银溶液与稀HNO3_色沉淀，色沉淀，_于稀硝酸于稀硝酸Br硝酸银溶液与稀硝酸银溶液与稀HNO3_色沉淀，色沉淀，_于稀硝酸于稀硝酸氯水和四氯化碳氯水和四氯化碳溶液分层，下层为溶液分层，下层为_色色I硝酸银溶液与稀硝酸银溶液与稀HNO3_色沉淀，色沉淀，_于稀硝酸于稀硝酸氯水和四氯化碳氯水和四氯化碳溶液分层，下层为溶液分层，下层为_色色氯水和淀粉溶液氯水和淀粉溶液淀粉溶液变成淀粉溶液变成_色色白白不溶不溶 浅黄浅黄 不溶不溶 橙红橙红 黄黄不溶不溶 紫红紫红 蓝蓝白白沉淀沉淀 溶解溶解 褪色褪色 沉淀沉淀 溶解溶解 浑浊浑浊 浑浊浑浊 蓝蓝红红红棕红棕 白白生成白色沉淀生成白色沉淀 溶解溶解 4.常见气体的检验常见气体的检验(1)可燃性气体的检验可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验酸性气体的检验(3)碱性气体的检验碱性气体的检验(NH3)(4)强氧化性气体的检验强氧化性气体的检验(5)NO的检验的检验无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为无色气体，打开瓶口与空气接触，气体立即变为_。红棕色红棕色 5有机物的检验有机物的检验物质物质试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论饱和烃与不饱和烃饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性加入溴水或酸性KMnO4溶液溶液褪色的是不饱和烃褪色的是不饱和烃苯与苯的同系物苯与苯的同系物加酸性加酸性KMnO4溶液溶液褪色的是苯的同系物褪色的是苯的同系物醛基化合物醛基化合物加银氨溶液、水浴加热；加新制加银氨溶液、水浴加热；加新制Cu(OH)2，加热，加热有银镜；煮沸后有红色沉淀有银镜；煮沸后有红色沉淀生成生成醇醇加入活泼金属钠；加乙酸、浓加入活泼金属钠；加乙酸、浓H2SO4有气体放出；有果香味液体有气体放出；有果香味液体生成生成羧酸羧酸加紫色石蕊试液；加加紫色石蕊试液；加Na2CO3溶液溶液显红色；有气体逸出显红色；有气体逸出酯酯闻气味或加稀闻气味或加稀H2SO4有果香味；检验水解产物有果香味；检验水解产物淀粉淀粉加碘水加碘水显蓝色显蓝色蛋白质蛋白质加浓硝酸微热；灼烧加浓硝酸微热；灼烧显黄色显黄色(只用于检验部分蛋白只用于检验部分蛋白质质)；有烧焦羽毛气味；有烧焦羽毛气味(1)能使品红溶液褪色的气体有能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中等，其中SO2只能使石只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。最终可使石蕊试液褪色。(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。等。A 解析解析氯水中的氯水中的Cl2和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫红色，所以滴加氯水和四氯化萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫红色，所以滴加氯水和四氯化碳后，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，碳后，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，A正确；若溶液中含有亚硫正确；若溶液中含有亚硫酸根离子，先滴加稀硝酸，把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，然后滴加氯化酸根离子，先滴加稀硝酸，把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，然后滴加氯化钡溶液，也会有白色沉淀生成，因此不能说明原溶液中有硫酸根离子，钡溶液，也会有白色沉淀生成，因此不能说明原溶液中有硫酸根离子，AgCl是是不溶于不溶于HNO3的白色沉淀，溶液中有的白色沉淀，溶液中有Ag时加时加BaCl2溶液也生成白色沉淀；溶液也生成白色沉淀；B错错误；误；Na的黄色火焰可以覆盖的黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，检验的浅紫色火焰，检验K需透过蓝色钴玻璃观需透过蓝色钴玻璃观察火焰，察火焰，C错误。错误。D D B D 选项选项甲甲乙乙丙丙试管中现象试管中现象A浓盐酸浓盐酸二氧化锰二氧化锰石蕊试液石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色B浓氨水浓氨水生石灰生石灰AlCl3溶液溶液先沉淀后消失先沉淀后消失C醋酸醋酸碳酸钙碳酸钙BaCl2溶液溶液变浑浊变浑浊D浓硝酸浓硝酸铜铜水水试管口出现红棕色试管口出现红棕色解析解析浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置无加热装置无法剌浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，此装置无加热装置无法剌得氯气，得氯气，A错误；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，错误；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与错误；二氧化碳与BaCl2，溶液，溶液不反应，不反应，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。正确。B 解析解析甲同学将气体通入酸性甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明该气体溶液中，溶液褪色，说明该气体为还原性气体；再滴入为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为二氧化硫；溶液，出现白色沉淀，说明该气体为二氧化硫；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是二氧化硫，还可能是氯化氢等；体，而酸性气体不只是二氧化硫，还可能是氯化氢等；丙同学将气体通入品丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是二氧化硫；的气体一定是二氧化硫；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该气与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是二氧化硫，被溴氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生白体一定是二氧化硫，被溴氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀，所以答案选色沉淀，所以答案选B。无色溶液中溶质的检验程序无色溶液中溶质的检验程序总结提升总结提升1鉴别与鉴定鉴别与鉴定(1)鉴别鉴别对两种或两种以上的物质进行定性辨别对两种或两种以上的物质进行定性辨别方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。方法：根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。(2)鉴定鉴定对于一种物质的定性检验对于一种物质的定性检验方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定方法：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。实验要比鉴别实验更全面，更复杂。考点三物质的鉴别考点三物质的鉴别2物质鉴别的方法物质鉴别的方法鉴别方法鉴别方法适用范围适用范围举例举例物物理理方方法法观察法观察法被鉴别物质的状态、颜被鉴别物质的状态、颜色等不同色等不同如如CuCl2、FeCl3与与NaCl溶液；溶液；O2与与Cl2等等嗅味法嗅味法有挥发性物质气味不同有挥发性物质气味不同(有毒气体禁用有毒气体禁用)如如NH3与与O2等等水溶法水溶法被鉴别物质在水中的溶被鉴别物质在水中的溶解情况不同解情况不同如如Na2CO3与与CaCO3焰色反应法焰色反应法 某些金属或金属离子某些金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别如钾盐、钠盐的鉴别鉴别方法鉴别方法适用范围适用范围举例举例化化学学方方法法点燃法点燃法可燃物的燃烧现可燃物的燃烧现象、产物不同象、产物不同如如H2在在Cl2中燃烧呈苍白色火焰中燃烧呈苍白色火焰指定试剂指定试剂法法待鉴别物质性质待鉴别物质性质存在差异性存在差异性如如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种四种无色溶液，可选择无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别来鉴别分组法分组法被鉴别物较多被鉴别物较多如如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组物质分成三组(碱性、酸性、中性碱性、酸性、中性)，然后再，然后再对各组进行鉴别对各组进行鉴别(2016高考全国卷高考全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。解析解析A项，样品加入水项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，溶解，HCl与与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；项错误；B项，样品中加入水项，样品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，不溶解，B项错误；项错误；C项，项，样品加入水样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生产生CO2和和SO2的混合气体，且生成的混合气体，且生成BaSO4沉淀，沉淀，C项正确；项正确；D项，样品加水均项，样品加水均溶解，溶解，D项错误。项错误。C A 解析解析根据被鉴别的物质的物理、化学性质判断所选鉴别试剂是否正根据被鉴别的物质的物理、化学性质判断所选鉴别试剂是否正确。甲苯和己烯均能被酸性确。甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，溶液褪色，A项不合项不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鉴别二者，B项合项合理；乙酸与理；乙酸与Na2CO3溶液反应产生气体，乙酸乙酯与溶液反应产生气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者溶液不反应，二者混合后分层，混合后分层，C项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色沉淀，而乙醇项合理；乙醛与新制的氢氧化铜加热时产生红色沉淀，而乙醇无此现象，因此无此现象，因此D项也合理。项也合理。D 解析解析NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项溶液鉴别，选项A不符不符合题意；合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，有气泡产生的是四种溶液两两混合，有气泡产生的是HCl和和Na2CO3两种溶液，依据互滴法可鉴别两种溶液，依据互滴法可鉴别HCl和和Na2CO3，剩余的是，剩余的是NaCl和和NaNO3两种溶液需再用两种溶液需再用AgNO3溶液鉴别，选项溶液鉴别，选项B不符合题意；不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出溶液鉴别出HCl，再用，再用AgNO3溶液鉴别出溶液鉴别出NaBr和和KCl，选项选项C不符合题意；淀粉、淀粉不符合题意；淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉碘化钾溶碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项项D符合题意。符合题意。A 解析解析将将AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉溶液中，开始无沉淀，后来产生白色沉淀，反之，将淀，反之，将NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；溶液中，先沉淀，后溶解，故可鉴别；Ca(HCO3)2与与NaOH反应生成白色沉淀，不能鉴别；反应生成白色沉淀，不能鉴别；将将NaAlO2溶液滴入溶液滴入HCl中，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将中，开始无沉淀，后产生大量白色沉淀，反之，将HCl滴入滴入NaAlO2溶液中，先溶液中，先沉淀，后溶解，可以鉴别；沉淀，后溶解，可以鉴别；Al2(SO4)3与与NH3H2O反应生成白色沉淀，不能鉴反应生成白色沉淀，不能鉴别；别；将将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨溶液滴入氨水中，开始无沉淀，后产生白色沉淀，反之，将氨水滴入水滴入AgNO3溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，可以鉴别。B 解析解析汽油和四氯化碳均不溶解于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密汽油和四氯化碳均不溶解于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，甘油能与水混溶，溶液不分层，可用水鉴别；葡萄糖、蔗糖和纯碱度比水大，甘油能与水混溶，溶液不分层，可用水鉴别；葡萄糖、蔗糖和纯碱均溶解于水得到无色溶液，不可以用水鉴别；溴蒸气和二氧化氮均为红棕色，均溶解于水得到无色溶液，不可以用水鉴别；溴蒸气和二氧化氮均为红棕色，但溶解于水后，溴水为橙色，而但溶解于水后，溴水为橙色，而NO2溶解于水后得到的是无色的硝酸溶液，可溶解于水后得到的是无色的硝酸溶液，可用水鉴别；碘和高锰酸钾都可以溶解于水，碘水为黄色，高锰酸钾溶液为紫用水鉴别；碘和高锰酸钾都可以溶解于水，碘水为黄色，高锰酸钾溶液为紫色，可用水鉴别。色，可用水鉴别。4下列是某同学设计的物质鉴别方案：下列是某同学设计的物质鉴别方案：用浓用浓NaOH溶液鉴别：溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物五种物质的溶液质的溶液用稀盐酸鉴别：用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的五种物质的溶液溶液用水鉴别：用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体五种固体用用Ba(OH)2溶液鉴别：溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物五种物质的溶液质的溶液用用FeCl3溶液鉴别：溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的五种物质的溶液溶液B 解析解析中现象分别为产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红中现象分别为产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。中现象分别为先有白色沉淀后溶中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气味气体放出和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色解、有无色刺激性气味气体放出和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。中中NH4Cl与与NH4NO3不能鉴别。不能鉴别。中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。物质鉴别的一般类型和方法物质鉴别的一般类型和方法总结提升总结提升分类分类鉴别方法鉴别方法不用不用试剂试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质别其他几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质一种或几种物质若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定合后的反应现象，分析确定分类分类鉴别方法鉴别方法只用一只用一种试剂种试剂先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组质确定或分组在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相反原理”确定试确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂或水解呈酸性的盐溶液作试剂可考虑用已检出的物质为试剂后续鉴别可考虑用已检出的物质为试剂后续鉴别任选或限任选或限选试剂选试剂此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显复复 习习 练练 案案