湖南省长沙市雨花区井湾子中学九年级化学下册 9.3 溶液的浓度课件2 （新版）新人教版

一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制 一、回顾已知，引入新课一、回顾已知，引入新课溶质的质量分数溶质的质量分数 l00% l00%溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量 溶液的密度溶液的密度溶液体积溶液体积溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量实验实验 配制配制50g质量分数为质量分数为6的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1 计算计算：配制：配制50g质量分数为质量分数为6的氯化钠溶液所需的氯化钠溶液所需 氯化钠和水的质量分别为：氯化钠氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g， 水水 g。2称量：称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒人烧杯中。用托盘天平称量所需的氯化钠，倒人烧杯中。3量取：量取：用量筒量取所需的水用量筒量取所需的水(把水的密度看成把水的密度看成1g/cm3) ， 倒入盛有氯化钠的烧杯里倒入盛有氯化钠的烧杯里4溶解：溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。二、自主学习二、自主学习 一）溶液的配制一）溶液的配制506%=3503=47实验二实验二 配制质量分数为配制质量分数为3的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04 gcm3），），配制配制50g质量分数为质量分数为3的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1计算计算：配制：配制50g质量分数为质量分数为3的氯化钠溶液所需的氯化钠溶液所需6氯化钠氯化钠 溶液和水的质量分别为溶液和水的质量分别为 6氯化钠溶液氯化钠溶液 g （体积（体积 mL)；水；水 g。2量取量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒人烧杯中。：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒人烧杯中。3混匀混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 把配制好的上述两种溶液分别装入把配制好的上述两种溶液分别装入 中，盖好中，盖好瓶塞瓶塞并贴上标签并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。252425试剂瓶试剂瓶使用天平时，应注意左使用天平时，应注意左 右右 。因为水为液体，且其密度为因为水为液体，且其密度为1gcm3， 所以测定水的体积比质量方便。所以测定水的体积比质量方便。选择量筒的标准：量筒大小与所取液体体积最接近，选择量筒的标准：量筒大小与所取液体体积最接近， 若大，若大， 则残留在量筒壁上液体过多，且读数误差大，则残留在量筒壁上液体过多，且读数误差大， 若小，则量取次数多，误差大。若小，则量取次数多，误差大。注意量筒的读数：视线与量筒里凹液面注意量筒的读数：视线与量筒里凹液面 处处 保持保持 ，仰视读数偏，仰视读数偏 ， 俯视读数偏俯视读数偏 。注意事项：注意事项：物物砝砝最低最低水平水平低低高高小结小结 1配制一定量质量分数一定的溶液的基本步骤：配制一定量质量分数一定的溶液的基本步骤： 2仪器：仪器： 、 、 、 、 、 。 计算计算称量称量/量取量取溶解溶解装瓶装瓶天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒药匙药匙细口瓶细口瓶讨论讨论 哪些因素可造成配得的溶液溶质质量分哪些因素可造成配得的溶液溶质质量分 数偏低或偏高？数偏低或偏高？偏低：偏低：1）称量固体时物体和砝码的位置放反，）称量固体时物体和砝码的位置放反， 导致称量固体质量偏小导致称量固体质量偏小 偏高：偏高：量取水读数时，量取水读数时，俯视俯视液面，液面， 导致量取导致量取水的体积偏小水的体积偏小2）量取水读数时，）量取水读数时，仰视仰视液面，液面，导致量取导致量取水的体积偏大水的体积偏大小结：根据化学方程式计算中所用的物质的量都是指纯净物的质量，小结：根据化学方程式计算中所用的物质的量都是指纯净物的质量，不纯物质（如溶液）必须换算成纯净物质的质量，再进行计算；不纯物质（如溶液）必须换算成纯净物质的质量，再进行计算；列式时，必须找准已知量和未知量。列式时，必须找准已知量和未知量。100克质量分数为克质量分数为36.5%的盐酸溶液与足量的大理石反应的盐酸溶液与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少生成二氧化碳的质量是多少?溶质质量分数与化学方程式结合的计算溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O73 4410036.5%=36.5gxx447336.5g22gx答：生成二氧化碳的质量是答：生成二氧化碳的质量是22g。