化学第一部分 第一单元 我们身边的化学物质 第6讲 常见的酸和碱

第6讲常见的酸和碱近三年广东中考考点分布及分值2014 年2015 年2016 年难易度1.常见酸的主要性质和用途(了解)选择 2 分填空 2 分推断 3 分选择 2 分填空 4 分计算 4 分选择 2 分填空 4 分中等2.常见碱的主要性质和用途(了解)填空 7 分填空 4 分选择 2 分填空 8 分中等3.酸碱的腐蚀性(理解)容易4.用 pH 试纸检验溶液的酸碱度(操作)填空 1 分选择 2 分容易5.中和反应及应用(理解)填空 2 分填空 3 分选择 2 分中等项目(1)浓盐酸(2)浓硫酸性质浓盐酸是_色、有_气味的液体，在空气中形成白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故浓硫 酸 是 _ 色 黏 稠 状 的_体，敞口放置时易吸收空气中的水蒸气而变稀，具有_性，可作干燥剂。浓硫酸具有强烈的_ 性，能使木材、纸张变黑用途除锈；制药；胃中含有_，可帮助消化等除锈；作干燥剂；精炼石油；制化肥、农药、火药等浓酸的性质和用途1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途无刺激性盐酸无液吸水脱水2.浓硫酸的稀释与使用安全(1)浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进_中。浓硫酸(2)浓硫酸的安全使用。水NaHCO3(或小苏打)在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量_冲洗，然后涂上 3%5%的_溶液。温馨提示1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以2 1 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。3.浓盐酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶质的质量分数会减小；浓硫酸若敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。4.浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。()2.不可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH。(3.盐酸加热蒸发，质量分数增大。()化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)1.与指示剂作用使紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液_2.酸金属盐氢气(以 Zn、Fe 为例)_、_、_3.酸金属氧化物盐水(以 CuO、Fe2O3 为例)_、_ _、_4.酸碱盐水以 NaOH、Cu(OH)2为例_、_、_稀硫酸和稀盐酸的化学性质(25写出相应的化学方程式)变红不变色Zn2HCl=ZnCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2ONaOHHCl=NaClH2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)5.酸盐新盐新酸碳酸钠与盐酸：_硝酸银与盐酸：_碳酸钠与硫酸：_氯化钡与硫酸：_中都含有相同的阳离子氢离子(H+ )。(续表)温馨提示：酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。)1.能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。(2.稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。() 常见的碱1.酸碱的定义氢氢氧根离子(1)酸：由_离子和酸根离子构成的化合物(在水溶液(2)碱：由金属离子和_构成的化合物(在水某”。中能电离出唯一的阳离子H的化合物)，命名为“某酸”。溶液中能电离出唯一的阴离子OH的化合物)，命名为“氢氧化名称(1)氢氧化钠(2)氢氧化钙化学式_俗名_、火碱、_、消石灰物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的_ 剂，有强烈的_性微溶于水，溶解度随温度升高而_ ，水溶液俗称石灰水，有_性2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较温馨提示NaOH腐蚀1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。Ca(OH)2熟石灰减小腐蚀2.氢氧化钠固体不能用来干燥酸性气体(如CO2、SO2 、HCl)。烧碱 苛性钠 干燥【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.纯碱属于碱。()2.碱中都含有金属离子。()项目NaOHCa(OH)21.与指示剂作用使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液变_色2.碱非金属氧化物盐水 ( 以CO2、SO2 为例)_、_、_3.碱酸盐水(以 HCl、H2SO4 为例)_、_、_4.碱盐新盐新碱氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液_氢氧化钠溶液与氯化铁溶液_氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液_氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液_碱的化学性质、制取和用途(25写出相应的化学方程式)蓝红2NaOHCO2=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2ONaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH项目NaOHCa(OH)25.制取_6.用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液等(续表)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2温馨提示1.不溶于水的碱如 Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示剂变色。2.盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物至少有一种难溶于水。3.氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关，又与化学性质(能与 CO2 反应)有关。4.生石灰与水反应放出热量，生石灰可作干燥剂。5.碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有6.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。相同的阴离子氢氧根离子(OH)。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。)1.一氧化碳不能与氢氧化钠反应。(2.Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。()指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液(1)紫色石蕊溶液_色_色_色(2)无色酚酞溶液_色_色_色 酸碱性与酸碱度1.溶液酸碱性的定性表示溶液的酸性、碱性、中性用酸碱指示剂测定。红蓝紫无红无项目pH作用可比较溶液酸碱性的强弱范围从_到_变化规律pH 越小，表示溶液的_越强；pH 越大，表示溶液的_越强溶液的酸碱性的判断pH7，表示溶液呈_pH7，表示溶液呈_测定方法在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_ 对照，读出 pH2.溶液酸碱性的定量表示酸碱度pH 常用_测定。pH 试纸(或 pH 计)14酸性碱性碱性中性标准比色卡0酸性3.溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。CO25.6(2)测定雨水的 pH(因溶解有_，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨的 pH 小于_)，可以了解空气的污染情况。(3)测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。温馨提示1.无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。2. 碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但 Na2CO3属于盐。3.pH 试纸呈黄色，用 pH 试纸测得的 pH 为整数值。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。()2.用紫色石蕊溶液可测定溶液的酸碱度。()酸碱中和反应1.定义酸盐水_ 和 _ 反应生成 _ 和 _ 的反应，叫做中和反应。2.应用熟石灰熟石灰肥皂水Al(OH)3(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用_改良。(2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入_中和处理后排放。Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂_等碱性物质；可用_中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程式为：_。碱判断依据注意事项(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；当溶液恰好由_色变为_色时，恰好完全中和(2)借助反应中溶液pH 的变化( 若用碱中和酸时)先测出酸溶液的 pH ；逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液 pH；须保证溶液的 pH_7，才能证明中和反应发生了3.判断中和反应是否发生的方法及注意事项红无温馨提示1.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO22NaOH=Na2CO3H2O 不属于中和反应。2.中和反应一定是复分解反应。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.不能用烧碱改良酸性土壤。()2.氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。()实验步骤实验现象实验结论 ( 或化学方程式)(1)在点滴板上分别各滴2 滴稀 HCl、稀 H2SO4、NaOH 溶 液 和 Ca(OH)2溶液，在其中滴入石蕊、酚酞试液并观察石蕊溶液遇稀硫酸、稀盐酸变成_色，遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液遇变成_色；酚酞溶液遇稀硫酸、稀盐酸_，遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变成_色酸溶液能使石蕊溶液变成_色，不能使酚酞溶液_；碱溶液使石 蕊 溶 液 变 成_色，使酚酞溶液变成_色1.酸、碱的化学性质【基础考点】红蓝不变色红红变色蓝红实验步骤实验现象实验结论 ( 或化学方程式)(2) 取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约 2 mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉铁钉遇稀盐酸，溶液由无色变成_色，铁钉表 面 锈 除去后，表面有_ 生成，溶液变为_色，继续与稀盐酸发生反应的铁钉的体积比被提前取出的铁钉的体积_酸能与铁锈、铁发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，需要控制酸的用量。反应的化学方程式为_、_(续表)黄气泡浅绿小Fe2O36HCl=Fe2HCl=2FeCl33H2OFeCl2H2实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(3)在试管中加入约 2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象有_色沉淀生成；加入稀盐酸后沉淀_硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液能发生反应，生成的氢氧化铜沉淀又能与稀盐酸反应，化学方程式为_、_(续表)蓝消失2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO42HClCu(OH)2=CuCl22H2O实验步骤实验现象实验结论( 或化学方程式)(4) 在试管中加入约 1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约 1 mL 置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象酚酞溶液由_ 色变成无色；蒸发皿上出现_氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，化学方程式为_(续表)红白色固体NaOHHCl=NaClH2O实验步骤实验现象实验结论 ( 或化学方程式)(5)向两支试管中各加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡；各滴入 12 滴酚酞，观察现象。继续向其中一支试管中加入约 1 mL 水，振荡；向另一支试管中加入约 1mL 稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象两支试管中都有部分固体_ ；两支试管中溶液变_色；加水的试管中溶液颜色_ ；加稀盐酸试管中溶液变成_色氢 氧 化 钙 _ 溶于水；氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，化学方程式为_(续表)未溶解红不变无微Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【操作点拨】【实验拓展】滴管使用时要注意以下几点：(1)先排空再吸；(2)滴液时，悬空垂直放在试管口滴加；(3)使用时应保持胶头向上，不要横放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头；(4)用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；(5)胶头滴管使用时不能伸入或与器壁接触，防止滴管被污染。【突破实验】例 1(2016 年黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图 1 所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：图 1图 2(1)A 实验中发生反应的现象为_。(2)B 实验中发生反应的化学方程式是_。(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠。猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_。猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图 2 所示的图象。【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_，一定不是_。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_。解析：(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红，故猜想二中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3 ；通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH 和Na2CO3 ； Na2CO3 能与 Ca(OH)2 反应生成碳酸钙沉淀，说明一定没有 Ca(OH)2。答案：(1)溶液由红色变为无色(Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH(3)碳酸钠碳酸钠、氢氧化钠氢氧化钙加入适量的稀盐酸实验环节过程和步骤实验现象结论或解释(1) 自制酸碱指示剂自己选择植物的花瓣或果实，在_中捣 碎 ， 加 入_浸泡，用纱布过滤或挤出。2.溶液酸碱性的检验【基础考点】研钵酒精实验环节过程和步骤实验现象结论或解释(2) 测定常见物质的酸碱性与酸碱度选择实验室或生活中的几种溶液进行下列实验：分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性用 pH 试纸测定溶液的酸碱度试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化见下表 (实验记录)自制指示剂在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可以用来检验溶液的酸碱性(续表)实验环节过程和步骤实验现象结论或解释(3) 测定土壤样品的酸碱度在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按 1 5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用 pH试纸测定澄清液体的酸碱度得到该土壤的 pH不同环境所取的土壤样品，其土壤澄清溶液的酸碱度各不相同(续表)选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化(以牵牛花汁液制成的自制酸碱指示剂为例)稀盐酸_色_色_性pH_7红色烧碱溶液_色_色_性pH_7蓝色柠檬水_色_色_性pH_7红色氯化钠溶液_色_色_性pH_7紫色附：实验记录红无酸蓝红碱红无酸紫无中【操作点拨】 测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取一种待测【常见操作错误】下列是测定溶液 pH 的操作，请指出图中的错误：(1)(1)_。(2)_。(2)pH 试纸不应用水润湿不应将 pH 试纸伸入待测液中待测液的酸碱性酸性碱性中性误差情况(pH)偏大偏小不变【实验拓展】测定溶液 pH 时，不能将试纸浸入待测液体，否则会污染整个待测液；测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，否则结果可能不准确，具体误差情况见下表：【突破实验】例 2(2015 年南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图 1图 2(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是_。据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_。(2) 用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋 pH_(填“”“”或“”)7。(3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致待测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。解析：(3)测定土壤酸碱度的方法是，用玻璃棒蘸取待测液少许滴在 pH 试纸上，观察显示的颜色与标准比色卡对比，读出 pH，即 B 是正确的；A 中直接将 pH 试纸放入待测液中会使溶液被污染；C 中把 pH 试纸润湿会使溶液被稀释可能导致数值不准确。答案：(1)滴瓶红色(2)碱性(3)B C考点 1 酸碱性和酸碱度1.(2016 年广东)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是()。A.鸡蛋清 7.68.0C.葡萄汁 3.54.5B.牛奶 6.36.6D.苹果汁 2.93.3答案：A2.(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能将下列各组溶液区分开来的是()。B.NaOH、H2SO4、KNO3D.Na2SO4、H2SO4、KNO3A.NaCl、NaOH、NaNO3C.HCl、NaCl、Na2SO4答案：B考点 2碱的性质3.(2015 年茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4) 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。答案：(1)红色(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 密封(3)酸(4)OH考点 3中和反应4.(2016 年广东)右图是表示在 9.8 g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10% 的 Ba(OH)2 溶 液 的 变 化 过 程。下列说 法正确的是()。A.X 是时间，Y 是 pHB.X 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量C.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量D.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量解析：稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大，不是减小，故 A 错误；硫酸被消耗，质量减小，但水的质量一直增加，故 B 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故 C 错误；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，溶液中溶质的质量不断减少，完全反应时为零，加入 Ba(OH)2 溶液的质量过量时，溶液中溶质的质量又开始增加，故 D 正确。答案：D5.(2015 年深圳)某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4 测一瓶标签破损的 NaOH 溶液的质量分数。(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向_(填写溶液名称)里滴加，呈红色。(2)取 10 g NaOH 溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合。由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为_。(3)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数。答案：(1)酚酞(2)0.98 g(3)解：设 10 g NaOH 溶液样品中溶质的质量为 x。2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2O80 x980.98 g80 x980.98 g解得 x0.80 gNaOH 溶液样品中溶质的质量分数为：0.80 g10 g100%8%。常见酸的主要性质和用途例 1 (2014 年梅州)物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是()。X碱盐水；X金属氧化物盐水。A.HClB.COC.NaOHD.CaO解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。答案：A常见碱的主要性质和用途例 2 (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：_，_。解析：(1)因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如下图所示。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二氧化碳和氯化铜。答案：(1)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2OCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl中和反应及其应用B.SO2、NaOHD.H2SO4、ZnCl2A.HCl、Ca(OH)2C.Fe2O3、H2SO4答案：D例 4(2016 年广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为_。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_(填离子符号)。解析：(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液，实验现象为溶液由红色变为无色； (2)反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为 Na、OH，滴定管中是稀盐酸，Cl。综合反应前后的图形，可推知“”为 Na、 “”为答案：(1)溶液由红色变为无色所含离子为 H、Cl；反应后生成 NaCl 和 H2O，含有 Na、OH、“ ”为 Cl。(2)NaOHCl(3)OH酸和碱的综合运用例 5小李在化学实验技能考查中，完成了“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”的实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。(1)实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反应的化学方程式为：_。选择的试剂预期现象反应的化学方程式_一支试管无明显现象；另一支试管_和碳酸钠溶液。请你选择一种不 的试剂，并将鉴别实验(2)老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠属于酸中的预期现象以及化学方程式填入下表。【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在 pH 试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的 pH。小李的记录如下：. . . .实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3溶液 pH3(3)小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液 pH3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：_。(4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答：_。答案：(1)有气泡冒出Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (2)(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液(4)试纸立即变色而非缓慢地变色选择的试剂预期现象反应的化学方程式Ca(OH)2溶液产生白色沉淀(出现白色浑浊)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH